NWW dwóch liczby

pKa soli słabego kwasu i mocnej zasady Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

równowaga Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Równowaga jonowa Równowaga chemiczna

⤿

Hydroliza soli Prawo rozwodnienia Ostwalda Roztwór buforowy Siła względna dwóch kwasów Więcej >>

⤿

Kationowa i anionowa hydroliza soli Hydroliza dla słabego kwasu i słabej zasady

✖Ujemny log stężenia hydroniowego podaje nam wartość stężenia jonów hydroniowych w skali pH.ⓘ Ujemny log stężenia hydronu [pH]			+10% -10%
✖Stężenie soli to liczba moli substancji rozpuszczonej w jednym litrze roztworu.ⓘ Stężenie soli [C_salt]			+10% -10%

✖Ujemny log stałej jonizacji kwasu daje nam wartość stałej jonizacji kwasu w skali pH.ⓘ pKa soli słabego kwasu i mocnej zasady [pk_a]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Kationowa i anionowa hydroliza soli Formuły PDF PDF Image

pKa soli słabego kwasu i mocnej zasady Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Ujemny log stałej jonizacji kwasu = 2*Ujemny log stężenia hydronu-14-log10(Stężenie soli)
pk_a = 2*pH-14-log10(C_salt)
Ta formuła używa 1 Funkcje, 3 Zmienne

Używane funkcje

log10 - Logarytm dziesiętny, znany również jako logarytm dziesiętny lub logarytm dziesiętny, to funkcja matematyczna będąca odwrotnością funkcji wykładniczej., log10(Number)

Używane zmienne

Ujemny log stałej jonizacji kwasu - Ujemny log stałej jonizacji kwasu daje nam wartość stałej jonizacji kwasu w skali pH.
Ujemny log stężenia hydronu - Ujemny log stężenia hydroniowego podaje nam wartość stężenia jonów hydroniowych w skali pH.
Stężenie soli - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie soli to liczba moli substancji rozpuszczonej w jednym litrze roztworu.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Ujemny log stężenia hydronu: 6 --> Nie jest wymagana konwersja
Stężenie soli: 1.76E-06 mole/litr --> 0.00176 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

pk_a = 2*pH-14-log10(C_salt) --> 2*6-14-log10(0.00176)

Ocenianie ... ...

pk_a = 0.75448733218585

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

0.75448733218585 --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

0.75448733218585 ≈ 0.754487 <-- Ujemny log stałej jonizacji kwasu

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » równowaga » Równowaga jonowa » Hydroliza soli » Kationowa i anionowa hydroliza soli » pKa soli słabego kwasu i mocnej zasady

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< Kationowa i anionowa hydroliza soli Kalkulatory

pH soli słabego kwasu i silnej zasady

LaTeX Iść Ujemny log stężenia hydronu = (Log ujemny jonowego produktu wody+Ujemny log stałej jonizacji kwasu+log10(Stężenie soli))/2

Stężenie jonów hydroniowych w słabej bazie i mocnym kwasie

LaTeX Iść Stężenie jonów hydroniowych = sqrt((Produkt jonowy wody*Stężenie soli)/Stała jonizacji zasad)

Stopień hydrolizy w soli słabego kwasu i silnej zasady

LaTeX Iść Stopień hydrolizy = sqrt(Produkt jonowy wody/(Stała jonizacji kwasów*Stężenie soli))

Stała hydrolizy w słabym kwasie i silnej zasadzie

LaTeX Iść Stała hydrolizy = Produkt jonowy wody/Stała jonizacji kwasów

Zobacz więcej >>

pKa soli słabego kwasu i mocnej zasady Formułę

LaTeX Iść

Ujemny log stałej jonizacji kwasu = 2*Ujemny log stężenia hydronu-14-log10(Stężenie soli)
pk_a = 2*pH-14-log10(C_salt)

Jaka jest wartość pKa?

Wartość pKa jest jedną z metod stosowanych do określenia siły kwasu. pKa jest ujemnym logarytmem stałej dysocjacji kwasu lub wartości Ka. Niższa wartość pKa wskazuje na mocniejszy kwas. Oznacza to, że niższa wartość wskazuje na pełniejszą dysocjację kwasu w wodzie.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!