✖Temperatura 1 jest zdefiniowana jako niższa temperatura, w której zachodzi reakcja chemiczna.ⓘ Temperatura 1 [T₁]			+10% -10%
✖Temperatura 2 to wyższa temperatura, w której zachodzi reakcja w kinetyce chemicznej.ⓘ Temperatura 2 [T₂]			+10% -10%

✖Stosunek dwóch maksymalnych szybkości reakcji biomolekularnej jest zdefiniowany jako stosunek dwóch stałych szybkości, który jest wprost proporcjonalny do pierwiastka kwadratowego z temperatury.ⓘ Stosunek dwóch maksymalnych szybkości reakcji biomolekularnej [rmax12_ratio]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Stosunek dwóch maksymalnych szybkości reakcji biomolekularnej

Formuła

`"rmax12"_{"ratio"} = ("T"_{"1"}/"T"_{"2"})^1/2`

Przykład

`"0.388889"=("350K"/"450K")^1/2`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Kinetyka chemiczna Formułę PDF PDF Image

Stosunek dwóch maksymalnych szybkości reakcji biomolekularnej Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Stosunek dwóch maksymalnych szybkości reakcji biomolekularnej = (Temperatura 1/Temperatura 2)^1/2
rmax12_ratio = (T₁/T₂)^1/2
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Stosunek dwóch maksymalnych szybkości reakcji biomolekularnej - Stosunek dwóch maksymalnych szybkości reakcji biomolekularnej jest zdefiniowany jako stosunek dwóch stałych szybkości, który jest wprost proporcjonalny do pierwiastka kwadratowego z temperatury.
Temperatura 1 - (Mierzone w kelwin) - Temperatura 1 jest zdefiniowana jako niższa temperatura, w której zachodzi reakcja chemiczna.
Temperatura 2 - (Mierzone w kelwin) - Temperatura 2 to wyższa temperatura, w której zachodzi reakcja w kinetyce chemicznej.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Temperatura 1: 350 kelwin --> 350 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Temperatura 2: 450 kelwin --> 450 kelwin Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

rmax12_ratio = (T₁/T₂)^1/2 --> (350/450)^1/2

Ocenianie ... ...

rmax12_ratio = 0.388888888888889

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

0.388888888888889 --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

0.388888888888889 ≈ 0.388889 <-- Stosunek dwóch maksymalnych szybkości reakcji biomolekularnej

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Kinetyka chemiczna » Teoria kolizji » Stosunek dwóch maksymalnych szybkości reakcji biomolekularnej

Kredyty

Stworzone przez Torsha_Paul

Uniwersytet w Kalkucie (CU), Kalkuta

Torsha_Paul utworzył ten kalkulator i 200+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Soupayan banerjee

Narodowy Uniwersytet Nauk Sądowych (NUJS), Kalkuta

Soupayan banerjee zweryfikował ten kalkulator i 800+ więcej kalkulatorów!

< 4 Teoria kolizji Kalkulatory

Liczba kolizji na jednostkę objętości na jednostkę czasu między A i B

Iść Liczba kolizji między A i B = (pi*((Bliskość podejścia do kolizji)^2)*Zderzenie molekularne na jednostkę objętości na jednostkę czasu*(((8*[BoltZ]*Temperatura_Kinetyka)/(pi*Zmniejszona masa))^1/2))

Stosunek czynnika przedwykładniczego

Iść Stosunek czynnika przedwykładniczego = (((Średnica kolizji 1)^2)*(sqrt(Zmniejszona masa 2)))/(((Średnica kolizji 2)^2)*(sqrt(Zmniejszona masa 1)))

Liczba kolizji na jednostkę objętości na jednostkę czasu między tą samą cząsteczką

Iść Zderzenie molekularne = (1*pi*((Średnica cząsteczki A)^2)*Średnia prędkość gazu*((Liczba cząsteczek A na jednostkę objętości naczynia)^2))/1.414

Stosunek dwóch maksymalnych szybkości reakcji biomolekularnej

Iść Stosunek dwóch maksymalnych szybkości reakcji biomolekularnej = (Temperatura 1/Temperatura 2)^1/2

< 8 Teoria zderzeń i reakcje łańcuchowe Kalkulatory

Stężenie rodników w niestacjonarnych reakcjach łańcuchowych

Iść Stężenie rodników przy danym nonCR = (Stała szybkości reakcji dla etapu inicjacji*Stężenie reagenta A)/(-Stała szybkości reakcji dla kroku propagacji*(Liczba utworzonych rodników-1)*Stężenie reagenta A+(Stała szybkości przy ścianie+Stała szybkości w fazie gazowej))

Stężenie rodników powstałych podczas etapu propagacji łańcucha, podane kw i kg

Iść Stężenie rodników przy danym CP = (Stała szybkości reakcji dla etapu inicjacji*Stężenie reagenta A)/(Stała szybkości reakcji dla kroku propagacji*(1-Liczba utworzonych rodników)*Stężenie reagenta A+(Stała szybkości przy ścianie+Stała szybkości w fazie gazowej))

Koncentracja rodników powstałych w reakcji łańcuchowej

Iść Stężenie rodników przy danym CR = (Stała szybkości reakcji dla etapu inicjacji*Stężenie reagenta A)/(Stała szybkości reakcji dla kroku propagacji*(1-Liczba utworzonych rodników)*Stężenie reagenta A+Stała szybkości reakcji dla etapu zakończenia)

Liczba kolizji na jednostkę objętości na jednostkę czasu między A i B

Stosunek czynnika przedwykładniczego

Iść Stosunek czynnika przedwykładniczego = (((Średnica kolizji 1)^2)*(sqrt(Zmniejszona masa 2)))/(((Średnica kolizji 2)^2)*(sqrt(Zmniejszona masa 1)))

Stężenie rodników w stacjonarnych reakcjach łańcuchowych

Iść Stężenie rodników przy danym SCR = (Stała szybkości reakcji dla etapu inicjacji*Stężenie reagenta A)/(Stała szybkości przy ścianie+Stała szybkości w fazie gazowej)

Liczba kolizji na jednostkę objętości na jednostkę czasu między tą samą cząsteczką

Iść Zderzenie molekularne = (1*pi*((Średnica cząsteczki A)^2)*Średnia prędkość gazu*((Liczba cząsteczek A na jednostkę objętości naczynia)^2))/1.414

Stosunek dwóch maksymalnych szybkości reakcji biomolekularnej

Iść Stosunek dwóch maksymalnych szybkości reakcji biomolekularnej = (Temperatura 1/Temperatura 2)^1/2

Stosunek dwóch maksymalnych szybkości reakcji biomolekularnej Formułę

Stosunek dwóch maksymalnych szybkości reakcji biomolekularnej = (Temperatura 1/Temperatura 2)^1/2
rmax12_ratio = (T₁/T₂)^1/2

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!