Kalkulator NWW

Stała szybkości dla reakcji rzędu zerowego z równania Arrheniusa Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

Kinetyka chemiczna Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Reakcja zerowego rzędu Kinetyka enzymów Reakcja drugiego rzędu Reakcja pierwszego rzędu Więcej >>

✖Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla porządku zerowego jest również znany jako współczynnik przedwykładniczy i opisuje częstotliwość reakcji oraz prawidłową orientację molekularną.ⓘ Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego [A_{factor-zeroorder}]			+10% -10%
✖Energia aktywacji to minimalna ilość energii potrzebna do aktywacji atomów lub cząsteczek do stanu, w którym mogą one przejść przemianę chemiczną.ⓘ Energia aktywacji [E_a1]			+10% -10%
✖Temperatura reakcji zerowego rzędu to stopień lub intensywność ciepła obecnego w substancji lub przedmiocie.ⓘ Temperatura reakcji zerowego rzędu [T_ZeroOrder]			+10% -10%

✖Stała szybkości reakcji zerowego rzędu jest równa szybkości reakcji, ponieważ w reakcji zerowego rzędu szybkość reakcji jest proporcjonalna do potęgi zerowej stężenia reagenta.ⓘ Stała szybkości dla reakcji rzędu zerowego z równania Arrheniusa [k₀]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Stała szybkości dla reakcji rzędu zerowego z równania Arrheniusa

Formuła

k 0 = A factor-zeroorder \cdot \exp (- \frac{E a1}{[R] \cdot T ZeroOrder})

Przykład

0.000603 mol/m³*s = 0.00843 mol/m³*s \cdot \exp (- \frac{197.3778 J/mol}{[R] \cdot 9 K})

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Kinetyka chemiczna Formułę PDF PDF Image

Stała szybkości dla reakcji rzędu zerowego z równania Arrheniusa Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji zerowego rzędu))
k₀ = A_{factor-zeroorder}*exp(-E_a1/([R]*T_ZeroOrder))
Ta formuła używa 1 Stałe, 1 Funkcje, 4 Zmienne

Używane stałe

[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324

Używane funkcje

exp - w przypadku funkcji wykładniczej wartość funkcji zmienia się o stały współczynnik przy każdej zmianie jednostki zmiennej niezależnej., exp(Number)

Używane zmienne

Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu - (Mierzone w Mol na metr sześcienny Sekundę) - Stała szybkości reakcji zerowego rzędu jest równa szybkości reakcji, ponieważ w reakcji zerowego rzędu szybkość reakcji jest proporcjonalna do potęgi zerowej stężenia reagenta.
Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego - (Mierzone w Mol na metr sześcienny Sekundę) - Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla porządku zerowego jest również znany jako współczynnik przedwykładniczy i opisuje częstotliwość reakcji oraz prawidłową orientację molekularną.
Energia aktywacji - (Mierzone w Joule Per Mole) - Energia aktywacji to minimalna ilość energii potrzebna do aktywacji atomów lub cząsteczek do stanu, w którym mogą one przejść przemianę chemiczną.
Temperatura reakcji zerowego rzędu - (Mierzone w kelwin) - Temperatura reakcji zerowego rzędu to stopień lub intensywność ciepła obecnego w substancji lub przedmiocie.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego: 0.00843 Mol na metr sześcienny Sekundę --> 0.00843 Mol na metr sześcienny Sekundę Nie jest wymagana konwersja
Energia aktywacji: 197.3778 Joule Per Mole --> 197.3778 Joule Per Mole Nie jest wymagana konwersja
Temperatura reakcji zerowego rzędu: 9 kelwin --> 9 kelwin Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

k₀ = A_{factor-zeroorder}*exp(-E_a1/([R]*T_ZeroOrder)) --> 0.00843*exp(-197.3778/([R]*9))

Ocenianie ... ...

k₀ = 0.000602974597435922

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

0.000602974597435922 Mol na metr sześcienny Sekundę --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

0.000602974597435922 ≈ 0.000603 Mol na metr sześcienny Sekundę <-- Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Kinetyka chemiczna » Reakcja zerowego rzędu » Stała szybkości dla reakcji rzędu zerowego z równania Arrheniusa

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha zweryfikował ten kalkulator i 25+ więcej kalkulatorów!

