Ciepło właściwe utajone przy użyciu zintegrowanej postaci równania Clausiusa-Clapeyrona Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Specyficzne ciepło utajone = (-ln(Końcowe ciśnienie systemu/Początkowe ciśnienie systemu)*[R])/(((1/Temperatura końcowa)-(1/Temperatura początkowa))*Waga molekularna)
L = (-ln(Pf/Pi)*[R])/(((1/Tf)-(1/Ti))*MW)
Ta formuła używa 1 Stałe, 1 Funkcje, 6 Zmienne
Używane stałe
[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324
Używane funkcje
ln - Logarytm naturalny, znany również jako logarytm o podstawie e, jest funkcją odwrotną do naturalnej funkcji wykładniczej., ln(Number)
Używane zmienne
Specyficzne ciepło utajone - (Mierzone w Dżul na kilogram) - Ciepło właściwe utajone to energia uwalniana lub pochłaniana przez ciało lub układ termodynamiczny podczas procesu w stałej temperaturze.
Końcowe ciśnienie systemu - (Mierzone w Pascal) - Końcowe ciśnienie układu to całkowite końcowe ciśnienie wywierane przez cząsteczki wewnątrz układu.
Początkowe ciśnienie systemu - (Mierzone w Pascal) - Początkowe ciśnienie systemu to całkowite początkowe ciśnienie wywierane przez cząsteczki wewnątrz systemu.
Temperatura końcowa - (Mierzone w kelwin) - Temperatura końcowa to temperatura, w której dokonywane są pomiary w stanie końcowym.
Temperatura początkowa - (Mierzone w kelwin) - Temperatura początkowa jest zdefiniowana jako miara ciepła w stanie lub warunkach początkowych.
Waga molekularna - (Mierzone w Kilogram) - Masa cząsteczkowa to masa danej cząsteczki.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Końcowe ciśnienie systemu: 133.07 Pascal --> 133.07 Pascal Nie jest wymagana konwersja
Początkowe ciśnienie systemu: 65 Pascal --> 65 Pascal Nie jest wymagana konwersja
Temperatura końcowa: 700 kelwin --> 700 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Temperatura początkowa: 600 kelwin --> 600 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Waga molekularna: 120 Gram --> 0.12 Kilogram (Sprawdź konwersję ​tutaj)
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
L = (-ln(Pf/Pi)*[R])/(((1/Tf)-(1/Ti))*MW) --> (-ln(133.07/65)*[R])/(((1/700)-(1/600))*0.12)
Ocenianie ... ...
L = 208502.454609723
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
208502.454609723 Dżul na kilogram --> Nie jest wymagana konwersja
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
208502.454609723 208502.5 Dżul na kilogram <-- Specyficzne ciepło utajone
(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Kredyty

Creator Image
Stworzone przez Prerana Bakli
Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA
Prerana Bakli utworzył ten kalkulator i 800+ więcej kalkulatorów!
Verifier Image
Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni
Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

Równanie Clausiusa Clapeyrona Kalkulatory

Temperatura końcowa przy użyciu zintegrowanej postaci równania Clausiusa-Clapeyrona
​ LaTeX ​ Iść Temperatura końcowa = 1/((-(ln(Końcowe ciśnienie systemu/Początkowe ciśnienie systemu)*[R])/Ciepło)+(1/Temperatura początkowa))
Temperatura dla przejść
​ LaTeX ​ Iść Temperatura = -Ciepło/((ln(Ciśnienie)-Stała integracji)*[R])
Ciśnienie przejścia między fazą gazową a skondensowaną
​ LaTeX ​ Iść Ciśnienie = exp(-Ciepło/([R]*Temperatura))+Stała integracji
Sierpień Roche Magnus Formuła
​ LaTeX ​ Iść Ciśnienie pary nasyconej = 6.1094*exp((17.625*Temperatura)/(Temperatura+243.04))

Ważne wzory równania Clausiusa Clapeyrona Kalkulatory

Sierpień Roche Magnus Formuła
​ LaTeX ​ Iść Ciśnienie pary nasyconej = 6.1094*exp((17.625*Temperatura)/(Temperatura+243.04))
Temperatura wrzenia przy użyciu reguły Troutona przy określonym cieple utajonym
​ LaTeX ​ Iść Punkt wrzenia = (Specyficzne ciepło utajone*Waga molekularna)/(10.5*[R])
Punkt wrzenia podany entalpii zgodnie z regułą Troutona
​ LaTeX ​ Iść Punkt wrzenia = Entalpia/(10.5*[R])
Temperatura wrzenia przy użyciu reguły Troutona z uwzględnieniem ciepła utajonego
​ LaTeX ​ Iść Punkt wrzenia = Ciepło/(10.5*[R])

Ciepło właściwe utajone przy użyciu zintegrowanej postaci równania Clausiusa-Clapeyrona Formułę

​LaTeX ​Iść
Specyficzne ciepło utajone = (-ln(Końcowe ciśnienie systemu/Początkowe ciśnienie systemu)*[R])/(((1/Temperatura końcowa)-(1/Temperatura początkowa))*Waga molekularna)
L = (-ln(Pf/Pi)*[R])/(((1/Tf)-(1/Ti))*MW)

Jaka jest relacja Clausiusa – Clapeyrona?

Relacja Clausiusa – Clapeyrona, nazwana na cześć Rudolfa Clausiusa i Benoît Paula Émile Clapeyrona, jest sposobem scharakteryzowania nieciągłego przejścia fazowego między dwiema fazami materii jednego składnika. Na wykresie ciśnienie – temperatura (P – T) linia oddzielająca dwie fazy jest nazywana krzywą współistnienia. Relacja Clausiusa – Clapeyrona podaje nachylenie stycznych do tej krzywej.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!