Obniżenie w punkcie zamarzania przy danej wysokości w punkcie wrzenia Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Depresja w punkcie zamarzania = (Entalpia molowa waporyzacji*Podniesienie punktu wrzenia*(Punkt zamarzania rozpuszczalnika^2))/(Entalpia trzonowa fuzji*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))
ΔTf = (ΔHvap*ΔTb*(Tfp^2))/(ΔHfusion*(Tbp^2))
Ta formuła używa 6 Zmienne
Używane zmienne
Depresja w punkcie zamarzania - (Mierzone w kelwin) - Obniżenie temperatury zamarzania to zjawisko opisujące, dlaczego dodanie substancji rozpuszczonej do rozpuszczalnika powoduje obniżenie temperatury zamarzania rozpuszczalnika.
Entalpia molowa waporyzacji - (Mierzone w Joule / Mole) - Entalpia molowa parowania to ilość energii potrzebna do przemiany jednego mola substancji z fazy ciekłej do fazy gazowej przy stałej temperaturze i ciśnieniu.
Podniesienie punktu wrzenia - (Mierzone w kelwin) - Podwyższenie temperatury wrzenia opisuje zjawisko polegające na tym, że temperatura wrzenia cieczy (rozpuszczalnika) będzie wyższa po dodaniu innego związku.
Punkt zamarzania rozpuszczalnika - (Mierzone w kelwin) - Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika to temperatura, w której rozpuszczalnik zamarza ze stanu ciekłego do stałego.
Entalpia trzonowa fuzji - (Mierzone w Joule / Mole) - Molarna entalpia fuzji to ilość energii potrzebna do przemiany jednego mola substancji z fazy stałej w fazę ciekłą przy stałej temperaturze i ciśnieniu.
Temperatura wrzenia rozpuszczalnika - (Mierzone w kelwin) - Temperatura wrzenia rozpuszczalnika to temperatura, w której prężność pary rozpuszczalnika równa się ciśnieniu otoczenia i zmienia się w parę.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Entalpia molowa waporyzacji: 40.7 Kilodżul / Kret --> 40700 Joule / Mole (Sprawdź konwersję ​tutaj)
Podniesienie punktu wrzenia: 300 kelwin --> 300 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Punkt zamarzania rozpuszczalnika: 430 kelwin --> 430 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Entalpia trzonowa fuzji: 333.5 Kilodżul / Kret --> 333500 Joule / Mole (Sprawdź konwersję ​tutaj)
Temperatura wrzenia rozpuszczalnika: 15 kelwin --> 15 kelwin Nie jest wymagana konwersja
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
ΔTf = (ΔHvap*ΔTb*(Tfp^2))/(ΔHfusion*(Tbp^2)) --> (40700*300*(430^2))/(333500*(15^2))
Ocenianie ... ...
ΔTf = 30086.6766616692
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
30086.6766616692 kelwin --> Nie jest wymagana konwersja
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
30086.6766616692 30086.68 kelwin <-- Depresja w punkcie zamarzania
(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Kredyty

Creator Image
Stworzone przez Prerana Bakli
Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA
Prerana Bakli utworzył ten kalkulator i 800+ więcej kalkulatorów!
Verifier Image
Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni
Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

Depresja w punkcie zamarzania Kalkulatory

Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji
​ LaTeX ​ Iść Stała krioskopowa = ([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Entalpia trzonowa fuzji)
Molalność z depresją w punkcie zamarzania
​ LaTeX ​ Iść Molalność = Depresja w punkcie zamarzania/(Stała krioskopowa*Czynnik Van't Hoffa)
Równanie Van't Hoffa dla depresji w punkcie zamarzania elektrolitu
​ LaTeX ​ Iść Depresja w punkcie zamarzania = Czynnik Van't Hoffa*Stała krioskopowa*Molalność
Depresja w punkcie zamarzania rozpuszczalnika
​ LaTeX ​ Iść Depresja w punkcie zamarzania = Stała krioskopowa*Molalność

Obniżenie w punkcie zamarzania przy danej wysokości w punkcie wrzenia Formułę

​LaTeX ​Iść
Depresja w punkcie zamarzania = (Entalpia molowa waporyzacji*Podniesienie punktu wrzenia*(Punkt zamarzania rozpuszczalnika^2))/(Entalpia trzonowa fuzji*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))
ΔTf = (ΔHvap*ΔTb*(Tfp^2))/(ΔHfusion*(Tbp^2))

Co to jest stała krioskopowa?

Nazywa się to również stałą depresyjną molową. Stała krioskopowa jest opisywana jako obniżenie temperatury zamarzania, gdy mol nielotnej substancji rozpuszczonej w jednym kg rozpuszczalnika. Stała krioskopowa jest oznaczona przez kf. Jej jednostką jest k.kg.mol − 1. Zależy to od masy molowej substancji rozpuszczonej w roztworze.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!