Punkt krzepnięcia rozpuszczalnika przy podanym molowym punkcie krzepnięcia Stała obniżania temperatury krzepnięcia Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Punkt zamarzania rozpuszczalnika = sqrt((Molowa stała punktu krzepnięcia*Molowe ciepło syntezy*1000)/([R]*Waga molekularna))
Tfp = sqrt((Kf*ΔHf*1000)/([R]*MW))
Ta formuła używa 1 Stałe, 1 Funkcje, 4 Zmienne
Używane stałe
[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324
Używane funkcje
sqrt - Funkcja pierwiastka kwadratowego to funkcja, która przyjmuje jako dane wejściowe liczbę nieujemną i zwraca pierwiastek kwadratowy podanej liczby wejściowej., sqrt(Number)
Używane zmienne
Punkt zamarzania rozpuszczalnika - (Mierzone w kelwin) - Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika to temperatura, w której rozpuszczalnik zamarza ze stanu ciekłego do stałego.
Molowa stała punktu krzepnięcia - (Mierzone w Kilogram Kelvina na mol) - Molowa stała punktu krzepnięcia, znana również jako stała krioskopowa, zależy od właściwości rozpuszczalnika, a nie substancji rozpuszczonej.
Molowe ciepło syntezy - (Mierzone w Joule Per Mole) - Molowe ciepło syntezy to ilość energii potrzebna do zmiany jednego mola substancji z fazy stałej w fazę ciekłą w stałej temperaturze i ciśnieniu.
Waga molekularna - (Mierzone w Kilogram) - Masa cząsteczkowa to masa danej cząsteczki.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Molowa stała punktu krzepnięcia: 100 Kilogram Kelvina na mol --> 100 Kilogram Kelvina na mol Nie jest wymagana konwersja
Molowe ciepło syntezy: 200 Joule Per Mole --> 200 Joule Per Mole Nie jest wymagana konwersja
Waga molekularna: 1.2 Kilogram --> 1.2 Kilogram Nie jest wymagana konwersja
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
Tfp = sqrt((Kf*ΔHf*1000)/([R]*MW)) --> sqrt((100*200*1000)/([R]*1.2))
Ocenianie ... ...
Tfp = 1415.81752027304
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
1415.81752027304 kelwin --> Nie jest wymagana konwersja
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
1415.81752027304 1415.818 kelwin <-- Punkt zamarzania rozpuszczalnika
(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Kredyty

Creator Image
Stworzone przez Akshada Kulkarni
Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni utworzył ten kalkulator i 500+ więcej kalkulatorów!
Verifier Image
Zweryfikowane przez Suman Ray Pramanik
Indyjski Instytut Technologii (IIT), Kanpur
Suman Ray Pramanik zweryfikował ten kalkulator i 100+ więcej kalkulatorów!

Depresja w punkcie zamarzania Kalkulatory

Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji
​ LaTeX ​ Iść Stała krioskopowa = ([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Entalpia trzonowa fuzji)
Molalność z depresją w punkcie zamarzania
​ LaTeX ​ Iść Molalność = Depresja w punkcie zamarzania/(Stała krioskopowa*Czynnik Van't Hoffa)
Równanie Van't Hoffa dla depresji w punkcie zamarzania elektrolitu
​ LaTeX ​ Iść Depresja w punkcie zamarzania = Czynnik Van't Hoffa*Stała krioskopowa*Molalność
Depresja w punkcie zamarzania rozpuszczalnika
​ LaTeX ​ Iść Depresja w punkcie zamarzania = Stała krioskopowa*Molalność

Punkt krzepnięcia rozpuszczalnika przy podanym molowym punkcie krzepnięcia Stała obniżania temperatury krzepnięcia Formułę

​LaTeX ​Iść
Punkt zamarzania rozpuszczalnika = sqrt((Molowa stała punktu krzepnięcia*Molowe ciepło syntezy*1000)/([R]*Waga molekularna))
Tfp = sqrt((Kf*ΔHf*1000)/([R]*MW))

Wyjaśnij depresję punktu zamarzania.

Obniżenie temperatury krzepnięcia to temperatura, w której ciekły rozpuszczalnik i stały rozpuszczalnik są w równowadze, tak że ich prężności par są równe. Gdy nielotna substancja rozpuszczona zostanie dodana do lotnego ciekłego rozpuszczalnika, ciśnienie pary roztworu będzie niższe niż czystego rozpuszczalnika. W rezultacie ciało stałe osiągnie równowagę z roztworem w niższej temperaturze niż w przypadku czystego rozpuszczalnika.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!