Kalkulator NWW

Depresja punktu zamarzania Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

Rozwiązanie i właściwości koligatywne Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Depresja w punkcie zamarzania Ciśnienie osmotyczne Czynnik Van't Hoffa Niemieszalne płyny Więcej >>

✖Stałą krioskopową opisuje się jako obniżenie temperatury krzepnięcia, gdy mol nielotnej substancji rozpuszczonej jest w jednym kg rozpuszczalnika.ⓘ Stała krioskopowa [k_f]			+10% -10%
✖Molalność definiuje się jako całkowitą liczbę moli substancji rozpuszczonej na kilogram rozpuszczalnika obecnego w roztworze.ⓘ Molalność [m]			+10% -10%

✖Obniżenie temperatury zamarzania to zjawisko opisujące, dlaczego dodanie substancji rozpuszczonej do rozpuszczalnika powoduje obniżenie temperatury zamarzania rozpuszczalnika.ⓘ Depresja punktu zamarzania [ΔT_f]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Rozwiązanie i właściwości koligatywne Formułę PDF PDF Image

Depresja punktu zamarzania Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Depresja w punkcie zamarzania = Stała krioskopowa*Molalność
ΔT_f = k_f*m
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Depresja w punkcie zamarzania - (Mierzone w Celsjusz) - Obniżenie temperatury zamarzania to zjawisko opisujące, dlaczego dodanie substancji rozpuszczonej do rozpuszczalnika powoduje obniżenie temperatury zamarzania rozpuszczalnika.
Stała krioskopowa - (Mierzone w Kilogram Kelvina na mol) - Stałą krioskopową opisuje się jako obniżenie temperatury krzepnięcia, gdy mol nielotnej substancji rozpuszczonej jest w jednym kg rozpuszczalnika.
Molalność - (Mierzone w Kret / kilogram) - Molalność definiuje się jako całkowitą liczbę moli substancji rozpuszczonej na kilogram rozpuszczalnika obecnego w roztworze.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Stała krioskopowa: 6.65 Kilogram Kelvina na mol --> 6.65 Kilogram Kelvina na mol Nie jest wymagana konwersja
Molalność: 1.79 Kret / kilogram --> 1.79 Kret / kilogram Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

ΔT_f = k_f*m --> 6.65*1.79

Ocenianie ... ...

ΔT_f = 11.9035

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

285.0535 kelwin --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

285.0535 kelwin <-- Depresja w punkcie zamarzania

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Rozwiązanie i właściwości koligatywne » Depresja w punkcie zamarzania » Depresja punktu zamarzania

Kredyty

Stworzone przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni utworzył ten kalkulator i 500+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Suman Ray Pramanik

Indyjski Instytut Technologii (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik zweryfikował ten kalkulator i 100+ więcej kalkulatorów!

< Depresja w punkcie zamarzania Kalkulatory

Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji

LaTeX Iść Stała krioskopowa = ([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Entalpia trzonowa fuzji)

Molalność z depresją w punkcie zamarzania

LaTeX Iść Molalność = Depresja w punkcie zamarzania/(Stała krioskopowa*Czynnik Van't Hoffa)

Równanie Van't Hoffa dla depresji w punkcie zamarzania elektrolitu

LaTeX Iść Depresja w punkcie zamarzania = Czynnik Van't Hoffa*Stała krioskopowa*Molalność

Depresja w punkcie zamarzania rozpuszczalnika

LaTeX Iść Depresja w punkcie zamarzania = Stała krioskopowa*Molalność

Zobacz więcej >>

< Ważne wzory właściwości koligatywnych Kalkulatory

Ciśnienie osmotyczne przy depresji w punkcie zamarzania

LaTeX Iść Ciśnienie osmotyczne = (Molowa entalpia fuzji*Depresja w punkcie zamarzania*Temperatura)/(Objętość molowa*(Temperatura zamarzania rozpuszczalnika^2))

Ciśnienie osmotyczne przy danym stężeniu dwóch substancji

LaTeX Iść Ciśnienie osmotyczne = (Stężenie cząstek 1+Stężenie cząstek 2)*[R]*Temperatura

Ciśnienie osmotyczne dla nieelektrolitu

LaTeX Iść Ciśnienie osmotyczne = Stężenie molowe substancji rozpuszczonej*[R]*Temperatura

Ciśnienie osmotyczne przy danej gęstości roztworu

LaTeX Iść Ciśnienie osmotyczne = Gęstość roztworu*[g]*Wysokość równowagi

Zobacz więcej >>

Depresja punktu zamarzania Formułę

LaTeX Iść

Depresja w punkcie zamarzania = Stała krioskopowa*Molalność
ΔT_f = k_f*m

Wyjaśnij depresję punktu zamarzania

Obniżenie temperatury krzepnięcia to temperatura, w której ciekły rozpuszczalnik i stały rozpuszczalnik są w równowadze, tak że ich prężności par są równe. Gdy nielotna substancja rozpuszczona zostanie dodana do lotnego ciekłego rozpuszczalnika, ciśnienie pary roztworu będzie niższe niż czystego rozpuszczalnika. W rezultacie ciało stałe osiągnie równowagę z roztworem w niższej temperaturze niż w przypadku czystego rozpuszczalnika.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!