Średni współczynnik aktywności przy użyciu prawa ograniczającego Debeya-Huckela Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Średni współczynnik aktywności = exp(-Debye Huckel ograniczający stałą prawa*(Liczba ładunków gatunków jonów^2)*(sqrt(Siła jonowa)))
γ± = exp(-A*(Zi^2)*(sqrt(I)))
Ta formuła używa 2 Funkcje, 4 Zmienne
Używane funkcje
exp - W przypadku funkcji wykładniczej wartość funkcji zmienia się o stały współczynnik dla każdej jednostkowej zmiany zmiennej niezależnej., exp(Number)
sqrt - Funkcja pierwiastka kwadratowego to funkcja, która przyjmuje jako dane wejściowe liczbę nieujemną i zwraca pierwiastek kwadratowy podanej liczby wejściowej., sqrt(Number)
Używane zmienne
Średni współczynnik aktywności - Średni współczynnik aktywności jest miarą interakcji jon-jon w roztworze zawierającym zarówno kation, jak i anion.
Debye Huckel ograniczający stałą prawa - (Mierzone w sqrt (kilogram) na sqrt (kret)) - Stała prawa ograniczającego Debye'a Huckela zależy od rodzaju rozpuszczalnika i temperatury bezwzględnej.
Liczba ładunków gatunków jonów - Liczba ładunków gatunków jonowych to całkowita liczba ładunków kationu i anionu.
Siła jonowa - (Mierzone w Kret / kilogram) - Siła jonowa roztworu jest miarą natężenia elektrycznego spowodowanego obecnością jonów w roztworze.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Debye Huckel ograniczający stałą prawa: 0.509 sqrt (kilogram) na sqrt (kret) --> 0.509 sqrt (kilogram) na sqrt (kret) Nie jest wymagana konwersja
Liczba ładunków gatunków jonów: 2 --> Nie jest wymagana konwersja
Siła jonowa: 0.02 Kret / kilogram --> 0.02 Kret / kilogram Nie jest wymagana konwersja
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
γ± = exp(-A*(Zi^2)*(sqrt(I))) --> exp(-0.509*(2^2)*(sqrt(0.02)))
Ocenianie ... ...
γ± = 0.749811167140354
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
0.749811167140354 --> Nie jest wymagana konwersja
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
0.749811167140354 0.749811 <-- Średni współczynnik aktywności
(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Kredyty

Creator Image
Stworzone przez Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj
Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!
Verifier Image
Zweryfikowane przez Prerana Bakli
Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA
Prerana Bakli zweryfikował ten kalkulator i 1600+ więcej kalkulatorów!

Średni współczynnik aktywności Kalkulatory

Średni współczynnik aktywności dla elektrolitu dwutrójwartościowego
​ LaTeX ​ Iść Średni współczynnik aktywności = Średnia aktywność jonowa/((108^(1/5))*Molalność)
Średni współczynnik aktywności dla jednowartościowego elektrolitu
​ LaTeX ​ Iść Średni współczynnik aktywności = Średnia aktywność jonowa/((27^(1/4))*Molalność)
Średni współczynnik aktywności dla jednowartościowego elektrolitu
​ LaTeX ​ Iść Średni współczynnik aktywności = Średnia aktywność jonowa/((4^(1/3))*Molalność)
Średni współczynnik aktywności dla jednowartościowego elektrolitu
​ LaTeX ​ Iść Średni współczynnik aktywności = Średnia aktywność jonowa/Molalność

Ważne wzory aktywności jonowej Kalkulatory

Siła jonowa bi-trójwartościowego elektrolitu
​ LaTeX ​ Iść Siła jonowa = (1/2)*(2*Molalność kationu*((Wartościowości kationu)^2)+3*Molalność anionu*((Wartościowości Anionu)^2))
Siła jonowa jedno-biwalentnego elektrolitu
​ LaTeX ​ Iść Siła jonowa = (1/2)*(Molalność kationu*((Wartościowości kationu)^2)+(2*Molalność anionu*((Wartościowości Anionu)^2)))
Siła jonowa dla jednowartościowego elektrolitu
​ LaTeX ​ Iść Siła jonowa = (1/2)*(Molalność kationu*((Wartościowości kationu)^2)+Molalność anionu*((Wartościowości Anionu)^2))
Siła jonowa dla elektrolitu bi-biwalentnego
​ LaTeX ​ Iść Siła jonowa = (1/2)*(Molalność kationu*((Wartościowości kationu)^2)+Molalność anionu*((Wartościowości Anionu)^2))

Średni współczynnik aktywności przy użyciu prawa ograniczającego Debeya-Huckela Formułę

​LaTeX ​Iść
Średni współczynnik aktywności = exp(-Debye Huckel ograniczający stałą prawa*(Liczba ładunków gatunków jonów^2)*(sqrt(Siła jonowa)))
γ± = exp(-A*(Zi^2)*(sqrt(I)))

Co to jest prawo ograniczające Debye'a-Hückla?

Chemicy Peter Debye i Erich Hückel zauważyli, że roztwory zawierające jonowe substancje rozpuszczone nie zachowują się idealnie nawet przy bardzo niskich stężeniach. Tak więc, podczas gdy stężenie substancji rozpuszczonych jest fundamentalne dla obliczenia dynamiki roztworu, wysnuli teorię, że dodatkowy czynnik, który nazwali gamma, jest niezbędny do obliczenia współczynników aktywności roztworu. W związku z tym opracowali równanie Debye'a-Hückla i prawo graniczne Debye'a-Hückla. Aktywność jest tylko proporcjonalna do stężenia i jest zmieniana przez czynnik znany jako współczynnik aktywności. Współczynnik ten uwzględnia energię interakcji jonów w roztworze.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!