Entropia szczątkowa przy użyciu rzeczywistej i idealnej entropii gazu Kalkulator

✖Entropia jest miarą energii cieplnej systemu na jednostkę temperatury, która jest niedostępna do wykonania użytecznej pracy.ⓘ Entropia [S]			+10% -10%
✖Entropia gazu doskonałego to entropia w stanie idealnym.ⓘ Idealna entropia gazu [S^ig]			+10% -10%

✖Entropia szczątkowa to różnica między rzeczywistą a idealną entropią gazu.ⓘ Entropia szczątkowa przy użyciu rzeczywistej i idealnej entropii gazu [S^R]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Inżynieria chemiczna Formułę PDF PDF Image

Entropia szczątkowa przy użyciu rzeczywistej i idealnej entropii gazu Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Pozostała entropia = Entropia-Idealna entropia gazu
S^R = S-S^ig
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Pozostała entropia - (Mierzone w Dżul na kilogram K) - Entropia szczątkowa to różnica między rzeczywistą a idealną entropią gazu.
Entropia - (Mierzone w Dżul na Kelvin) - Entropia jest miarą energii cieplnej systemu na jednostkę temperatury, która jest niedostępna do wykonania użytecznej pracy.
Idealna entropia gazu - (Mierzone w Dżul na kilogram K) - Entropia gazu doskonałego to entropia w stanie idealnym.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Entropia: 16.8 Dżul na Kelvin --> 16.8 Dżul na Kelvin Nie jest wymagana konwersja
Idealna entropia gazu: 85 Dżul na kilogram K --> 85 Dżul na kilogram K Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

S^R = S-S^ig --> 16.8-85

Ocenianie ... ...

S^R = -68.2

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

-68.2 Dżul na kilogram K --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

-68.2 Dżul na kilogram K <-- Pozostała entropia

(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Inżynieria » Inżynieria chemiczna » Termodynamika » Termodynamika rozwiązań » Pozostałe właściwości » Entropia szczątkowa przy użyciu rzeczywistej i idealnej entropii gazu

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< Pozostałe właściwości Kalkulatory

Energia swobodna Gibbsa gazu doskonałego przy wykorzystaniu energii resztkowej i rzeczywistej gazu Gibbsa

LaTeX Iść Gaz idealny Gibbs Energia swobodna = Energia swobodna Gibbsa-Pozostała energia swobodna Gibbsa

Pozostała energia swobodna Gibbsa przy użyciu gazu rzeczywistego i idealnego Energia swobodna Gibbsa

LaTeX Iść Pozostała energia swobodna Gibbsa = Energia swobodna Gibbsa-Gaz idealny Gibbs Energia swobodna

Rzeczywista energia Gibbsa przy użyciu energii szczątkowej i idealnej energii Gibbsa

LaTeX Iść Energia swobodna Gibbsa = Pozostała energia swobodna Gibbsa+Gaz idealny Gibbs Energia swobodna

Idealna entropia gazu z wykorzystaniem resztkowej i rzeczywistej entropii gazu

LaTeX Iść Idealna entropia gazu = Entropia-Pozostała entropia

Zobacz więcej >>

Entropia szczątkowa przy użyciu rzeczywistej i idealnej entropii gazu Formułę

LaTeX Iść

Pozostała entropia = Entropia-Idealna entropia gazu
S^R = S-S^ig

Co to jest mienie rezydualne?

Właściwość rezydualna jest definiowana jako różnica między właściwością gazu rzeczywistego a idealną, przy czym obie są brane pod uwagę przy tym samym ciśnieniu, temperaturze i składzie w termodynamice. Resztkowa właściwość danej właściwości termodynamicznej (jak entalpia, objętość molowa, entropia, pojemność cieplna itp.) Jest definiowana jako różnica między rzeczywistą (rzeczywistą) wartością tej właściwości a wartością tej właściwości termodynamicznej w tych samych warunkach temperatury, ciśnienia, itp. oceniane pod kątem gazu doskonałego. Zasadniczo właściwość rezydualna jest miarą tego, jak daleko jest odchylenie danej substancji od idealności. Mierzy, jak daleko jest to odchylenie.

Co to jest twierdzenie Duhema?

Dla dowolnego układu zamkniętego utworzonego ze znanych ilości określonych związków chemicznych, stan równowagi jest całkowicie określony, gdy dowolne dwie zmienne niezależne są ustalone. Dwie zmienne niezależne podlegające specyfikacji mogą na ogół być intensywne lub rozległe. Jednak liczbę niezależnych zmiennych intensywnych określa reguła fazy. Zatem gdy F = 1, co najmniej jedna z dwóch zmiennych musi być ekstensywna, a gdy F = 0, obie muszą być ekstensywne.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!