NWW dwóch liczby

Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu Kalkulator

Inżynieria Budżetowy Chemia Fizyka Więcej >>

↳

Inżynieria materiałowa Cywilny Elektronika Elektronika i oprzyrządowanie Więcej >>

⤿

Diagramy fazowe i transformacje fazowe Ceramika i kompozyty Zachowanie mechaniczne i testy

⤿

Kinetyka przemian fazowych Sieci krystalicznej Skład i dyfuzja

✖Stężenie początkowe to obfitość składnika podzielona przez całkowitą objętość mieszaniny przed dyfuzją lub reakcją.ⓘ Stężenie początkowe [C₀]			+10% -10%
✖Ilość przereagowana w czasie t oznacza ilość reagenta przereagowanego z wytworzeniem produktu w reakcji pierwszego rzędu.ⓘ Kwota zareagowała w czasie t [x]			+10% -10%
✖Czas reakcji to czas potrzebny do zakończenia reakcji do pewnego stopnia.ⓘ Czas reakcji [t_reaction]			+10% -10%

✖Stała szybkości to współczynnik proporcjonalności odnoszący szybkość reakcji chemicznej w danej temperaturze do stężenia reagenta lub produktu.ⓘ Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu [K_h]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Inżynieria Formułę PDF PDF Image

Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Stała stawki = ln(Stężenie początkowe/(Stężenie początkowe-Kwota zareagowała w czasie t))/Czas reakcji
K_h = ln(C₀/(C₀-x))/t_reaction
Ta formuła używa 1 Funkcje, 4 Zmienne

Używane funkcje

ln - Logarytm naturalny, znany również jako logarytm o podstawie e, jest funkcją odwrotną do naturalnej funkcji wykładniczej., ln(Number)

Używane zmienne

Stała stawki - (Mierzone w Herc) - Stała szybkości to współczynnik proporcjonalności odnoszący szybkość reakcji chemicznej w danej temperaturze do stężenia reagenta lub produktu.
Stężenie początkowe - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie początkowe to obfitość składnika podzielona przez całkowitą objętość mieszaniny przed dyfuzją lub reakcją.
Kwota zareagowała w czasie t - Ilość przereagowana w czasie t oznacza ilość reagenta przereagowanego z wytworzeniem produktu w reakcji pierwszego rzędu.
Czas reakcji - (Mierzone w Drugi) - Czas reakcji to czas potrzebny do zakończenia reakcji do pewnego stopnia.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Stężenie początkowe: 0.3 mole/litr --> 300 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)
Kwota zareagowała w czasie t: 0.1 --> Nie jest wymagana konwersja
Czas reakcji: 10 Drugi --> 10 Drugi Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

K_h = ln(C₀/(C₀-x))/t_reaction --> ln(300/(300-0.1))/10

Ocenianie ... ...

K_h = 3.33388901237796E-05

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

3.33388901237796E-05 Herc --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

3.33388901237796E-05 ≈ 3.3E-5 Herc <-- Stała stawki

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Inżynieria » Inżynieria materiałowa » Diagramy fazowe i transformacje fazowe » Kinetyka przemian fazowych » Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu

Kredyty

Stworzone przez Hariharan VS

Indyjski Instytut Technologii (IIT), Chennai

Hariharan VS utworzył ten kalkulator i 25+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Team Softusvista

Softusvista Office (Pune), Indie

Team Softusvista zweryfikował ten kalkulator i 1100+ więcej kalkulatorów!

< Kinetyka przemian fazowych Kalkulatory

Krytyczna energia swobodna do zarodkowania

LaTeX Iść Krytyczna energia swobodna = 16*pi*Darmowa energia powierzchniowa^3*Temperatura topnienia^2/(3*Utajone ciepło topnienia^2*Wartość przechłodzenia^2)

Krytyczny promień jądra

LaTeX Iść Krytyczny promień jądra = 2*Darmowa energia powierzchniowa*Temperatura topnienia/(Utajone ciepło topnienia*Wartość przechłodzenia)

Wolna energia objętościowa

LaTeX Iść Wolna energia objętościowa = Utajone ciepło topnienia*Wartość przechłodzenia/Temperatura topnienia

Krytyczny promień jądra (od wolnej energii objętości)

LaTeX Iść Krytyczny promień jądra = -2*Darmowa energia powierzchniowa/Wolna energia objętościowa

Zobacz więcej >>

Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu Formułę

LaTeX Iść

Stała stawki = ln(Stężenie początkowe/(Stężenie początkowe-Kwota zareagowała w czasie t))/Czas reakcji
K_h = ln(C₀/(C₀-x))/t_reaction

Wpływ temperatury na stałą szybkości

Zgodnie z teorią zderzeń reakcja w wyższej temperaturze dostarcza do układu więcej energii i zwiększa szybkość reakcji, powodując więcej zderzeń między cząstkami. Wpływ temperatury opisuje równanie Arrheniusa.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!