NWW trzy liczby

Liczba kolizji na jednostkę objętości na jednostkę czasu między tą samą cząsteczką Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

Kinetyka chemiczna Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Teoria kolizji Kinetyka enzymów Reakcja drugiego rzędu Reakcja pierwszego rzędu Więcej >>

✖Średnica cząsteczki A jest zdefiniowana jako bliskość podejścia do zderzenia molekularnego.ⓘ Średnica cząsteczki A [σ]			+10% -10%
✖Średnia prędkość gazu to zbiorcza prędkość zbioru cząstek gazowych w danej temperaturze. Średnie prędkości gazów są często wyrażane jako średnie kwadratowe.ⓘ Średnia prędkość gazu [V_avg]			+10% -10%
✖Liczba cząsteczek A na jednostkę Objętość naczynia jest zdefiniowana jako liczba cząsteczek A obecnych w objętości naczynia.ⓘ Liczba cząsteczek A na jednostkę objętości naczynia [N^*]			+10% -10%

✖Zderzenie molekularne na jednostkę objętości na jednostkę czasu to średnia szybkość, z jaką zderzają się dwa reagenty dla danego układu.ⓘ Liczba kolizji na jednostkę objętości na jednostkę czasu między tą samą cząsteczką [Z_A]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Kinetyka chemiczna Formułę PDF PDF Image

Liczba kolizji na jednostkę objętości na jednostkę czasu między tą samą cząsteczką Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Zderzenie molekularne = (1*pi*((Średnica cząsteczki A)^2)*Średnia prędkość gazu*((Liczba cząsteczek A na jednostkę objętości naczynia)^2))/1.414
Z_A = (1*pi*((σ)^2)*V_avg*((N^*)^2))/1.414
Ta formuła używa 1 Stałe, 4 Zmienne

Używane stałe

pi - Stała Archimedesa Wartość przyjęta jako 3.14159265358979323846264338327950288

Używane zmienne

Zderzenie molekularne - (Mierzone w Zderzenia na metr sześcienny na sekundę) - Zderzenie molekularne na jednostkę objętości na jednostkę czasu to średnia szybkość, z jaką zderzają się dwa reagenty dla danego układu.
Średnica cząsteczki A - (Mierzone w Metr) - Średnica cząsteczki A jest zdefiniowana jako bliskość podejścia do zderzenia molekularnego.
Średnia prędkość gazu - (Mierzone w Metr na sekundę) - Średnia prędkość gazu to zbiorcza prędkość zbioru cząstek gazowych w danej temperaturze. Średnie prędkości gazów są często wyrażane jako średnie kwadratowe.
Liczba cząsteczek A na jednostkę objętości naczynia - (Mierzone w 1 na metr sześcienny) - Liczba cząsteczek A na jednostkę Objętość naczynia jest zdefiniowana jako liczba cząsteczek A obecnych w objętości naczynia.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Średnica cząsteczki A: 10 Metr --> 10 Metr Nie jest wymagana konwersja
Średnia prędkość gazu: 500 Metr na sekundę --> 500 Metr na sekundę Nie jest wymagana konwersja
Liczba cząsteczek A na jednostkę objętości naczynia: 3.4 1 na metr sześcienny --> 3.4 1 na metr sześcienny Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

Z_A = (1*pi*((σ)^2)*V_avg*((N^*)^2))/1.414 --> (1*pi*((10)^2)*500*((3.4)^2))/1.414

Ocenianie ... ...

Z_A = 1284187.09602185

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

1284187.09602185 Zderzenia na metr sześcienny na sekundę --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

1284187.09602185 ≈ 1.3E+6 Zderzenia na metr sześcienny na sekundę <-- Zderzenie molekularne

(Obliczenie zakończone za 00.031 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Kinetyka chemiczna » Teoria kolizji » Liczba kolizji na jednostkę objętości na jednostkę czasu między tą samą cząsteczką

Kredyty

Stworzone przez Torsha_Paul

Uniwersytet w Kalkucie (CU), Kalkuta

Torsha_Paul utworzył ten kalkulator i 200+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Soupayan banerjee

Narodowy Uniwersytet Nauk Sądowych (NUJS), Kalkuta

Soupayan banerjee zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< Teoria kolizji Kalkulatory

Liczba kolizji na jednostkę objętości na jednostkę czasu między A i B

LaTeX Iść Liczba kolizji między A i B = (pi*((Bliskość podejścia do kolizji)^2)*Zderzenie molekularne na jednostkę objętości na jednostkę czasu*(((8*[BoltZ]*Temperatura_Kinetyka)/(pi*Zmniejszona masa))^1/2))

Stosunek czynnika przedwykładniczego

LaTeX Iść Stosunek czynnika przedwykładniczego = (((Średnica kolizji 1)^2)*(sqrt(Zmniejszona masa 2)))/(((Średnica kolizji 2)^2)*(sqrt(Zmniejszona masa 1)))

Liczba kolizji na jednostkę objętości na jednostkę czasu między tą samą cząsteczką

LaTeX Iść Zderzenie molekularne = (1*pi*((Średnica cząsteczki A)^2)*Średnia prędkość gazu*((Liczba cząsteczek A na jednostkę objętości naczynia)^2))/1.414

Stosunek dwóch maksymalnych szybkości reakcji biomolekularnej

LaTeX Iść Stosunek dwóch maksymalnych szybkości reakcji biomolekularnej = (Temperatura 1/Temperatura 2)^1/2

Zobacz więcej >>

< Teoria zderzeń i reakcje łańcuchowe Kalkulatory

Stężenie rodników w niestacjonarnych reakcjach łańcuchowych

LaTeX Iść Stężenie rodników przy danym nonCR = (Stała szybkości reakcji dla etapu inicjacji*Stężenie reagenta A)/(-Stała szybkości reakcji dla kroku propagacji*(Liczba utworzonych rodników-1)*Stężenie reagenta A+(Stała szybkości przy ścianie+Stała szybkości w fazie gazowej))

Stężenie rodników powstałych podczas etapu propagacji łańcucha, podane kw i kg

LaTeX Iść Stężenie rodników przy danym CP = (Stała szybkości reakcji dla etapu inicjacji*Stężenie reagenta A)/(Stała szybkości reakcji dla kroku propagacji*(1-Liczba utworzonych rodników)*Stężenie reagenta A+(Stała szybkości przy ścianie+Stała szybkości w fazie gazowej))

Koncentracja rodników powstałych w reakcji łańcuchowej

LaTeX Iść Stężenie rodników przy danym CR = (Stała szybkości reakcji dla etapu inicjacji*Stężenie reagenta A)/(Stała szybkości reakcji dla kroku propagacji*(1-Liczba utworzonych rodników)*Stężenie reagenta A+Stała szybkości reakcji dla etapu zakończenia)

Stężenie rodników w stacjonarnych reakcjach łańcuchowych

LaTeX Iść Stężenie rodników przy danym SCR = (Stała szybkości reakcji dla etapu inicjacji*Stężenie reagenta A)/(Stała szybkości przy ścianie+Stała szybkości w fazie gazowej)

Zobacz więcej >>

Liczba kolizji na jednostkę objętości na jednostkę czasu między tą samą cząsteczką Formułę

LaTeX Iść

Zderzenie molekularne = (1*pi*((Średnica cząsteczki A)^2)*Średnia prędkość gazu*((Liczba cząsteczek A na jednostkę objętości naczynia)^2))/1.414
Z_A = (1*pi*((σ)^2)*V_avg*((N^*)^2))/1.414

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!