Kalkulator NWW

pKb bufora podstawowego przy użyciu równania Hendersona Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

równowaga Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Równowaga jonowa Równowaga chemiczna

⤿

Roztwór buforowy Hydroliza soli Prawo rozwodnienia Ostwalda Siła względna dwóch kwasów Więcej >>

✖Negatywny Logarytm Stężenia Hydroksylu podaje nam wartość stężenia hydroksylu w skali pH.ⓘ Log ujemny stężenia hydroksylu [pOH]			+10% -10%
✖Stężenie soli to liczba moli substancji rozpuszczonej rozpuszczonej w 1 litrze roztworu.ⓘ Koncentracja soli [C_salt]			+10% -10%
✖Stężenie zasady to liczba moli zasady rozpuszczonej w 1 litrze roztworu.ⓘ Stężenie zasady [C_base]			+10% -10%

✖Ujemny log stałej jonizacji zasady daje nam stałą jonizacji zasady w skali pH.ⓘ pKb bufora podstawowego przy użyciu równania Hendersona [pK_b]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Roztwór buforowy Formuły PDF PDF Image

pKb bufora podstawowego przy użyciu równania Hendersona Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Ujemny log stałej jonizacji zasady = Log ujemny stężenia hydroksylu-log10(Koncentracja soli/Stężenie zasady)
pK_b = pOH-log10(C_salt/C_base)
Ta formuła używa 1 Funkcje, 4 Zmienne

Używane funkcje

log10 - Logarytm dziesiętny, znany również jako logarytm dziesiętny lub logarytm dziesiętny, to funkcja matematyczna będąca odwrotnością funkcji wykładniczej., log10(Number)

Używane zmienne

Ujemny log stałej jonizacji zasady - Ujemny log stałej jonizacji zasady daje nam stałą jonizacji zasady w skali pH.
Log ujemny stężenia hydroksylu - Negatywny Logarytm Stężenia Hydroksylu podaje nam wartość stężenia hydroksylu w skali pH.
Koncentracja soli - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie soli to liczba moli substancji rozpuszczonej rozpuszczonej w 1 litrze roztworu.
Stężenie zasady - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie zasady to liczba moli zasady rozpuszczonej w 1 litrze roztworu.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Log ujemny stężenia hydroksylu: 8 --> Nie jest wymagana konwersja
Koncentracja soli: 50 mole/litr --> 50000 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)
Stężenie zasady: 25 mole/litr --> 25000 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

pK_b = pOH-log10(C_salt/C_base) --> 8-log10(50000/25000)

Ocenianie ... ...

pK_b = 7.69897000433602

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

7.69897000433602 --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

7.69897000433602 ≈ 7.69897 <-- Ujemny log stałej jonizacji zasady

(Obliczenie zakończone za 00.006 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » równowaga » Równowaga jonowa » Roztwór buforowy » pKb bufora podstawowego przy użyciu równania Hendersona

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< Roztwór buforowy Kalkulatory

pOH bufora podstawowego przy użyciu równania Hendersona

LaTeX Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = Ujemny log stałej jonizacji zasady+log10(Koncentracja soli/Stężenie zasady)

pKb bufora podstawowego przy użyciu równania Hendersona

LaTeX Iść Ujemny log stałej jonizacji zasady = Log ujemny stężenia hydroksylu-log10(Koncentracja soli/Stężenie zasady)

pKa buforu kwasowego przy użyciu równania Hendersona

LaTeX Iść Ujemny log stałej jonizacji kwasu = Log ujemny stężenia hydronium-log10(Koncentracja soli/Stężenie kwasu)

pH buforu kwasowego za pomocą równania Hendersona

LaTeX Iść Log ujemny stężenia hydronium = Ujemny log stałej jonizacji kwasu+log10(Koncentracja soli/Stężenie kwasu)

Zobacz więcej >>

pKb bufora podstawowego przy użyciu równania Hendersona Formułę

LaTeX Iść

Ujemny log stałej jonizacji zasady = Log ujemny stężenia hydroksylu-log10(Koncentracja soli/Stężenie zasady)
pK_b = pOH-log10(C_salt/C_base)

Co to jest skala pKb?

PKb jest ujemnym logarytmem przy podstawie 10 z podstawowej stałej dysocjacji (Kb) roztworu. Służy do określania mocy roztworu zasadowego lub alkalicznego. Im niższa wartość pKb, tym silniejsza podstawa. Podobnie jak w przypadku stałej dysocjacji kwasu, pKa, obliczenie podstawowej stałej dysocjacji jest przybliżeniem, które jest dokładne tylko w rozcieńczonych roztworach.

Co to jest roztwór buforowy?

Roztwór buforowy (dokładniej bufor pH lub bufor jonów wodorowych) to wodny roztwór składający się z mieszaniny słabego kwasu i jego sprzężonej zasady lub odwrotnie. Jego pH zmienia się bardzo nieznacznie, gdy dodaje się do niego niewielką ilość mocnego kwasu lub zasady.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!