NWD trzy liczby

Rząd reakcji bimolekularnej względem reagenta B Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

Kinetyka chemiczna Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Reakcja drugiego rzędu Kinetyka enzymów Reakcja pierwszego rzędu Reakcja zerowego rzędu Więcej >>

✖Ogólny porządek reakcji jest sumą potęgi koncentracji lub warunków ciśnienia podniesionych w wyrażeniu z równaniem kinetycznym.ⓘ Ogólne zamówienie [o]			+10% -10%
✖Moc podniesiona do reagenta 1 może być równa lub nie równa współczynnikowi stechiometrycznemu.ⓘ Moc podniesiona do odczynnika 1 [p]			+10% -10%

✖Moc podniesiona do Reactant 2 może być równa lub może nie być równa współczynnikowi stechiometrycznemu.ⓘ Rząd reakcji bimolekularnej względem reagenta B [q]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Rząd reakcji bimolekularnej względem reagenta B

Formuła

q = o - p

Przykład

2 = 5 - 3

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Kinetyka chemiczna Formułę PDF PDF Image

Rząd reakcji bimolekularnej względem reagenta B Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Moc podniesiona do odczynnika 2 = Ogólne zamówienie-Moc podniesiona do odczynnika 1
q = o-p
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Moc podniesiona do odczynnika 2 - Moc podniesiona do Reactant 2 może być równa lub może nie być równa współczynnikowi stechiometrycznemu.
Ogólne zamówienie - Ogólny porządek reakcji jest sumą potęgi koncentracji lub warunków ciśnienia podniesionych w wyrażeniu z równaniem kinetycznym.
Moc podniesiona do odczynnika 1 - Moc podniesiona do reagenta 1 może być równa lub nie równa współczynnikowi stechiometrycznemu.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Ogólne zamówienie: 5 --> Nie jest wymagana konwersja
Moc podniesiona do odczynnika 1: 3 --> Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

q = o-p --> 5-3

Ocenianie ... ...

q = 2

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

2 --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

2 <-- Moc podniesiona do odczynnika 2

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Kinetyka chemiczna » Reakcja drugiego rzędu » Rząd reakcji bimolekularnej względem reagenta B

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< Reakcja drugiego rzędu Kalkulatory

Czas realizacji dla różnych produktów dla reakcji drugiego zamówienia

Iść Czas na zakończenie = 2.303/(Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu*(Początkowe stężenie reagenta A-Początkowe stężenie reagenta B))*log10(Początkowe stężenie reagenta B*(Stężenie w czasie t reagenta A))/(Początkowe stężenie reagenta A*(Stężenie w czasie t reagenta B))

Stała stawki dla różnych produktów dla reakcji drugiego rzędu

Iść Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu = 2.303/(Czas na zakończenie*(Początkowe stężenie reagenta A-Początkowe stężenie reagenta B))*log10(Początkowe stężenie reagenta B*(Stężenie w czasie t reagenta A))/(Początkowe stężenie reagenta A*(Stężenie w czasie t reagenta B))

Czas realizacji dla tego samego produktu dla reakcji drugiego rzędu

Iść Czas na zakończenie = 1/(Stężenie w czasie t dla drugiego rzędu*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu)-1/(Stężenie początkowe dla reakcji drugiego rzędu*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu)

Stała stawki dla tego samego produktu dla reakcji drugiego rzędu

Iść Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu = 1/(Stężenie w czasie t dla drugiego rzędu*Czas na zakończenie)-1/(Stężenie początkowe dla reakcji drugiego rzędu*Czas na zakończenie)

Zobacz więcej >>

Rząd reakcji bimolekularnej względem reagenta B Formułę

Moc podniesiona do odczynnika 2 = Ogólne zamówienie-Moc podniesiona do odczynnika 1
q = o-p

W jaki sposób jest powiązany ogólny porządek i prawo dotyczące stawek?

Prawo szybkości jest wyrażeniem, w którym szybkość reakcji jest wyrażona w postaci stężenia molowego reagentów, przy czym każdy składnik jest podniesiony do pewnej mocy, która może, ale nie musi, być taka sama jak współczynnik stechiometryczny reagentów w zrównoważonej reakcji chemicznej.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!