Co to jest aktywność jonów?
Właściwości roztworów elektrolitów mogą znacznie odbiegać od praw stosowanych do określania potencjału chemicznego roztworów. Jednak w roztworach jonowych zachodzą znaczące interakcje elektrostatyczne między cząsteczkami substancji rozpuszczonej-rozpuszczalnika i cząsteczki substancji rozpuszczonej-rozpuszczonej. Te siły elektrostatyczne są regulowane przez prawo Coulomba, które jest zależne od ar ^ -2. W konsekwencji zachowanie roztworu elektrolitu znacznie odbiega od idealnego rozwiązania. Rzeczywiście, właśnie dlatego do obliczania odchyleń od idealnego zachowania wykorzystujemy aktywność poszczególnych składników, a nie stężenie. W 1923 roku Peter Debye i Erich Hückel opracowali teorię, która pozwoliłaby nam obliczyć średni współczynnik aktywności jonowej roztworu γ ± i wyjaśnić, w jaki sposób zachowanie jonów w roztworze przyczynia się do tej stałej.