NWD dwóch liczby

Ułamek molowy gazu według prawa Daltona Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

Chemia fizyczna Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Stan gazowy Ciśnienie pary Spektroskopia fizyczna

⤿

Prawo Daltona Prawo Avogadro Prawo Boyle'a Prawo dotyczące gazu doskonałego Więcej >>

✖Ciśnienie cząstkowe to nominalne ciśnienie tego składowego gazu, jeśli sam zajmował całą objętość pierwotnej mieszaniny w tej samej temperaturze.ⓘ Ciśnienie cząstkowe [p_partial]			+10% -10%
✖Całkowite ciśnienie to suma wszystkich sił, jakie cząsteczki gazu wywierają na ścianki swojego pojemnika.ⓘ Całkowite ciśnienie [P]			+10% -10%

✖Ułamek molowy to liczba cząsteczek danego składnika w mieszaninie podzielona przez całkowitą liczbę moli w danej mieszaninie.ⓘ Ułamek molowy gazu według prawa Daltona [Χ]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Stan gazowy Formułę PDF PDF Image

Ułamek molowy gazu według prawa Daltona Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Ułamek molowy = (Ciśnienie cząstkowe/Całkowite ciśnienie)
Χ = (p_partial/P)
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Ułamek molowy - Ułamek molowy to liczba cząsteczek danego składnika w mieszaninie podzielona przez całkowitą liczbę moli w danej mieszaninie.
Ciśnienie cząstkowe - (Mierzone w Pascal) - Ciśnienie cząstkowe to nominalne ciśnienie tego składowego gazu, jeśli sam zajmował całą objętość pierwotnej mieszaniny w tej samej temperaturze.
Całkowite ciśnienie - (Mierzone w Pascal) - Całkowite ciśnienie to suma wszystkich sił, jakie cząsteczki gazu wywierają na ścianki swojego pojemnika.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Ciśnienie cząstkowe: 7.9 Pascal --> 7.9 Pascal Nie jest wymagana konwersja
Całkowite ciśnienie: 10.5 Pascal --> 10.5 Pascal Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

Χ = (p_partial/P) --> (7.9/10.5)

Ocenianie ... ...

Χ = 0.752380952380952

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

0.752380952380952 --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

0.752380952380952 ≈ 0.752381 <-- Ułamek molowy

(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Chemia fizyczna » Stan gazowy » Prawo Daltona » Ułamek molowy gazu według prawa Daltona

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Prerana Bakli

Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA

Prerana Bakli zweryfikował ten kalkulator i 1600+ więcej kalkulatorów!

< Prawo Daltona Kalkulatory

Ciśnienie cząstkowe gazu w celu określenia stężenia opartego na objętości według prawa Daltona

LaTeX Iść Ciśnienie cząstkowe = (Całkowite ciśnienie*Stężenie gazu)

Ciśnienie cząstkowe gazu według prawa Daltona

LaTeX Iść Ciśnienie cząstkowe = (Całkowite ciśnienie*Ułamek molowy)

Całkowite ciśnienie gazu według prawa Daltona

LaTeX Iść Całkowite ciśnienie = (Ciśnienie cząstkowe/Ułamek molowy)

Ułamek molowy gazu według prawa Daltona

LaTeX Iść Ułamek molowy = (Ciśnienie cząstkowe/Całkowite ciśnienie)

Zobacz więcej >>

< Ważne wzory stanu gazowego Kalkulatory

Ostateczna liczba moli gazu według prawa Avogadro

LaTeX Iść Końcowe mole gazu = Końcowa objętość gazu/(Początkowa objętość gazu/Początkowe mole gazu)

Ostateczna objętość gazu według prawa Avogadro

LaTeX Iść Końcowa objętość gazu = (Początkowa objętość gazu/Początkowe mole gazu)*Końcowe mole gazu

Masa cząsteczki substancji przy użyciu liczby Avogadro

LaTeX Iść Masa 1 cząsteczki substancji = Masa cząsteczkowa/[Avaga-no]

Masa atomu pierwiastka przy użyciu liczby Avogadro

LaTeX Iść Masa 1 atomu pierwiastka = Gramowa masa atomowa/[Avaga-no]

Zobacz więcej >>

Ułamek molowy gazu według prawa Daltona Formułę

LaTeX Iść

Ułamek molowy = (Ciśnienie cząstkowe/Całkowite ciśnienie)
Χ = (p_partial/P)

Jakie jest prawo Daltona?

Prawo Daltona (zwane także prawem ciśnień cząstkowych Daltona) mówi, że w mieszaninie niereagujących gazów całkowite wywierane ciśnienie jest równe sumie ciśnień cząstkowych poszczególnych gazów. To empiryczne prawo było przestrzegane przez Johna Daltona w 1801 r. I opublikowane w 1802 r. Prawo Daltona jest powiązane z prawami gazu doskonałego.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!