Entalpia szczątkowa przy użyciu rzeczywistej i idealnej entalpii gazu Kalkulator

✖Entalpia to wielkość termodynamiczna odpowiadająca całkowitej zawartości ciepła w układzie.ⓘ Entalpia [H]			+10% -10%
✖Entalpia gazu doskonałego to entalpia w stanie idealnym.ⓘ Idealna entalpia gazu [H^ig]			+10% -10%

✖Entalpia szczątkowa to różnica między entalpią gazu rzeczywistą a idealną.ⓘ Entalpia szczątkowa przy użyciu rzeczywistej i idealnej entalpii gazu [H^R]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Inżynieria chemiczna Formułę PDF PDF Image

Entalpia szczątkowa przy użyciu rzeczywistej i idealnej entalpii gazu Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Resztkowa entalpia = Entalpia-Idealna entalpia gazu
H^R = H-H^ig
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Resztkowa entalpia - (Mierzone w Dżul) - Entalpia szczątkowa to różnica między entalpią gazu rzeczywistą a idealną.
Entalpia - (Mierzone w Dżul) - Entalpia to wielkość termodynamiczna odpowiadająca całkowitej zawartości ciepła w układzie.
Idealna entalpia gazu - (Mierzone w Dżul) - Entalpia gazu doskonałego to entalpia w stanie idealnym.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Entalpia: 300 Dżul --> 300 Dżul Nie jest wymagana konwersja
Idealna entalpia gazu: 99 Dżul --> 99 Dżul Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

H^R = H-H^ig --> 300-99

Ocenianie ... ...

H^R = 201

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

201 Dżul --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

201 Dżul <-- Resztkowa entalpia

(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Inżynieria » Inżynieria chemiczna » Termodynamika » Termodynamika rozwiązań » Pozostałe właściwości » Entalpia szczątkowa przy użyciu rzeczywistej i idealnej entalpii gazu

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< Pozostałe właściwości Kalkulatory

Energia swobodna Gibbsa gazu doskonałego przy wykorzystaniu energii resztkowej i rzeczywistej gazu Gibbsa

LaTeX Iść Gaz idealny Gibbs Energia swobodna = Energia swobodna Gibbsa-Pozostała energia swobodna Gibbsa

Pozostała energia swobodna Gibbsa przy użyciu gazu rzeczywistego i idealnego Energia swobodna Gibbsa

LaTeX Iść Pozostała energia swobodna Gibbsa = Energia swobodna Gibbsa-Gaz idealny Gibbs Energia swobodna

Rzeczywista energia Gibbsa przy użyciu energii szczątkowej i idealnej energii Gibbsa

LaTeX Iść Energia swobodna Gibbsa = Pozostała energia swobodna Gibbsa+Gaz idealny Gibbs Energia swobodna

Idealna entropia gazu z wykorzystaniem resztkowej i rzeczywistej entropii gazu

LaTeX Iść Idealna entropia gazu = Entropia-Pozostała entropia

Zobacz więcej >>

Entalpia szczątkowa przy użyciu rzeczywistej i idealnej entalpii gazu Formułę

LaTeX Iść

Resztkowa entalpia = Entalpia-Idealna entalpia gazu
H^R = H-H^ig

Co to jest mienie rezydualne?

Właściwość rezydualna jest definiowana jako różnica między właściwością gazu rzeczywistego a idealną, przy czym obie są brane pod uwagę przy tym samym ciśnieniu, temperaturze i składzie w termodynamice. Resztkowa właściwość danej właściwości termodynamicznej (jak entalpia, objętość molowa, entropia, pojemność cieplna itp.) Jest definiowana jako różnica między rzeczywistą (rzeczywistą) wartością tej właściwości a wartością tej właściwości termodynamicznej w tych samych warunkach temperatury, ciśnienia, itp. oceniane pod kątem gazu doskonałego. Zasadniczo właściwość rezydualna jest miarą tego, jak daleko jest odchylenie danej substancji od idealności. Mierzy, jak daleko jest to odchylenie.

Co to jest twierdzenie Duhema?

Dla dowolnego układu zamkniętego utworzonego ze znanych ilości określonych związków chemicznych, stan równowagi jest całkowicie określony, gdy dowolne dwie zmienne niezależne są ustalone. Dwie zmienne niezależne podlegające specyfikacji mogą na ogół być intensywne lub rozległe. Jednak liczbę niezależnych zmiennych intensywnych określa reguła fazy. Zatem gdy F = 1, co najmniej jedna z dwóch zmiennych musi być ekstensywna, a gdy F = 0, obie muszą być ekstensywne.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!