Szybkość efuzji dla pierwszego gazu przy danych gęstościach zgodnie z prawem Grahama Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Szybkość efuzji pierwszego gazu = (sqrt(Gęstość drugiego gazu/Gęstość pierwszego gazu))*Szybkość efuzji drugiego gazu
r1 = (sqrt(d2/d1))*r2
Ta formuła używa 1 Funkcje, 4 Zmienne
Używane funkcje
sqrt - Funkcja pierwiastka kwadratowego to funkcja, która przyjmuje jako dane wejściowe liczbę nieujemną i zwraca pierwiastek kwadratowy podanej liczby wejściowej., sqrt(Number)
Używane zmienne
Szybkość efuzji pierwszego gazu - (Mierzone w Metr sześcienny na sekundę) - Szybkość efuzji pierwszego gazu jest szczególnym przypadkiem dyfuzji, gdy pierwszy gaz może uciec przez mały otwór.
Gęstość drugiego gazu - (Mierzone w Kilogram na metr sześcienny) - Gęstość drugiego gazu jest definiowana jako masa na jednostkę objętości drugiego gazu w określonych warunkach temperatury i ciśnienia.
Gęstość pierwszego gazu - (Mierzone w Kilogram na metr sześcienny) - Gęstość pierwszego gazu jest definiowana jako masa na jednostkę objętości pierwszego gazu w określonych warunkach temperatury i ciśnienia.
Szybkość efuzji drugiego gazu - (Mierzone w Metr sześcienny na sekundę) - Szybkość efuzji drugiego gazu jest szczególnym przypadkiem dyfuzji, gdy drugi gaz może uciec przez mały otwór.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Gęstość drugiego gazu: 2.3 Kilogram na metr sześcienny --> 2.3 Kilogram na metr sześcienny Nie jest wymagana konwersja
Gęstość pierwszego gazu: 0.63 Kilogram na metr sześcienny --> 0.63 Kilogram na metr sześcienny Nie jest wymagana konwersja
Szybkość efuzji drugiego gazu: 0.12 Metr sześcienny na sekundę --> 0.12 Metr sześcienny na sekundę Nie jest wymagana konwersja
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
r1 = (sqrt(d2/d1))*r2 --> (sqrt(2.3/0.63))*0.12
Ocenianie ... ...
r1 = 0.229284601688444
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
0.229284601688444 Metr sześcienny na sekundę --> Nie jest wymagana konwersja
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
0.229284601688444 0.229285 Metr sześcienny na sekundę <-- Szybkość efuzji pierwszego gazu
(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Kredyty

Creator Image
Stworzone przez Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj
Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!
Verifier Image
Zweryfikowane przez Prerana Bakli
Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA
Prerana Bakli zweryfikował ten kalkulator i 1600+ więcej kalkulatorów!

Prawo Grahama Kalkulatory

Szybkość efuzji dla pierwszego gazu według prawa Grahama
​ LaTeX ​ Iść Szybkość efuzji pierwszego gazu = (sqrt(Masa molowa drugiego gazu/Masa molowa pierwszego gazu))*Szybkość efuzji drugiego gazu
Szybkość efuzji dla drugiego gazu według prawa Grahama
​ LaTeX ​ Iść Szybkość efuzji drugiego gazu = Szybkość efuzji pierwszego gazu/(sqrt(Masa molowa drugiego gazu/Masa molowa pierwszego gazu))
Masa molowa pierwszego gazu według prawa Grahama
​ LaTeX ​ Iść Masa molowa pierwszego gazu = Masa molowa drugiego gazu/((Szybkość efuzji pierwszego gazu/Szybkość efuzji drugiego gazu)^2)
Masa molowa drugiego gazu według prawa Grahama
​ LaTeX ​ Iść Masa molowa drugiego gazu = ((Szybkość efuzji pierwszego gazu/Szybkość efuzji drugiego gazu)^2)*Masa molowa pierwszego gazu

Szybkość efuzji dla pierwszego gazu przy danych gęstościach zgodnie z prawem Grahama Formułę

​LaTeX ​Iść
Szybkość efuzji pierwszego gazu = (sqrt(Gęstość drugiego gazu/Gęstość pierwszego gazu))*Szybkość efuzji drugiego gazu
r1 = (sqrt(d2/d1))*r2

Jakie jest prawo Grahama?

Prawo efuzji Grahama (zwane także prawem dyfuzji Grahama) zostało sformułowane przez szkockiego fizykochemika Thomasa Grahama w 1848 roku. Graham odkrył doświadczalnie, że szybkość efuzji gazu jest odwrotnie proporcjonalna do pierwiastka kwadratowego masy molowej jego cząstek. Prawo Grahama jest najdokładniejsze dla wysięku molekularnego, który obejmuje ruch jednego gazu na raz przez otwór. Jest to tylko przybliżone dla dyfuzji jednego gazu w innym lub w powietrzu, ponieważ procesy te obejmują ruch więcej niż jednego gazu. W tych samych warunkach temperatury i ciśnienia masa molowa jest proporcjonalna do gęstości masy. Dlatego szybkości dyfuzji różnych gazów są odwrotnie proporcjonalne do pierwiastków kwadratowych ich gęstości mas.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!