Współczynnik osmotyczny przy ciśnieniu idealnym i nadciśnieniu Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

Elektrochemia Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Współczynnik osmotyczny i wydajność prądowa Aktywność elektrolitów Elektrolity i jony EMF komórki koncentracji Więcej >>

✖Nadmierne ciśnienie osmotyczne definiuje się jako minimalne ciśnienie, które należy przyłożyć do roztworu, aby zatrzymać przepływ cząsteczek rozpuszczalnika przez półprzepuszczalną membranę (osmoza).ⓘ Nadmierne ciśnienie osmotyczne [π]			+10% -10%
✖Idealne ciśnienie definiuje się jako ciśnienie idealnego rozwiązania.ⓘ Idealne ciśnienie [π₀]			+10% -10%

✖Współczynnik osmotyczny to stosunek ciśnienia całkowitego do ciśnienia idealnego roztworu.ⓘ Współczynnik osmotyczny przy ciśnieniu idealnym i nadciśnieniu [Φ]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Elektrochemia Formułę PDF PDF Image

Współczynnik osmotyczny przy ciśnieniu idealnym i nadciśnieniu Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Współczynnik osmotyczny = 1+(Nadmierne ciśnienie osmotyczne/Idealne ciśnienie)
Φ = 1+(π/π₀)
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Współczynnik osmotyczny - Współczynnik osmotyczny to stosunek ciśnienia całkowitego do ciśnienia idealnego roztworu.
Nadmierne ciśnienie osmotyczne - (Mierzone w Pascal) - Nadmierne ciśnienie osmotyczne definiuje się jako minimalne ciśnienie, które należy przyłożyć do roztworu, aby zatrzymać przepływ cząsteczek rozpuszczalnika przez półprzepuszczalną membranę (osmoza).
Idealne ciśnienie - (Mierzone w Pascal) - Idealne ciśnienie definiuje się jako ciśnienie idealnego rozwiązania.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Nadmierne ciśnienie osmotyczne: 200 Atmosfera techniczna --> 19613300 Pascal (Sprawdź konwersję tutaj)
Idealne ciśnienie: 50 Atmosfera techniczna --> 4903325 Pascal (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

Φ = 1+(π/π₀) --> 1+(19613300/4903325)

Ocenianie ... ...

Φ = 5

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

5 --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

5 <-- Współczynnik osmotyczny

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Elektrochemia » Współczynnik osmotyczny i wydajność prądowa » Współczynnik osmotyczny przy ciśnieniu idealnym i nadciśnieniu

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Prerana Bakli

Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA

Prerana Bakli zweryfikował ten kalkulator i 1600+ więcej kalkulatorów!

< Współczynnik osmotyczny i wydajność prądowa Kalkulatory

Prawo Kohlrauscha

LaTeX Iść Przewodność molowa = Ograniczenie przewodnictwa molowego-(Współczynnik Kohlrauscha*sqrt(Stężenie elektrolitu))

Aktualna wydajność

LaTeX Iść Aktualna wydajność = (Faktycznie zdeponowana masa/Zdeponowana masa teoretyczna)*100

Rozpuszczalność

LaTeX Iść Rozpuszczalność = Specyficzna przewodność*1000/Ograniczenie przewodnictwa molowego

Produkt rozpuszczalności

LaTeX Iść Produkt rozpuszczalności = Rozpuszczalność molowa^2

Zobacz więcej >>

Współczynnik osmotyczny przy ciśnieniu idealnym i nadciśnieniu Formułę

LaTeX Iść

Współczynnik osmotyczny = 1+(Nadmierne ciśnienie osmotyczne/Idealne ciśnienie)
Φ = 1+(π/π₀)

Co to jest prawo ograniczające Debye-Huckel?

Chemicy Peter Debye i Erich Hückel zauważyli, że roztwory zawierające jonowe substancje rozpuszczone nie zachowują się idealnie nawet przy bardzo niskich stężeniach. Tak więc, chociaż stężenie substancji rozpuszczonych ma fundamentalne znaczenie dla obliczenia dynamiki roztworu, wysnuli teorię, że dodatkowy czynnik, który nazwali gamma, jest niezbędny do obliczenia współczynników aktywności roztworu. W związku z tym opracowali równanie Debye-Hückel i prawo ograniczające Debye-Hückel. Aktywność jest tylko proporcjonalna do stężenia i jest zmieniana przez czynnik znany jako współczynnik aktywności. Czynnik ten uwzględnia energię interakcji jonów w roztworze.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!