NWW dwóch liczby

Molalność z depresją punktu zamarzania Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

Rozwiązanie i właściwości koligatywne Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Depresja w punkcie zamarzania Ciśnienie osmotyczne Czynnik Van't Hoffa Niemieszalne płyny Więcej >>

✖Obniżenie temperatury zamarzania to zjawisko opisujące, dlaczego dodanie substancji rozpuszczonej do rozpuszczalnika powoduje obniżenie temperatury zamarzania rozpuszczalnika.ⓘ Depresja w punkcie zamarzania [ΔT_f]			+10% -10%
✖Molowa stała punktu krzepnięcia, znana również jako stała krioskopowa, zależy od właściwości rozpuszczalnika, a nie substancji rozpuszczonej.ⓘ Molowa stała punktu krzepnięcia [K_f]			+10% -10%

✖Molalność definiuje się jako całkowitą liczbę moli substancji rozpuszczonej na kilogram rozpuszczalnika obecnego w roztworze.ⓘ Molalność z depresją punktu zamarzania [m]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Molalność z depresją punktu zamarzania

Formuła

m = \frac{ΔT f}{K f}

Przykład

0.12 mol/kg = \frac{12 K}{100 K*kg/mol}

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Rozwiązanie i właściwości koligatywne Formułę PDF PDF Image

Molalność z depresją punktu zamarzania Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Molalność = Depresja w punkcie zamarzania/Molowa stała punktu krzepnięcia
m = ΔT_f/K_f
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Molalność - (Mierzone w Kret / kilogram) - Molalność definiuje się jako całkowitą liczbę moli substancji rozpuszczonej na kilogram rozpuszczalnika obecnego w roztworze.
Depresja w punkcie zamarzania - (Mierzone w kelwin) - Obniżenie temperatury zamarzania to zjawisko opisujące, dlaczego dodanie substancji rozpuszczonej do rozpuszczalnika powoduje obniżenie temperatury zamarzania rozpuszczalnika.
Molowa stała punktu krzepnięcia - (Mierzone w Kilogram Kelvina na mol) - Molowa stała punktu krzepnięcia, znana również jako stała krioskopowa, zależy od właściwości rozpuszczalnika, a nie substancji rozpuszczonej.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Depresja w punkcie zamarzania: 12 kelwin --> 12 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Molowa stała punktu krzepnięcia: 100 Kilogram Kelvina na mol --> 100 Kilogram Kelvina na mol Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

m = ΔT_f/K_f --> 12/100

Ocenianie ... ...

m = 0.12

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

0.12 Kret / kilogram --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

0.12 Kret / kilogram <-- Molalność

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Rozwiązanie i właściwości koligatywne » Depresja w punkcie zamarzania » Molalność z depresją punktu zamarzania

Kredyty

Stworzone przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni utworzył ten kalkulator i 500+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Suman Ray Pramanik

Indyjski Instytut Technologii (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik zweryfikował ten kalkulator i 100+ więcej kalkulatorów!

< Depresja w punkcie zamarzania Kalkulatory

Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji

Iść Stała krioskopowa = ([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Entalpia trzonowa fuzji)

Molalność z depresją w punkcie zamarzania

Iść Molalność = Depresja w punkcie zamarzania/(Stała krioskopowa*Czynnik Van't Hoffa)

Równanie Van't Hoffa dla depresji w punkcie zamarzania elektrolitu

Iść Depresja w punkcie zamarzania = Czynnik Van't Hoffa*Stała krioskopowa*Molalność

Depresja w punkcie zamarzania rozpuszczalnika

Iść Depresja w punkcie zamarzania = Stała krioskopowa*Molalność

Zobacz więcej >>

Molalność z depresją punktu zamarzania Formułę

Molalność = Depresja w punkcie zamarzania/Molowa stała punktu krzepnięcia
m = ΔT_f/K_f

Wyjaśnij punkt zamarzania Depresja.

Obniżenie temperatury krzepnięcia to temperatura, w której ciekły rozpuszczalnik i stały rozpuszczalnik są w równowadze, tak że ich prężności par są równe. Gdy nielotna substancja rozpuszczona zostanie dodana do lotnego ciekłego rozpuszczalnika, ciśnienie pary roztworu będzie niższe niż czystego rozpuszczalnika. W rezultacie ciało stałe osiągnie równowagę z roztworem w niższej temperaturze niż w przypadku czystego rozpuszczalnika.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!