pKa buforu kwasowego przy użyciu równania Hendersona Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Ujemny log stałej jonizacji kwasu = Log ujemny stężenia hydronium-log10(Koncentracja soli/Stężenie kwasu)
pKa = pH-log10(Csalt/Cacid)
Ta formuła używa 1 Funkcje, 4 Zmienne
Używane funkcje
log10 - Logarytm dziesiętny, znany również jako logarytm dziesiętny lub logarytm dziesiętny, to funkcja matematyczna będąca odwrotnością funkcji wykładniczej., log10(Number)
Używane zmienne
Ujemny log stałej jonizacji kwasu - Ujemny log stałej jonizacji kwasu daje nam wartość stałej jonizacji kwasu w skali pH.
Log ujemny stężenia hydronium - Logarytm ujemny stężenia jonów hydroniowych podaje nam wartość stężenia jonów hydroniowych w skali pH.
Koncentracja soli - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie soli to liczba moli substancji rozpuszczonej rozpuszczonej w 1 litrze roztworu.
Stężenie kwasu - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie kwasu to liczba moli kwasu rozpuszczonego w 1 litrze roztworu.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Log ujemny stężenia hydronium: 3 --> Nie jest wymagana konwersja
Koncentracja soli: 50 mole/litr --> 50000 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję ​tutaj)
Stężenie kwasu: 15 mole/litr --> 15000 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję ​tutaj)
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
pKa = pH-log10(Csalt/Cacid) --> 3-log10(50000/15000)
Ocenianie ... ...
pKa = 2.47712125471966
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
2.47712125471966 --> Nie jest wymagana konwersja
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
2.47712125471966 2.477121 <-- Ujemny log stałej jonizacji kwasu
(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Kredyty

Creator Image
Stworzone przez Shivam Sinha
Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal
Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!
Verifier Image
Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni
Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

Roztwór buforowy Kalkulatory

pOH bufora podstawowego przy użyciu równania Hendersona
​ LaTeX ​ Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = Ujemny log stałej jonizacji zasady+log10(Koncentracja soli/Stężenie zasady)
pKb bufora podstawowego przy użyciu równania Hendersona
​ LaTeX ​ Iść Ujemny log stałej jonizacji zasady = Log ujemny stężenia hydroksylu-log10(Koncentracja soli/Stężenie zasady)
pKa buforu kwasowego przy użyciu równania Hendersona
​ LaTeX ​ Iść Ujemny log stałej jonizacji kwasu = Log ujemny stężenia hydronium-log10(Koncentracja soli/Stężenie kwasu)
pH buforu kwasowego za pomocą równania Hendersona
​ LaTeX ​ Iść Log ujemny stężenia hydronium = Ujemny log stałej jonizacji kwasu+log10(Koncentracja soli/Stężenie kwasu)

pKa buforu kwasowego przy użyciu równania Hendersona Formułę

​LaTeX ​Iść
Ujemny log stałej jonizacji kwasu = Log ujemny stężenia hydronium-log10(Koncentracja soli/Stężenie kwasu)
pKa = pH-log10(Csalt/Cacid)

Jaka jest wartość pKa?

Wartość pKa jest jedną z metod stosowanych do określenia siły kwasu. pKa jest ujemnym logarytmem stałej dysocjacji kwasu lub wartości Ka. Niższa wartość pKa wskazuje na mocniejszy kwas. Oznacza to, że niższa wartość wskazuje na pełniejszą dysocjację kwasu w wodzie.

Co to jest roztwór buforowy?

Roztwór buforowy (dokładniej bufor pH lub bufor jonów wodorowych) to wodny roztwór składający się z mieszaniny słabego kwasu i jego sprzężonej zasady lub odwrotnie. Jego pH zmienia się bardzo nieznacznie, gdy dodaje się do niego niewielką ilość mocnego kwasu lub zasady.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!