NWW trzy liczby

pKb soli mocnego kwasu i słabej zasady Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

równowaga Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Równowaga jonowa Równowaga chemiczna

⤿

Hydroliza soli Prawo rozwodnienia Ostwalda Roztwór buforowy Siła względna dwóch kwasów Więcej >>

⤿

Kationowa i anionowa hydroliza soli Hydroliza dla słabego kwasu i słabej zasady

✖Ujemny log stężenia hydroniowego podaje nam wartość stężenia jonów hydroniowych w skali pH.ⓘ Ujemny log stężenia hydronu [pH]			+10% -10%
✖Stężenie soli to liczba moli substancji rozpuszczonej w jednym litrze roztworu.ⓘ Stężenie soli [C_salt]			+10% -10%

✖Ujemny log stałej jonizacji zasady daje nam stałą jonizacji zasady w skali pH.ⓘ pKb soli mocnego kwasu i słabej zasady [pk_b]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Kationowa i anionowa hydroliza soli Formuły PDF PDF Image

pKb soli mocnego kwasu i słabej zasady Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Ujemny log stałej jonizacji zasady = 14-(2*Ujemny log stężenia hydronu)-log10(Stężenie soli)
pk_b = 14-(2*pH)-log10(C_salt)
Ta formuła używa 1 Funkcje, 3 Zmienne

Używane funkcje

log10 - Logarytm dziesiętny, znany również jako logarytm dziesiętny lub logarytm dziesiętny, to funkcja matematyczna będąca odwrotnością funkcji wykładniczej., log10(Number)

Używane zmienne

Ujemny log stałej jonizacji zasady - Ujemny log stałej jonizacji zasady daje nam stałą jonizacji zasady w skali pH.
Ujemny log stężenia hydronu - Ujemny log stężenia hydroniowego podaje nam wartość stężenia jonów hydroniowych w skali pH.
Stężenie soli - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie soli to liczba moli substancji rozpuszczonej w jednym litrze roztworu.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Ujemny log stężenia hydronu: 6 --> Nie jest wymagana konwersja
Stężenie soli: 1.76E-06 mole/litr --> 0.00176 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

pk_b = 14-(2*pH)-log10(C_salt) --> 14-(2*6)-log10(0.00176)

Ocenianie ... ...

pk_b = 4.75448733218585

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

4.75448733218585 --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

4.75448733218585 ≈ 4.754487 <-- Ujemny log stałej jonizacji zasady

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » równowaga » Równowaga jonowa » Hydroliza soli » Kationowa i anionowa hydroliza soli » pKb soli mocnego kwasu i słabej zasady

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< Kationowa i anionowa hydroliza soli Kalkulatory

pH soli słabego kwasu i silnej zasady

LaTeX Iść Ujemny log stężenia hydronu = (Log ujemny jonowego produktu wody+Ujemny log stałej jonizacji kwasu+log10(Stężenie soli))/2

Stężenie jonów hydroniowych w słabej bazie i mocnym kwasie

LaTeX Iść Stężenie jonów hydroniowych = sqrt((Produkt jonowy wody*Stężenie soli)/Stała jonizacji zasad)

Stopień hydrolizy w soli słabego kwasu i silnej zasady

LaTeX Iść Stopień hydrolizy = sqrt(Produkt jonowy wody/(Stała jonizacji kwasów*Stężenie soli))

Stała hydrolizy w słabym kwasie i silnej zasadzie

LaTeX Iść Stała hydrolizy = Produkt jonowy wody/Stała jonizacji kwasów

Zobacz więcej >>

pKb soli mocnego kwasu i słabej zasady Formułę

LaTeX Iść

Ujemny log stałej jonizacji zasady = 14-(2*Ujemny log stężenia hydronu)-log10(Stężenie soli)
pk_b = 14-(2*pH)-log10(C_salt)

Co to jest skala pKb?

PKb jest ujemnym logarytmem przy podstawie 10 z podstawowej stałej dysocjacji (Kb) roztworu. Służy do określania mocy roztworu zasadowego lub alkalicznego. Im niższa wartość pKb, tym silniejsza podstawa. Podobnie jak w przypadku stałej dysocjacji kwasu, pKa, obliczenie podstawowej stałej dysocjacji jest przybliżeniem, które jest dokładne tylko w rozcieńczonych roztworach.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!