Kalkulator NWW

Ułamki molowe za pomocą Molality Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

Pojęcie mola i stechiometria Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Warunki koncentracji Gęstość gazów Liczba ekwiwalentów i normalność Miareczkowanie Więcej >>

⤿

Molalność

✖Molalność definiuje się jako całkowitą liczbę moli substancji rozpuszczonej na kilogram rozpuszczalnika obecnego w roztworze.ⓘ Molalność [m]			+10% -10%
✖Masa molowa rozpuszczalnika to masa molowa ośrodka, w którym rozpuszczona jest substancja rozpuszczona.ⓘ Masa molowa rozpuszczalnika [M_solvent]			+10% -10%

✖Ułamek molowy substancji rozpuszczonej to stosunek liczby moli substancji rozpuszczonej do całkowitej liczby moli substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika.ⓘ Ułamki molowe za pomocą Molality [x_solute]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Ułamki molowe za pomocą Molality

Formuła

x solute = \frac{m \cdot M solvent}{1000 + m \cdot M solvent}

Przykład

8.5E-7 = \frac{0.034 mol/kg \cdot 25 g}{1000 + 0.034 mol/kg \cdot 25 g}

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Chemia Formułę PDF PDF Image

Ułamki molowe za pomocą Molality Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Ułamek molowy substancji rozpuszczonej = (Molalność*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000+Molalność*Masa molowa rozpuszczalnika)
x_solute = (m*M_solvent)/(1000+m*M_solvent)
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Ułamek molowy substancji rozpuszczonej - Ułamek molowy substancji rozpuszczonej to stosunek liczby moli substancji rozpuszczonej do całkowitej liczby moli substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika.
Molalność - (Mierzone w Kret / kilogram) - Molalność definiuje się jako całkowitą liczbę moli substancji rozpuszczonej na kilogram rozpuszczalnika obecnego w roztworze.
Masa molowa rozpuszczalnika - (Mierzone w Kilogram) - Masa molowa rozpuszczalnika to masa molowa ośrodka, w którym rozpuszczona jest substancja rozpuszczona.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Molalność: 0.034 Kret / kilogram --> 0.034 Kret / kilogram Nie jest wymagana konwersja
Masa molowa rozpuszczalnika: 25 Gram --> 0.025 Kilogram (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

x_solute = (m*M_solvent)/(1000+m*M_solvent) --> (0.034*0.025)/(1000+0.034*0.025)

Ocenianie ... ...

x_solute = 8.49999277500614E-07

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

8.49999277500614E-07 --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

8.49999277500614E-07 ≈ 8.5E-7 <-- Ułamek molowy substancji rozpuszczonej

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Pojęcie mola i stechiometria » Warunki koncentracji » Ułamki molowe za pomocą Molality

Kredyty

Stworzone przez Anirudh Singh

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Jamshedpur

Anirudh Singh utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod zweryfikował ten kalkulator i 1900+ więcej kalkulatorów!

< Warunki koncentracji Kalkulatory

Ułamek molowy substancji rozpuszczonej o podanej Molarności

Iść Ułamek molowy substancji rozpuszczonej pod względem molowości = (Molarność*Masa molowa rozpuszczalnika*1000)/((Gęstość roztworu*1000)-(Molarność*Masa molowa substancji rozpuszczonej))

Ułamek molowy składnika 1 w roztworze binarnym

Iść Ułamek molowy składnika 1 = Mole składnika 1/(Mole składnika 1+Mole składnika 2)

Ułamek molowy rozpuszczalnika o podanej Molalności

Iść Frakcja molowa rozpuszczalnika = 1000/(1000+(Molalność*Masa molowa rozpuszczalnika))

Masa rozpuszczalnika przy użyciu Molality

Iść Masa rozpuszczalnika = Liczba molów solutu/Molalność

Zobacz więcej >>

Ułamki molowe za pomocą Molality Formułę

Ułamek molowy substancji rozpuszczonej = (Molalność*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000+Molalność*Masa molowa rozpuszczalnika)
x_solute = (m*M_solvent)/(1000+m*M_solvent)

Co to jest stechiometria?

Stechiometria opiera się na prawie zachowania masy, w którym całkowita masa reagentów jest równa całkowitej masie produktów, co prowadzi do spostrzeżenia, że relacje między ilościami reagentów i produktów zazwyczaj tworzą stosunek dodatnich liczb całkowitych.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!