Masa molowa rozpuszczalnika podana stała krioskopowa Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Masa molowa rozpuszczalnika = (Stała krioskopowa*1000*Entalpia trzonowa fuzji)/([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Punkt zamarzania rozpuszczalnika)
Msolvent = (kf*1000*ΔHfusion)/([R]*Tfp*Tfp)
Ta formuła używa 1 Stałe, 4 Zmienne
Używane stałe
[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324
Używane zmienne
Masa molowa rozpuszczalnika - (Mierzone w Gram) - Masa molowa rozpuszczalnika to masa molowa ośrodka, w którym rozpuszczona jest substancja rozpuszczona.
Stała krioskopowa - (Mierzone w Kilogram Kelvina na mol) - Stałą krioskopową opisuje się jako obniżenie temperatury krzepnięcia, gdy mol nielotnej substancji rozpuszczonej jest w jednym kg rozpuszczalnika.
Entalpia trzonowa fuzji - (Mierzone w Joule / Mole) - Molarna entalpia fuzji to ilość energii potrzebna do przemiany jednego mola substancji z fazy stałej w fazę ciekłą przy stałej temperaturze i ciśnieniu.
Punkt zamarzania rozpuszczalnika - (Mierzone w kelwin) - Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika to temperatura, w której rozpuszczalnik zamarza ze stanu ciekłego do stałego.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Stała krioskopowa: 6.65 Kilogram Kelvina na mol --> 6.65 Kilogram Kelvina na mol Nie jest wymagana konwersja
Entalpia trzonowa fuzji: 333.5 Kilodżul / Kret --> 333500 Joule / Mole (Sprawdź konwersję ​tutaj)
Punkt zamarzania rozpuszczalnika: 430 kelwin --> 430 kelwin Nie jest wymagana konwersja
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
Msolvent = (kf*1000*ΔHfusion)/([R]*Tfp*Tfp) --> (6.65*1000*333500)/([R]*430*430)
Ocenianie ... ...
Msolvent = 1442.6015262568
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
1.4426015262568 Kilogram --> Nie jest wymagana konwersja
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
1.4426015262568 1.442602 Kilogram <-- Masa molowa rozpuszczalnika
(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Kredyty

Creator Image
Stworzone przez Prerana Bakli
Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA
Prerana Bakli utworzył ten kalkulator i 800+ więcej kalkulatorów!
Verifier Image
Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni
Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

Depresja w punkcie zamarzania Kalkulatory

Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji
​ LaTeX ​ Iść Stała krioskopowa = ([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Entalpia trzonowa fuzji)
Molalność z depresją w punkcie zamarzania
​ LaTeX ​ Iść Molalność = Depresja w punkcie zamarzania/(Stała krioskopowa*Czynnik Van't Hoffa)
Równanie Van't Hoffa dla depresji w punkcie zamarzania elektrolitu
​ LaTeX ​ Iść Depresja w punkcie zamarzania = Czynnik Van't Hoffa*Stała krioskopowa*Molalność
Depresja w punkcie zamarzania rozpuszczalnika
​ LaTeX ​ Iść Depresja w punkcie zamarzania = Stała krioskopowa*Molalność

Masa molowa rozpuszczalnika podana stała krioskopowa Formułę

​LaTeX ​Iść
Masa molowa rozpuszczalnika = (Stała krioskopowa*1000*Entalpia trzonowa fuzji)/([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Punkt zamarzania rozpuszczalnika)
Msolvent = (kf*1000*ΔHfusion)/([R]*Tfp*Tfp)

Co to jest stała krioskopowa?

Nazywa się to również stałą depresyjną molową. Stała krioskopowa jest opisywana jako obniżenie temperatury zamarzania, gdy mol nielotnej substancji rozpuszczonej w jednym kg rozpuszczalnika. Stała krioskopowa jest oznaczona przez kf. Jej jednostką jest k.kg.mol − 1. Zależy to od masy molowej substancji rozpuszczonej w roztworze.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!