NWW dwóch liczby

Masa molowa drugiego gazu według prawa Grahama Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

Chemia fizyczna Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Stan gazowy Ciśnienie pary Spektroskopia fizyczna

⤿

Prawo Grahama Prawo Avogadro Prawo Boyle'a Prawo Daltona Więcej >>

✖Szybkość efuzji pierwszego gazu jest szczególnym przypadkiem dyfuzji, gdy pierwszy gaz może uciec przez mały otwór.ⓘ Szybkość efuzji pierwszego gazu [r₁]			+10% -10%
✖Szybkość efuzji drugiego gazu jest szczególnym przypadkiem dyfuzji, gdy drugi gaz może uciec przez mały otwór.ⓘ Szybkość efuzji drugiego gazu [r₂]			+10% -10%
✖Masa molowa pierwszego gazu jest zdefiniowana jako masa gazu na mol.ⓘ Masa molowa pierwszego gazu [M₁]			+10% -10%

✖Masa molowa drugiego gazu jest zdefiniowana jako masa gazu na mol.ⓘ Masa molowa drugiego gazu według prawa Grahama [M₂]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Stan gazowy Formułę PDF PDF Image

Masa molowa drugiego gazu według prawa Grahama Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Masa molowa drugiego gazu = ((Szybkość efuzji pierwszego gazu/Szybkość efuzji drugiego gazu)^2)*Masa molowa pierwszego gazu
M₂ = ((r₁/r₂)^2)*M₁
Ta formuła używa 4 Zmienne

Używane zmienne

Masa molowa drugiego gazu - (Mierzone w Kilogram Na Mole) - Masa molowa drugiego gazu jest zdefiniowana jako masa gazu na mol.
Szybkość efuzji pierwszego gazu - (Mierzone w Metr sześcienny na sekundę) - Szybkość efuzji pierwszego gazu jest szczególnym przypadkiem dyfuzji, gdy pierwszy gaz może uciec przez mały otwór.
Szybkość efuzji drugiego gazu - (Mierzone w Metr sześcienny na sekundę) - Szybkość efuzji drugiego gazu jest szczególnym przypadkiem dyfuzji, gdy drugi gaz może uciec przez mały otwór.
Masa molowa pierwszego gazu - (Mierzone w Kilogram Na Mole) - Masa molowa pierwszego gazu jest zdefiniowana jako masa gazu na mol.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Szybkość efuzji pierwszego gazu: 2.12 Metr sześcienny na sekundę --> 2.12 Metr sześcienny na sekundę Nie jest wymagana konwersja
Szybkość efuzji drugiego gazu: 0.12 Metr sześcienny na sekundę --> 0.12 Metr sześcienny na sekundę Nie jest wymagana konwersja
Masa molowa pierwszego gazu: 34.56 Gram na mole --> 0.03456 Kilogram Na Mole (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

M₂ = ((r₁/r₂)^2)*M₁ --> ((2.12/0.12)^2)*0.03456

Ocenianie ... ...

M₂ = 10.78656

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

10.78656 Kilogram Na Mole -->10786.56 Gram na mole (Sprawdź konwersję tutaj)

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

10786.56 Gram na mole <-- Masa molowa drugiego gazu

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Chemia fizyczna » Stan gazowy » Prawo Grahama » Masa molowa drugiego gazu według prawa Grahama

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Prerana Bakli

Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA

Prerana Bakli zweryfikował ten kalkulator i 1600+ więcej kalkulatorów!

< Prawo Grahama Kalkulatory

Szybkość efuzji dla pierwszego gazu według prawa Grahama

LaTeX Iść Szybkość efuzji pierwszego gazu = (sqrt(Masa molowa drugiego gazu/Masa molowa pierwszego gazu))*Szybkość efuzji drugiego gazu

Szybkość efuzji dla drugiego gazu według prawa Grahama

LaTeX Iść Szybkość efuzji drugiego gazu = Szybkość efuzji pierwszego gazu/(sqrt(Masa molowa drugiego gazu/Masa molowa pierwszego gazu))

Masa molowa pierwszego gazu według prawa Grahama

LaTeX Iść Masa molowa pierwszego gazu = Masa molowa drugiego gazu/((Szybkość efuzji pierwszego gazu/Szybkość efuzji drugiego gazu)^2)

Masa molowa drugiego gazu według prawa Grahama

LaTeX Iść Masa molowa drugiego gazu = ((Szybkość efuzji pierwszego gazu/Szybkość efuzji drugiego gazu)^2)*Masa molowa pierwszego gazu

Zobacz więcej >>

Masa molowa drugiego gazu według prawa Grahama Formułę

LaTeX Iść

Masa molowa drugiego gazu = ((Szybkość efuzji pierwszego gazu/Szybkość efuzji drugiego gazu)^2)*Masa molowa pierwszego gazu
M₂ = ((r₁/r₂)^2)*M₁

Jakie jest prawo Grahama?

Prawo efuzji Grahama (zwane także prawem dyfuzji Grahama) zostało sformułowane przez szkockiego fizykochemika Thomasa Grahama w 1848 roku. Graham odkrył doświadczalnie, że szybkość efuzji gazu jest odwrotnie proporcjonalna do pierwiastka kwadratowego masy molowej jego cząstek. Prawo Grahama jest najdokładniejsze dla wysięku molekularnego, który obejmuje ruch jednego gazu na raz przez otwór. Jest to tylko przybliżone dla dyfuzji jednego gazu w innym lub w powietrzu, ponieważ procesy te obejmują ruch więcej niż jednego gazu. W tych samych warunkach temperatury i ciśnienia masa molowa jest proporcjonalna do gęstości masy. Dlatego szybkości dyfuzji różnych gazów są odwrotnie proporcjonalne do pierwiastków kwadratowych ich gęstości mas.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!