Względne obniżenie ciśnienia pary przy podniesieniu temperatury wrzenia Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Względne obniżenie ciśnienia pary = (Entalpia molowa waporyzacji*Podwyższenie punktu wrzenia)/([R]*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika)
RLVP = (ΔHvap*ΔTb)/([R]*Tbp*Tbp)
Ta formuła używa 1 Stałe, 4 Zmienne
Używane stałe
[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324
Używane zmienne
Względne obniżenie ciśnienia pary - Względne obniżenie prężności par to obniżenie prężności par czystego rozpuszczalnika po dodaniu substancji rozpuszczonej.
Entalpia molowa waporyzacji - (Mierzone w Joule / Mole) - Entalpia molowa parowania to ilość energii potrzebna do przemiany jednego mola substancji z fazy ciekłej do fazy gazowej przy stałej temperaturze i ciśnieniu.
Podwyższenie punktu wrzenia - (Mierzone w kelwin) - Podwyższenie temperatury wrzenia odnosi się do wzrostu temperatury wrzenia rozpuszczalnika po dodaniu substancji rozpuszczonej.
Temperatura wrzenia rozpuszczalnika - (Mierzone w kelwin) - Temperatura wrzenia rozpuszczalnika to temperatura, w której prężność pary rozpuszczalnika równa się ciśnieniu otoczenia i zmienia się w parę.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Entalpia molowa waporyzacji: 40.7 Kilodżul / Kret --> 40700 Joule / Mole (Sprawdź konwersję ​tutaj)
Podwyższenie punktu wrzenia: 0.99 kelwin --> 0.99 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Temperatura wrzenia rozpuszczalnika: 15 kelwin --> 15 kelwin Nie jest wymagana konwersja
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
RLVP = (ΔHvap*ΔTb)/([R]*Tbp*Tbp) --> (40700*0.99)/([R]*15*15)
Ocenianie ... ...
RLVP = 21.5383733410514
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
21.5383733410514 --> Nie jest wymagana konwersja
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
21.5383733410514 21.53837 <-- Względne obniżenie ciśnienia pary
(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Kredyty

Creator Image
Stworzone przez Prerana Bakli
Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA
Prerana Bakli utworzył ten kalkulator i 800+ więcej kalkulatorów!
Verifier Image
Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni
Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

Podniesienie punktu wrzenia Kalkulatory

Stała ebullioskopowa z wykorzystaniem entalpii molowej parowania
​ LaTeX ​ Iść Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika = ([R]*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Entalpia molowa waporyzacji)
Stała ebullioskopowa wykorzystująca ciepło utajone parowania
​ LaTeX ​ Iść Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika = ([R]*Rozpuszczalnik BP, biorąc pod uwagę utajone ciepło parowania^2)/(1000*Ciepło utajone parowania)
Stała ebullioskopowa przy danej wysokości w temperaturze wrzenia
​ LaTeX ​ Iść Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika = Podwyższenie punktu wrzenia/(Czynnik Van't Hoffa*Molalność)
Wysokość wrzenia rozpuszczalnika
​ LaTeX ​ Iść Podwyższenie punktu wrzenia = Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika*Molalność

Względne obniżenie ciśnienia pary przy podniesieniu temperatury wrzenia Formułę

​LaTeX ​Iść
Względne obniżenie ciśnienia pary = (Entalpia molowa waporyzacji*Podwyższenie punktu wrzenia)/([R]*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika)
RLVP = (ΔHvap*ΔTb)/([R]*Tbp*Tbp)

Co powoduje względne obniżenie ciśnienia pary?

To obniżenie prężności pary jest spowodowane faktem, że po dodaniu substancji rozpuszczonej do czystej cieczy (rozpuszczalnika), powierzchnia cieczy zawierała teraz cząsteczki zarówno czystej cieczy, jak i substancji rozpuszczonej. Zmniejsza się liczba cząsteczek rozpuszczalnika uciekających do fazy gazowej, w wyniku czego zmniejsza się również ciśnienie wywierane przez fazę parową. Nazywa się to względnym obniżeniem prężności pary. Ten spadek prężności pary zależy od ilości nielotnej substancji rozpuszczonej dodanej do roztworu, niezależnie od jej charakteru, a zatem jest jedną z właściwości koligatywnych.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!