NWW trzy liczby

Standardowa entalpia reakcji w stanie równowagi Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

równowaga Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Równowaga chemiczna Równowaga jonowa

⤿

Termodynamika w równowadze chemicznej Prawo Henry’ego Stała równowagi Właściwości stałej równowagi Więcej >>

✖Temperatura to stopień lub intensywność ciepła obecnego w substancji lub przedmiocie.ⓘ Temperatura [T]			+10% -10%
✖Zmiana entropii jest wielkością termodynamiczną równoważną całkowitej różnicy między entropią układu.ⓘ Zmiana Entropii [ΔS]			+10% -10%
✖Stała równowagi to wartość jej ilorazu reakcji w równowadze chemicznej.ⓘ Stała równowagi [K_c]			+10% -10%

✖Zmiana entalpii jest wielkością termodynamiczną równoważną całkowitej różnicy między zawartością ciepła w układzie.ⓘ Standardowa entalpia reakcji w stanie równowagi [ΔH]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Równowaga chemiczna Formułę PDF PDF Image

Standardowa entalpia reakcji w stanie równowagi Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Zmiana entalpii = (Temperatura*Zmiana Entropii)-(2.303*[R]*Temperatura*log10(Stała równowagi))
ΔH = (T*ΔS)-(2.303*[R]*T*log10(K_c))
Ta formuła używa 1 Stałe, 1 Funkcje, 4 Zmienne

Używane stałe

[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324

Używane funkcje

log10 - Logarytm dziesiętny, znany również jako logarytm dziesiętny lub logarytm dziesiętny, to funkcja matematyczna będąca odwrotnością funkcji wykładniczej., log10(Number)

Używane zmienne

Zmiana entalpii - (Mierzone w Dżul na kilogram) - Zmiana entalpii jest wielkością termodynamiczną równoważną całkowitej różnicy między zawartością ciepła w układzie.
Temperatura - (Mierzone w kelwin) - Temperatura to stopień lub intensywność ciepła obecnego w substancji lub przedmiocie.
Zmiana Entropii - (Mierzone w Dżul na kilogram K) - Zmiana entropii jest wielkością termodynamiczną równoważną całkowitej różnicy między entropią układu.
Stała równowagi - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stała równowagi to wartość jej ilorazu reakcji w równowadze chemicznej.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Temperatura: 85 kelwin --> 85 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Zmiana Entropii: 220 Dżul na kilogram K --> 220 Dżul na kilogram K Nie jest wymagana konwersja
Stała równowagi: 60 mole/litr --> 60000 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

ΔH = (T*ΔS)-(2.303*[R]*T*log10(K_c)) --> (85*220)-(2.303*[R]*85*log10(60000))

Ocenianie ... ...

ΔH = 10923.0923499704

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

10923.0923499704 Dżul na kilogram --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

10923.0923499704 ≈ 10923.09 Dżul na kilogram <-- Zmiana entalpii

(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » równowaga » Równowaga chemiczna » Termodynamika w równowadze chemicznej » Standardowa entalpia reakcji w stanie równowagi

Kredyty

Stworzone przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni utworzył ten kalkulator i 500+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Prerana Bakli

Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA

Prerana Bakli zweryfikował ten kalkulator i 1600+ więcej kalkulatorów!

< Termodynamika w równowadze chemicznej Kalkulatory

Energia swobodna Gibbsa ze stałą równowagi ze względu na ciśnienie

LaTeX Iść Energia swobodna Gibbsa = -2.303*[R]*Temperatura*ln(Stała równowagi dla ciśnienia cząstkowego)

Temperatura reakcji przy danej stałej równowagi i energii Gibbsa

LaTeX Iść Temperatura = Energia swobodna Gibbsa/(-2.303*[R]*log10(Stała równowagi))

Energia swobodna Gibbsa przy danej stałej równowagi

LaTeX Iść Energia swobodna Gibbsa = -2.303*[R]*Temperatura*log10(Stała równowagi)

Stała równowagi przy swobodnej energii Gibbsa

LaTeX Iść Stała równowagi = 10^(-(Energia swobodna Gibbsa/(2.303*[R]*Temperatura)))

Zobacz więcej >>

Standardowa entalpia reakcji w stanie równowagi Formułę

LaTeX Iść

Zmiana entalpii = (Temperatura*Zmiana Entropii)-(2.303*[R]*Temperatura*log10(Stała równowagi))
ΔH = (T*ΔS)-(2.303*[R]*T*log10(K_c))

Jak zmienia się stała równowagi w odniesieniu do energii swobodnej Gibbsa?

1. Gdy ΔG0 = 0, wtedy Kc = 1 2. Gdy ΔG0> 0, tj. Dodatnia, wtedy Kc <1, w tym przypadku możliwa jest reakcja odwrotna, wykazując tym samym mniejsze stężenie produktów przy szybkości równowagi. 3. Gdy ΔG0 <0, tj. Ujemny, wtedy Kc> 1; W tym przypadku możliwa jest reakcja wyprzedzająca, wykazująca tym samym duże stężenia produktu w stanie równowagi.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!