Kalkulator NWW

Masa cząsteczkowa rozpuszczalnika podana Molowa stała obniżania temperatury krzepnięcia Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

Rozwiązanie i właściwości koligatywne Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Depresja w punkcie zamarzania Ciśnienie osmotyczne Czynnik Van't Hoffa Niemieszalne płyny Więcej >>

✖Molowa stała punktu krzepnięcia, znana również jako stała krioskopowa, zależy od właściwości rozpuszczalnika, a nie substancji rozpuszczonej.ⓘ Molowa stała punktu krzepnięcia [K_f]			+10% -10%
✖Molowe ciepło syntezy to ilość energii potrzebna do zmiany jednego mola substancji z fazy stałej w fazę ciekłą w stałej temperaturze i ciśnieniu.ⓘ Molowe ciepło syntezy [ΔH_f]			+10% -10%
✖Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika to temperatura, w której rozpuszczalnik zamarza ze stanu ciekłego do stałego.ⓘ Punkt zamarzania rozpuszczalnika [T_fp]			+10% -10%

✖Masa cząsteczkowa rozpuszczalnika jest miarą sumy wartości masy atomowej atomów w cząsteczce rozpuszczalnika.ⓘ Masa cząsteczkowa rozpuszczalnika podana Molowa stała obniżania temperatury krzepnięcia [MW_solvent]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Masa cząsteczkowa rozpuszczalnika podana Molowa stała obniżania temperatury krzepnięcia

Formuła

MW solvent = \frac{K f \cdot ΔH f \cdot 1000}{[R] \cdot ({T fp}^{2})}

Przykład

13.00945 kg = \frac{100 K*kg/mol \cdot 200 J/mol \cdot 1000}{[R] \cdot ({430 K}^{2})}

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Rozwiązanie i właściwości koligatywne Formułę PDF PDF Image

Masa cząsteczkowa rozpuszczalnika podana Molowa stała obniżania temperatury krzepnięcia Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Masa cząsteczkowa rozpuszczalnika = (Molowa stała punktu krzepnięcia*Molowe ciepło syntezy*1000)/([R]*(Punkt zamarzania rozpuszczalnika^2))
MW_solvent = (K_f*ΔH_f*1000)/([R]*(T_fp^2))
Ta formuła używa 1 Stałe, 4 Zmienne

Używane stałe

[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324

Używane zmienne

Masa cząsteczkowa rozpuszczalnika - (Mierzone w Kilogram) - Masa cząsteczkowa rozpuszczalnika jest miarą sumy wartości masy atomowej atomów w cząsteczce rozpuszczalnika.
Molowa stała punktu krzepnięcia - (Mierzone w Kilogram Kelvina na mol) - Molowa stała punktu krzepnięcia, znana również jako stała krioskopowa, zależy od właściwości rozpuszczalnika, a nie substancji rozpuszczonej.
Molowe ciepło syntezy - (Mierzone w Joule Per Mole) - Molowe ciepło syntezy to ilość energii potrzebna do zmiany jednego mola substancji z fazy stałej w fazę ciekłą w stałej temperaturze i ciśnieniu.
Punkt zamarzania rozpuszczalnika - (Mierzone w kelwin) - Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika to temperatura, w której rozpuszczalnik zamarza ze stanu ciekłego do stałego.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Molowa stała punktu krzepnięcia: 100 Kilogram Kelvina na mol --> 100 Kilogram Kelvina na mol Nie jest wymagana konwersja
Molowe ciepło syntezy: 200 Joule Per Mole --> 200 Joule Per Mole Nie jest wymagana konwersja
Punkt zamarzania rozpuszczalnika: 430 kelwin --> 430 kelwin Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

MW_solvent = (K_f*ΔH_f*1000)/([R]*(T_fp^2)) --> (100*200*1000)/([R]*(430^2))

Ocenianie ... ...

MW_solvent = 13.0094488959141

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

13.0094488959141 Kilogram --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

13.0094488959141 ≈ 13.00945 Kilogram <-- Masa cząsteczkowa rozpuszczalnika

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Rozwiązanie i właściwości koligatywne » Depresja w punkcie zamarzania » Masa cząsteczkowa rozpuszczalnika podana Molowa stała obniżania temperatury krzepnięcia

Kredyty

Stworzone przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni utworzył ten kalkulator i 500+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Suman Ray Pramanik

Indyjski Instytut Technologii (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik zweryfikował ten kalkulator i 100+ więcej kalkulatorów!

< Depresja w punkcie zamarzania Kalkulatory

Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji

Iść Stała krioskopowa = ([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Entalpia trzonowa fuzji)

Molalność z depresją w punkcie zamarzania

Iść Molalność = Depresja w punkcie zamarzania/(Stała krioskopowa*Czynnik Van't Hoffa)

Równanie Van't Hoffa dla depresji w punkcie zamarzania elektrolitu

Iść Depresja w punkcie zamarzania = Czynnik Van't Hoffa*Stała krioskopowa*Molalność

Depresja w punkcie zamarzania rozpuszczalnika

Iść Depresja w punkcie zamarzania = Stała krioskopowa*Molalność

Zobacz więcej >>

Masa cząsteczkowa rozpuszczalnika podana Molowa stała obniżania temperatury krzepnięcia Formułę

Masa cząsteczkowa rozpuszczalnika = (Molowa stała punktu krzepnięcia*Molowe ciepło syntezy*1000)/([R]*(Punkt zamarzania rozpuszczalnika^2))
MW_solvent = (K_f*ΔH_f*1000)/([R]*(T_fp^2))

Wyjaśnij punkt zamarzania Depresja.

Obniżenie temperatury krzepnięcia to temperatura, w której ciekły rozpuszczalnik i stały rozpuszczalnik są w równowadze, tak że ich prężności par są równe. Gdy nielotna substancja rozpuszczona zostanie dodana do lotnego ciekłego rozpuszczalnika, ciśnienie pary roztworu będzie niższe niż czystego rozpuszczalnika. W rezultacie ciało stałe osiągnie równowagę z roztworem w niższej temperaturze niż w przypadku czystego rozpuszczalnika.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!