Kalkulator NWW

Liczba moli gazu według prawa gazu doskonałego Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

Chemia fizyczna Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Stan gazowy Ciśnienie pary Spektroskopia fizyczna

⤿

Prawo dotyczące gazu doskonałego Prawo Avogadro Prawo Boyle'a Prawo Daltona Więcej >>

✖Ciśnienie gazu to siła, jaką gaz wywiera na ścianki pojemnika.ⓘ Ciśnienie gazu [P_gas]			+10% -10%
✖Objętość gazu to ilość przestrzeni, jaką zajmuje.ⓘ Objętość gazu [V]			+10% -10%
✖Temperatura gazu jest miarą gorąca lub zimna gazu.ⓘ Temperatura gazu [T_gas]			+10% -10%

✖Liczba moli to ilość gazu wyrażona w molach. 1 mol gazu waży tyle, ile wynosi jego masa cząsteczkowa.ⓘ Liczba moli gazu według prawa gazu doskonałego [N_moles]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Prawo dotyczące gazu doskonałego Formuły PDF PDF Image

Liczba moli gazu według prawa gazu doskonałego Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Liczba moli = (Ciśnienie gazu*Objętość gazu)/([R]*Temperatura gazu)
N_moles = (P_gas*V)/([R]*T_gas)
Ta formuła używa 1 Stałe, 4 Zmienne

Używane stałe

[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324

Używane zmienne

Liczba moli - Liczba moli to ilość gazu wyrażona w molach. 1 mol gazu waży tyle, ile wynosi jego masa cząsteczkowa.
Ciśnienie gazu - (Mierzone w Pascal) - Ciśnienie gazu to siła, jaką gaz wywiera na ścianki pojemnika.
Objętość gazu - (Mierzone w Sześcienny Metr ) - Objętość gazu to ilość przestrzeni, jaką zajmuje.
Temperatura gazu - (Mierzone w kelwin) - Temperatura gazu jest miarą gorąca lub zimna gazu.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Ciśnienie gazu: 101325 Pascal --> 101325 Pascal Nie jest wymagana konwersja
Objętość gazu: 22.4 Litr --> 0.0224 Sześcienny Metr (Sprawdź konwersję tutaj)
Temperatura gazu: 273 kelwin --> 273 kelwin Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

N_moles = (P_gas*V)/([R]*T_gas) --> (101325*0.0224)/([R]*273)

Ocenianie ... ...

N_moles = 0.999925856385987

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

0.999925856385987 --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

0.999925856385987 ≈ 0.999926 <-- Liczba moli

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Chemia fizyczna » Stan gazowy » Prawo dotyczące gazu doskonałego » Liczba moli gazu według prawa gazu doskonałego

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Prerana Bakli

Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA

Prerana Bakli zweryfikował ten kalkulator i 1600+ więcej kalkulatorów!

< Prawo dotyczące gazu doskonałego Kalkulatory

Liczba moli gazu według prawa gazu doskonałego

LaTeX Iść Liczba moli = (Ciśnienie gazu*Objętość gazu)/([R]*Temperatura gazu)

Temperatura gazu według prawa gazu doskonałego

LaTeX Iść Temperatura gazu = (Ciśnienie gazu*Objętość gazu)/(Liczba moli*[R])

Ciśnienie według prawa gazu doskonałego

LaTeX Iść Ciśnienie gazu = (Liczba moli*[R]*Temperatura gazu)/Objętość gazu

Objętość gazu z prawa gazu doskonałego

LaTeX Iść Objętość gazu = (Liczba moli*[R]*Temperatura gazu)/Ciśnienie gazu

Zobacz więcej >>

Liczba moli gazu według prawa gazu doskonałego Formułę

LaTeX Iść

Liczba moli = (Ciśnienie gazu*Objętość gazu)/([R]*Temperatura gazu)
N_moles = (P_gas*V)/([R]*T_gas)

Co to jest prawo gazu doskonałego?

Prawo gazu doskonałego, zwane także ogólnym równaniem gazu doskonałego, jest równaniem stanu hipotetycznego gazu doskonałego. Jest to dobre przybliżenie zachowania wielu gazów w wielu warunkach, chociaż ma kilka ograniczeń. Należy zauważyć, że to prawo nie zawiera żadnych uwag co do tego, czy gaz ogrzewa się lub ochładza podczas sprężania lub rozprężania. Idealny gaz może nie zmieniać temperatury, ale większość gazów, takich jak powietrze, nie jest idealna i działa zgodnie z efektem Joule-Thomsona.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!