Stała obniżania punktu zamarzania cząsteczek molowych Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Molowa stała punktu krzepnięcia = ([R]*(Punkt zamarzania rozpuszczalnika^2)*Waga molekularna)/(Molowe ciepło syntezy*1000)
Kf = ([R]*(Tfp^2)*MW)/(ΔHf*1000)
Ta formuła używa 1 Stałe, 4 Zmienne
Używane stałe
[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324
Używane zmienne
Molowa stała punktu krzepnięcia - (Mierzone w Kilogram Kelvina na mol) - Molowa stała punktu krzepnięcia, znana również jako stała krioskopowa, zależy od właściwości rozpuszczalnika, a nie substancji rozpuszczonej.
Punkt zamarzania rozpuszczalnika - (Mierzone w kelwin) - Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika to temperatura, w której rozpuszczalnik zamarza ze stanu ciekłego do stałego.
Waga molekularna - (Mierzone w Kilogram) - Masa cząsteczkowa to masa danej cząsteczki.
Molowe ciepło syntezy - (Mierzone w Joule Per Mole) - Molowe ciepło syntezy to ilość energii potrzebna do zmiany jednego mola substancji z fazy stałej w fazę ciekłą w stałej temperaturze i ciśnieniu.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Punkt zamarzania rozpuszczalnika: 430 kelwin --> 430 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Waga molekularna: 1.2 Kilogram --> 1.2 Kilogram Nie jest wymagana konwersja
Molowe ciepło syntezy: 200 Joule Per Mole --> 200 Joule Per Mole Nie jest wymagana konwersja
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
Kf = ([R]*(Tfp^2)*MW)/(ΔHf*1000) --> ([R]*(430^2)*1.2)/(200*1000)
Ocenianie ... ...
Kf = 9.2240648285792
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
9.2240648285792 Kilogram Kelvina na mol --> Nie jest wymagana konwersja
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
9.2240648285792 9.224065 Kilogram Kelvina na mol <-- Molowa stała punktu krzepnięcia
(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Kredyty

Creator Image
Stworzone przez Akshada Kulkarni
Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni utworzył ten kalkulator i 500+ więcej kalkulatorów!
Verifier Image
Zweryfikowane przez Suman Ray Pramanik
Indyjski Instytut Technologii (IIT), Kanpur
Suman Ray Pramanik zweryfikował ten kalkulator i 100+ więcej kalkulatorów!

Depresja w punkcie zamarzania Kalkulatory

Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji
​ LaTeX ​ Iść Stała krioskopowa = ([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Entalpia trzonowa fuzji)
Molalność z depresją w punkcie zamarzania
​ LaTeX ​ Iść Molalność = Depresja w punkcie zamarzania/(Stała krioskopowa*Czynnik Van't Hoffa)
Równanie Van't Hoffa dla depresji w punkcie zamarzania elektrolitu
​ LaTeX ​ Iść Depresja w punkcie zamarzania = Czynnik Van't Hoffa*Stała krioskopowa*Molalność
Depresja w punkcie zamarzania rozpuszczalnika
​ LaTeX ​ Iść Depresja w punkcie zamarzania = Stała krioskopowa*Molalność

Stała obniżania punktu zamarzania cząsteczek molowych Formułę

​LaTeX ​Iść
Molowa stała punktu krzepnięcia = ([R]*(Punkt zamarzania rozpuszczalnika^2)*Waga molekularna)/(Molowe ciepło syntezy*1000)
Kf = ([R]*(Tfp^2)*MW)/(ΔHf*1000)

Co to jest ciepło topnienia?

Ciała stałe mogą zostać podgrzane do momentu, w którym cząsteczki utrzymujące razem wiązania rozpadną się i utworzą ciecz. Najczęstszym przykładem jest przemiana litego lodu w płynną wodę. Ten proces jest lepiej znany jako topienie lub ciepło topnienia i powoduje, że cząsteczki w substancji stają się mniej zorganizowane. Gdy substancja przechodzi ze stanu stałego do ciekłego, zmiana entalpii (ΔH) jest dodatnia. Jeśli jednak substancja przechodzi ze stanu ciekłego w stan stały, zmiana entalpii (ΔH) jest ujemna.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!