< Reakcja zerowego rzędu Kalkulatory

Początkowe stężenie reakcji rzędu zerowego

Iść Stężenie początkowe dla reakcji rzędu zerowego = (Stała szybkości reakcji rzędu zerowego*Czas reakcji)+Stężenie w czasie t

Koncentracja czasu reakcji rzędu zerowego

Iść Stężenie w czasie t = Stężenie początkowe dla reakcji rzędu zerowego-(Stała szybkości reakcji rzędu zerowego*Czas reakcji)

Stała szybkości reakcji rzędu zerowego

Iść Stała szybkości reakcji rzędu zerowego = (Stężenie początkowe dla reakcji rzędu zerowego-Stężenie w czasie t)/Czas reakcji

Czas na zakończenie reakcji zerowego zamówienia

Iść Czas na uzupełnienie = Stężenie początkowe dla reakcji rzędu zerowego/Stała szybkości reakcji rzędu zerowego

Zobacz więcej >>

< Zależność temperatury od prawa Arrheniusa Kalkulatory

Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu z równania Arrheniusa

Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji pierwszego rzędu))

Stała Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu

Iść Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu = Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu/exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji pierwszego rzędu))

Stała szybkości dla reakcji rzędu zerowego z równania Arrheniusa

Iść Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji zerowego rzędu))

Stała szybkości reakcji drugiego rzędu z równania Arrheniusa

Iść Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji drugiego rzędu))

Zobacz więcej >>

< Podstawy projektowania reaktorów i zależność temperaturowa z prawa Arrheniusa Kalkulatory

Początkowe stężenie kluczowego reagenta o zmiennej gęstości, temperaturze i ciśnieniu całkowitym

Iść Początkowe stężenie kluczowego reagenta = Stężenie kluczowego reagenta*((1+Zmiana objętości ułamkowej*Konwersja klucz-reagująca)/(1-Konwersja klucz-reagująca))*((Temperatura*Początkowe ciśnienie całkowite)/(Temperatura początkowa*Całkowite ciśnienie))

Kluczowe stężenie reagenta o zmiennej gęstości, temperaturze i ciśnieniu całkowitym

Iść Stężenie kluczowego reagenta = Początkowe stężenie kluczowego reagenta*((1-Konwersja klucz-reagująca)/(1+Zmiana objętości ułamkowej*Konwersja klucz-reagująca))*((Temperatura początkowa*Całkowite ciśnienie)/(Temperatura*Początkowe ciśnienie całkowite))

Początkowe stężenie reagentów przy użyciu konwersji reagentów o zmiennej gęstości

Iść Początkowe stężenie reagenta przy zmiennej gęstości = ((Stężenie reagentów)*(1+Zmiana objętości ułamkowej*Konwersja reagentów))/(1-Konwersja reagentów)

Początkowe stężenie reagentów przy użyciu konwersji reagentów

Iść Początkowe stężenie reagenta = Stężenie reagentów/(1-Konwersja reagentów)

Zobacz więcej >>

Stała szybkości dla reakcji rzędu zerowego z równania Arrheniusa Formułę

Jakie jest znaczenie równania Arrheniusa?

Równanie Arrheniusa wyjaśnia wpływ temperatury na stałą szybkości. Z pewnością istnieje minimalna ilość energii zwana energią progową, którą musi posiadać cząsteczka reagenta, zanim będzie mogła zareagować w celu wytworzenia produktów. Większość cząsteczek reagentów ma jednak znacznie mniej energii kinetycznej niż energia progowa w temperaturze pokojowej, a zatem nie reagują. Wraz ze wzrostem temperatury energia cząsteczek reagenta wzrasta i staje się równa lub większa od energii progowej, co powoduje wystąpienie reakcji.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!