NWW trzy liczby

Stała obniżania punktu zamarzania cząsteczek molowych Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

Rozwiązanie i właściwości koligatywne Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Depresja w punkcie zamarzania Ciśnienie osmotyczne Czynnik Van't Hoffa Niemieszalne płyny Więcej >>

✖Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika to temperatura, w której rozpuszczalnik zamarza ze stanu ciekłego do stałego.ⓘ Punkt zamarzania rozpuszczalnika [T_fp]			+10% -10%
✖Masa cząsteczkowa to masa danej cząsteczki.ⓘ Waga molekularna [MW]			+10% -10%
✖Molowe ciepło syntezy to ilość energii potrzebna do zmiany jednego mola substancji z fazy stałej w fazę ciekłą w stałej temperaturze i ciśnieniu.ⓘ Molowe ciepło syntezy [ΔH_f]			+10% -10%

✖Molowa stała punktu krzepnięcia, znana również jako stała krioskopowa, zależy od właściwości rozpuszczalnika, a nie substancji rozpuszczonej.ⓘ Stała obniżania punktu zamarzania cząsteczek molowych [K_f]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Rozwiązanie i właściwości koligatywne Formułę PDF PDF Image

Stała obniżania punktu zamarzania cząsteczek molowych Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Molowa stała punktu krzepnięcia = ([R]*(Punkt zamarzania rozpuszczalnika^2)*Waga molekularna)/(Molowe ciepło syntezy*1000)
K_f = ([R]*(T_fp^2)*MW)/(ΔH_f*1000)
Ta formuła używa 1 Stałe, 4 Zmienne

Używane stałe

[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324

Używane zmienne

Molowa stała punktu krzepnięcia - (Mierzone w Kilogram Kelvina na mol) - Molowa stała punktu krzepnięcia, znana również jako stała krioskopowa, zależy od właściwości rozpuszczalnika, a nie substancji rozpuszczonej.
Punkt zamarzania rozpuszczalnika - (Mierzone w kelwin) - Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika to temperatura, w której rozpuszczalnik zamarza ze stanu ciekłego do stałego.
Waga molekularna - (Mierzone w Kilogram) - Masa cząsteczkowa to masa danej cząsteczki.
Molowe ciepło syntezy - (Mierzone w Joule Per Mole) - Molowe ciepło syntezy to ilość energii potrzebna do zmiany jednego mola substancji z fazy stałej w fazę ciekłą w stałej temperaturze i ciśnieniu.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Punkt zamarzania rozpuszczalnika: 430 kelwin --> 430 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Waga molekularna: 1.2 Kilogram --> 1.2 Kilogram Nie jest wymagana konwersja
Molowe ciepło syntezy: 200 Joule Per Mole --> 200 Joule Per Mole Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

K_f = ([R]*(T_fp^2)*MW)/(ΔH_f*1000) --> ([R]*(430^2)*1.2)/(200*1000)

Ocenianie ... ...

K_f = 9.2240648285792

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

9.2240648285792 Kilogram Kelvina na mol --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

9.2240648285792 ≈ 9.224065 Kilogram Kelvina na mol <-- Molowa stała punktu krzepnięcia

(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Rozwiązanie i właściwości koligatywne » Depresja w punkcie zamarzania » Stała obniżania punktu zamarzania cząsteczek molowych

Kredyty

Stworzone przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni utworzył ten kalkulator i 500+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Suman Ray Pramanik

Indyjski Instytut Technologii (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik zweryfikował ten kalkulator i 100+ więcej kalkulatorów!

< Depresja w punkcie zamarzania Kalkulatory

Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji

LaTeX Iść Stała krioskopowa = ([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Entalpia trzonowa fuzji)

Molalność z depresją w punkcie zamarzania

LaTeX Iść Molalność = Depresja w punkcie zamarzania/(Stała krioskopowa*Czynnik Van't Hoffa)

Równanie Van't Hoffa dla depresji w punkcie zamarzania elektrolitu

LaTeX Iść Depresja w punkcie zamarzania = Czynnik Van't Hoffa*Stała krioskopowa*Molalność

Depresja w punkcie zamarzania rozpuszczalnika

LaTeX Iść Depresja w punkcie zamarzania = Stała krioskopowa*Molalność

Zobacz więcej >>

Stała obniżania punktu zamarzania cząsteczek molowych Formułę

LaTeX Iść

Molowa stała punktu krzepnięcia = ([R]*(Punkt zamarzania rozpuszczalnika^2)*Waga molekularna)/(Molowe ciepło syntezy*1000)
K_f = ([R]*(T_fp^2)*MW)/(ΔH_f*1000)

Co to jest ciepło topnienia?

Ciała stałe mogą zostać podgrzane do momentu, w którym cząsteczki utrzymujące razem wiązania rozpadną się i utworzą ciecz. Najczęstszym przykładem jest przemiana litego lodu w płynną wodę. Ten proces jest lepiej znany jako topienie lub ciepło topnienia i powoduje, że cząsteczki w substancji stają się mniej zorganizowane. Gdy substancja przechodzi ze stanu stałego do ciekłego, zmiana entalpii (ΔH) jest dodatnia. Jeśli jednak substancja przechodzi ze stanu ciekłego w stan stały, zmiana entalpii (ΔH) jest ujemna.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!