Stała szybkości dla reakcji rzędu zerowego z równania Arrheniusa Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji zerowego rzędu))
k0 = Afactor-zeroorder*exp(-Ea1/([R]*TZeroOrder))
Ta formuła używa 1 Stałe, 1 Funkcje, 4 Zmienne
Używane stałe
[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324
Używane funkcje
exp - W przypadku funkcji wykładniczej wartość funkcji zmienia się o stały współczynnik dla każdej jednostkowej zmiany zmiennej niezależnej., exp(Number)
Używane zmienne
Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu - (Mierzone w Mol na metr sześcienny Sekundę) - Stała szybkości reakcji zerowego rzędu jest równa szybkości reakcji, ponieważ w reakcji zerowego rzędu szybkość reakcji jest proporcjonalna do potęgi zerowej stężenia reagenta.
Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego - (Mierzone w Mol na metr sześcienny Sekundę) - Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla porządku zerowego jest również znany jako współczynnik przedwykładniczy i opisuje częstotliwość reakcji oraz prawidłową orientację molekularną.
Energia aktywacji - (Mierzone w Joule Per Mole) - Energia aktywacji to minimalna ilość energii potrzebna do aktywacji atomów lub cząsteczek do stanu, w którym mogą one przejść przemianę chemiczną.
Temperatura reakcji zerowego rzędu - (Mierzone w kelwin) - Temperatura reakcji zerowego rzędu to stopień lub intensywność ciepła obecnego w substancji lub przedmiocie.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego: 0.00843 Mol na metr sześcienny Sekundę --> 0.00843 Mol na metr sześcienny Sekundę Nie jest wymagana konwersja
Energia aktywacji: 197.3778 Joule Per Mole --> 197.3778 Joule Per Mole Nie jest wymagana konwersja
Temperatura reakcji zerowego rzędu: 9 kelwin --> 9 kelwin Nie jest wymagana konwersja
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
k0 = Afactor-zeroorder*exp(-Ea1/([R]*TZeroOrder)) --> 0.00843*exp(-197.3778/([R]*9))
Ocenianie ... ...
k0 = 0.000602974597435922
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
0.000602974597435922 Mol na metr sześcienny Sekundę --> Nie jest wymagana konwersja
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
0.000602974597435922 0.000603 Mol na metr sześcienny Sekundę <-- Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu
(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Kredyty

Creator Image
Stworzone przez Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj
Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!
Verifier Image
Zweryfikowane przez Shivam Sinha
Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal
Shivam Sinha zweryfikował ten kalkulator i 25+ więcej kalkulatorów!

Reakcja zerowego rzędu Kalkulatory

Początkowe stężenie reakcji rzędu zerowego
​ LaTeX ​ Iść Stężenie początkowe dla reakcji rzędu zerowego = (Stała szybkości reakcji rzędu zerowego*Czas reakcji)+Stężenie w czasie t
Koncentracja czasu reakcji rzędu zerowego
​ LaTeX ​ Iść Stężenie w czasie t = Stężenie początkowe dla reakcji rzędu zerowego-(Stała szybkości reakcji rzędu zerowego*Czas reakcji)
Stała szybkości reakcji rzędu zerowego
​ LaTeX ​ Iść Stała szybkości reakcji rzędu zerowego = (Stężenie początkowe dla reakcji rzędu zerowego-Stężenie w czasie t)/Czas reakcji
Czas na zakończenie reakcji zerowego zamówienia
​ LaTeX ​ Iść Czas na uzupełnienie = Stężenie początkowe dla reakcji rzędu zerowego/Stała szybkości reakcji rzędu zerowego

Zależność temperatury od prawa Arrheniusa Kalkulatory

Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu z równania Arrheniusa
​ LaTeX ​ Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji pierwszego rzędu))
Stała Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu
​ LaTeX ​ Iść Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu = Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu/exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji pierwszego rzędu))
Stała szybkości dla reakcji rzędu zerowego z równania Arrheniusa
​ LaTeX ​ Iść Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji zerowego rzędu))
Stała szybkości reakcji drugiego rzędu z równania Arrheniusa
​ LaTeX ​ Iść Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji drugiego rzędu))

Podstawy projektowania reaktorów i zależność temperaturowa z prawa Arrheniusa Kalkulatory

Początkowe stężenie kluczowego reagenta o zmiennej gęstości, temperaturze i ciśnieniu całkowitym
​ LaTeX ​ Iść Początkowe stężenie kluczowego reagenta = Stężenie kluczowego reagenta*((1+Zmiana objętości ułamkowej*Konwersja klucz-reagująca)/(1-Konwersja klucz-reagująca))*((Temperatura*Początkowe ciśnienie całkowite)/(Temperatura początkowa*Całkowite ciśnienie))
Kluczowe stężenie reagenta o zmiennej gęstości, temperaturze i ciśnieniu całkowitym
​ LaTeX ​ Iść Stężenie kluczowego reagenta = Początkowe stężenie kluczowego reagenta*((1-Konwersja klucz-reagująca)/(1+Zmiana objętości ułamkowej*Konwersja klucz-reagująca))*((Temperatura początkowa*Całkowite ciśnienie)/(Temperatura*Początkowe ciśnienie całkowite))
Początkowe stężenie reagentów przy użyciu konwersji reagentów o zmiennej gęstości
​ LaTeX ​ Iść Początkowe stężenie reagenta przy zmiennej gęstości = ((Stężenie reagentów)*(1+Zmiana objętości ułamkowej*Konwersja reagentów))/(1-Konwersja reagentów)
Początkowe stężenie reagentów przy użyciu konwersji reagentów
​ LaTeX ​ Iść Początkowe stężenie reagenta = Stężenie reagentów/(1-Konwersja reagentów)

Stała szybkości dla reakcji rzędu zerowego z równania Arrheniusa Formułę

​LaTeX ​Iść
Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji zerowego rzędu))
k0 = Afactor-zeroorder*exp(-Ea1/([R]*TZeroOrder))

Jakie jest znaczenie równania Arrheniusa?

Równanie Arrheniusa wyjaśnia wpływ temperatury na stałą szybkości. Z pewnością istnieje minimalna ilość energii zwana energią progową, którą musi posiadać cząsteczka reagenta, zanim będzie mogła zareagować w celu wytworzenia produktów. Większość cząsteczek reagentów ma jednak znacznie mniej energii kinetycznej niż energia progowa w temperaturze pokojowej, a zatem nie reagują. Wraz ze wzrostem temperatury energia cząsteczek reagenta wzrasta i staje się równa lub większa od energii progowej, co powoduje wystąpienie reakcji.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!