NWW dwóch liczby

Ułamek molowy A w cieczy w prawie Raoulta Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

Rozwiązanie i właściwości koligatywne Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Reguła fazowa Gibba Ciśnienie osmotyczne Czynnik Van't Hoffa Depresja w punkcie zamarzania Więcej >>

⤿

System wieloskładnikowy

✖Ciśnienie cząstkowe to hipotetyczne ciśnienie tego gazu składowego, jeśli sam zajmował całą objętość pierwotnej mieszaniny w tej samej temperaturze.ⓘ Ciśnienie cząstkowe [p_partial]			+10% -10%
✖Prężność pary czystego składnika A to ciśnienie wywierane przez ciekłe lub stałe cząsteczki samego składnika A w układzie zamkniętym, w którym znajdują się one w równowadze z fazą gazową.ⓘ Prężność par czystego składnika A [P_A°]			+10% -10%

✖Ułamek molowy składnika A w fazie ciekłej odnosi się do ułamka molowego składnika A, który znajduje się w fazie ciekłej.ⓘ Ułamek molowy A w cieczy w prawie Raoulta [x_A]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Rozwiązanie i właściwości koligatywne Formułę PDF PDF Image

Ułamek molowy A w cieczy w prawie Raoulta Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Ułamek molowy składnika A w fazie ciekłej = Ciśnienie cząstkowe/Prężność par czystego składnika A
x_A = p_partial/P_A°
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Ułamek molowy składnika A w fazie ciekłej - Ułamek molowy składnika A w fazie ciekłej odnosi się do ułamka molowego składnika A, który znajduje się w fazie ciekłej.
Ciśnienie cząstkowe - (Mierzone w Pascal) - Ciśnienie cząstkowe to hipotetyczne ciśnienie tego gazu składowego, jeśli sam zajmował całą objętość pierwotnej mieszaniny w tej samej temperaturze.
Prężność par czystego składnika A - (Mierzone w Pascal) - Prężność pary czystego składnika A to ciśnienie wywierane przez ciekłe lub stałe cząsteczki samego składnika A w układzie zamkniętym, w którym znajdują się one w równowadze z fazą gazową.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Ciśnienie cząstkowe: 7.5 Pascal --> 7.5 Pascal Nie jest wymagana konwersja
Prężność par czystego składnika A: 37.5 Pascal --> 37.5 Pascal Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

x_A = p_partial/P_A° --> 7.5/37.5

Ocenianie ... ...

x_A = 0.2

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

0.2 --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

0.2 <-- Ułamek molowy składnika A w fazie ciekłej

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Rozwiązanie i właściwości koligatywne » Reguła fazowa Gibba » Ułamek molowy A w cieczy w prawie Raoulta

Kredyty

Stworzone przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni utworzył ten kalkulator i 500+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Suman Ray Pramanik

Indyjski Instytut Technologii (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik zweryfikował ten kalkulator i 100+ więcej kalkulatorów!

< Reguła fazowa Gibba Kalkulatory

Molowa objętość cieczy przy danej szybkości zmian ciśnienia

LaTeX Iść Molowa objętość cieczy = Objętość molowa-((Zmiana temperatury*Molowe ciepło parowania)/(Zmiana ciśnienia*Temperatura absolutna))

Ułamek molowy A w cieczy w prawie Raoulta

LaTeX Iść Ułamek molowy składnika A w fazie ciekłej = Ciśnienie cząstkowe/Prężność par czystego składnika A

Liczba faz w równowadze dla układów niereaktywnych

LaTeX Iść Liczba faz = Liczba komponentów-Stopień wolności+2

Ułamek molowy A w cieczy w prawie Raoulta Formułę

LaTeX Iść

Ułamek molowy składnika A w fazie ciekłej = Ciśnienie cząstkowe/Prężność par czystego składnika A
x_A = p_partial/P_A°

Co to jest ciśnienie parcjalne w prawie Raoulta?

Ciśnienie parcjalne to ciśnienie, które byłby wywierany przez jeden z gazów w mieszaninie, gdyby sam zajmował tę samą objętość. Ciśnienie parcjalne (korzystając z prawa Raoulta) oblicza ciśnienie cząstkowe danego składnika w mieszaninie, gdy znany jest ułamek molowy składnika w fazie ciekłej i jego czysta prężność par.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!