Średnia aktywność jonowa dla elektrolitu dwutrójwartościowego Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Średnia aktywność jonowa = (108^(1/5))*Średni współczynnik aktywności*Molalność
A± = (108^(1/5))*γ±*m
Ta formuła używa 3 Zmienne
Używane zmienne
Średnia aktywność jonowa - (Mierzone w Kret / kilogram) - Średnia aktywność jonowa jest miarą efektywnego stężenia kationu i anionu w roztworze.
Średni współczynnik aktywności - Średni współczynnik aktywności jest miarą interakcji jon-jon w roztworze zawierającym zarówno kation, jak i anion.
Molalność - (Mierzone w Kret / kilogram) - Molalność definiuje się jako całkowitą liczbę moli substancji rozpuszczonej na kilogram rozpuszczalnika obecnego w roztworze.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Średni współczynnik aktywności: 0.7 --> Nie jest wymagana konwersja
Molalność: 0.05 Kret / kilogram --> 0.05 Kret / kilogram Nie jest wymagana konwersja
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
A± = (108^(1/5))*γ±*m --> (108^(1/5))*0.7*0.05
Ocenianie ... ...
A± = 0.0892797150438054
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
0.0892797150438054 Kret / kilogram --> Nie jest wymagana konwersja
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
0.0892797150438054 0.08928 Kret / kilogram <-- Średnia aktywność jonowa
(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Kredyty

Creator Image
Stworzone przez Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj
Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!
Verifier Image
Zweryfikowane przez Prerana Bakli
Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA
Prerana Bakli zweryfikował ten kalkulator i 1600+ więcej kalkulatorów!

Średnia aktywność jonowa Kalkulatory

Średnia aktywność jonowa dla jedno-biwalentnego elektrolitu
​ LaTeX ​ Iść Średnia aktywność jonowa = ((4)^(1/3))*(Molalność)*(Średni współczynnik aktywności)
Średnia aktywność jonowa dla elektrolitu dwutrójwartościowego
​ LaTeX ​ Iść Średnia aktywność jonowa = (108^(1/5))*Średni współczynnik aktywności*Molalność
Średnia aktywność jonowa dla jednowartościowego elektrolitu
​ LaTeX ​ Iść Średnia aktywność jonowa = (27^(1/4))*Molalność*Średni współczynnik aktywności
Średnia aktywność jonowa dla jednowartościowego elektrolitu
​ LaTeX ​ Iść Średnia aktywność jonowa = (Molalność)*(Średni współczynnik aktywności)

Ważne wzory aktywności jonowej Kalkulatory

Siła jonowa bi-trójwartościowego elektrolitu
​ LaTeX ​ Iść Siła jonowa = (1/2)*(2*Molalność kationu*((Wartościowości kationu)^2)+3*Molalność anionu*((Wartościowości Anionu)^2))
Siła jonowa jedno-biwalentnego elektrolitu
​ LaTeX ​ Iść Siła jonowa = (1/2)*(Molalność kationu*((Wartościowości kationu)^2)+(2*Molalność anionu*((Wartościowości Anionu)^2)))
Siła jonowa dla jednowartościowego elektrolitu
​ LaTeX ​ Iść Siła jonowa = (1/2)*(Molalność kationu*((Wartościowości kationu)^2)+Molalność anionu*((Wartościowości Anionu)^2))
Siła jonowa dla elektrolitu bi-biwalentnego
​ LaTeX ​ Iść Siła jonowa = (1/2)*(Molalność kationu*((Wartościowości kationu)^2)+Molalność anionu*((Wartościowości Anionu)^2))

Średnia aktywność jonowa dla elektrolitu dwutrójwartościowego Formułę

​LaTeX ​Iść
Średnia aktywność jonowa = (108^(1/5))*Średni współczynnik aktywności*Molalność
A± = (108^(1/5))*γ±*m

Co to jest aktywność jonów?

Właściwości roztworów elektrolitów mogą znacznie odbiegać od praw stosowanych do określania potencjału chemicznego roztworów. Jednak w roztworach jonowych zachodzą znaczące interakcje elektrostatyczne między cząsteczkami substancji rozpuszczonej-rozpuszczalnika i cząsteczki substancji rozpuszczonej-rozpuszczonej. Te siły elektrostatyczne są regulowane przez prawo Coulomba, które jest zależne od ar ^ -2. W konsekwencji zachowanie roztworu elektrolitu znacznie odbiega od idealnego rozwiązania. Rzeczywiście, właśnie dlatego do obliczania odchyleń od idealnego zachowania wykorzystujemy aktywność poszczególnych składników, a nie stężenie. W 1923 roku Peter Debye i Erich Hückel opracowali teorię, która pozwoliłaby nam obliczyć średni współczynnik aktywności jonowej roztworu γ ± i wyjaśnić, w jaki sposób zachowanie jonów w roztworze przyczynia się do tej stałej.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!