Ciśnienie komponentu przy użyciu wyrażenia wartości K dla zmodyfikowanego prawa Raoulta Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Całkowite ciśnienie gazu = (Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa*Ciśnienie nasycone w prawie Raoulta)/Wartość K
PT = (γRaoults*PSaturated)/K
Ta formuła używa 4 Zmienne
Używane zmienne
Całkowite ciśnienie gazu - (Mierzone w Pascal) - Całkowite ciśnienie gazu to suma wszystkich sił, jakie cząsteczki gazu wywierają na ścianki swojego pojemnika.
Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa - Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa jest czynnikiem stosowanym w termodynamice w celu uwzględnienia odchyleń od idealnego zachowania mieszaniny substancji chemicznych.
Ciśnienie nasycone w prawie Raoulta - (Mierzone w Pascal) - Ciśnienie nasycone w prawie Raoulsa to ciśnienie, przy którym dana ciecz i jej para lub dana substancja stała i jej para mogą współistnieć w równowadze w danej temperaturze.
Wartość K - Wartość K definiuje się jako stosunek ułamka molowego fazy gazowej do ułamka molowego fazy ciekłej.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa: 0.9 --> Nie jest wymagana konwersja
Ciśnienie nasycone w prawie Raoulta: 200 Pascal --> 200 Pascal Nie jest wymagana konwersja
Wartość K: 0.85 --> Nie jest wymagana konwersja
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
PT = (γRaoults*PSaturated)/K --> (0.9*200)/0.85
Ocenianie ... ...
PT = 211.764705882353
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
211.764705882353 Pascal --> Nie jest wymagana konwersja
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
211.764705882353 211.7647 Pascal <-- Całkowite ciśnienie gazu
(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Kredyty

Creator Image
Stworzone przez Shivam Sinha
Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal
Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!
Verifier Image
Zweryfikowane przez Pragati Jaju
Wyższa Szkoła Inżynierska (COEP), Pune
Pragati Jaju zweryfikował ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Wartości K dla sformułowania Gamma Phi, prawa Raoulta, zmodyfikowanego prawa Raoulta i prawa Henry'ego Kalkulatory

Współczynnik lotności składnika przy użyciu wyrażenia wartości K dla formułowania gamma-phi
​ LaTeX ​ Iść Współczynnik fugacity w prawie Raoulta = (Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa*Ciśnienie nasycone w formulacji Gamma-Phi)/(Wartość K*Całkowite ciśnienie gazu)
Wartość K składnika przy użyciu formuły Gamma-Phi
​ LaTeX ​ Iść Wartość K = (Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa*Ciśnienie nasycone w formulacji Gamma-Phi)/(Współczynnik fugacity w prawie Raoulta*Całkowite ciśnienie gazu)
Współczynnik aktywności składnika przy użyciu wyrażenia wartości K dla formułowania Gamma-Phi
​ LaTeX ​ Iść Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa = (Wartość K*Współczynnik fugacity w prawie Raoulta*Całkowite ciśnienie gazu)/Ciśnienie nasycone w formulacji Gamma-Phi
Wartość K lub współczynnik dystrybucji pary do cieczy składnika
​ LaTeX ​ Iść Wartość K = Udział molowy składnika w fazie gazowej/Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej

Ciśnienie komponentu przy użyciu wyrażenia wartości K dla zmodyfikowanego prawa Raoulta Formułę

​LaTeX ​Iść
Całkowite ciśnienie gazu = (Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa*Ciśnienie nasycone w prawie Raoulta)/Wartość K
PT = (γRaoults*PSaturated)/K

Zdefiniuj wartość K i jej związek ze względną zmiennością (α).

Wartość K lub stosunek rozkładu para-ciecz składnika to stosunek ułamka molowego pary tego składnika do ułamka molowego ciekłego tego składnika. Wartość AK dla bardziej lotnego składnika jest większa niż wartość K dla mniej lotnego składnika. Oznacza to, że α (zmienność względna) ≥ 1, ponieważ większa wartość K składnika bardziej lotnego znajduje się w liczniku, a mniejsze K składnika mniej lotnego w mianowniku.

Jakie są ograniczenia prawa Henryka?

Prawo Henry'ego ma zastosowanie tylko wtedy, gdy cząsteczki układu są w stanie równowagi. Drugim ograniczeniem jest to, że nie jest to prawdą, gdy gazy znajdują się pod bardzo wysokim ciśnieniem. Trzecie ograniczenie, że nie ma zastosowania, gdy gaz i roztwór uczestniczą ze sobą w reakcjach chemicznych.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!