Entalpia jest właściwością układu termodynamicznego, definiowaną jako suma energii wewnętrznej układu oraz iloczyn jego ciśnienia i objętości. Jako funkcja stanu entalpia zależy tylko od ostatecznej konfiguracji wewnętrznej energii, ciśnienia i objętości, a nie od ścieżki, którą trzeba osiągnąć.
Dla dowolnego układu zamkniętego utworzonego ze znanych ilości określonych związków chemicznych, stan równowagi jest całkowicie określony, gdy dowolne dwie zmienne niezależne są ustalone. Dwie zmienne niezależne podlegające specyfikacji mogą na ogół być intensywne lub rozległe. Jednak liczbę niezależnych zmiennych intensywnych określa reguła fazy. Zatem gdy F = 1, co najmniej jedna z dwóch zmiennych musi być ekstensywna, a gdy F = 0, obie muszą być ekstensywne.