Masa zaadsorbowanego gazu, jeśli n jest równe 1 Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

Chemia powierzchni Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Izoterma adsorpcji Freundlicha Izoterma adsorpcji BET Izoterma adsorpcji Langmuira Kapilarność i siły powierzchniowe w cieczach (powierzchnie zakrzywione)Więcej >>

✖Masa adsorbentu to masa materiału stałego, na którym zaadsorbowany jest gaz.ⓘ Masa adsorbentu [m]			+10% -10%
✖Ciśnienie gazu dla n=1 s siła, jaką gaz wywiera na ścianki pojemnika.ⓘ Ciśnienie gazu dla n=1 [P]			+10% -10%
✖Stała adsorpcji zależy od charakteru adsorbentu i gazu w określonej temperaturze.ⓘ Stała adsorpcji [k]			+10% -10%

✖Masa zaadsorbowanego gazu to ilość gazu przereagowanego z adsorbentem.ⓘ Masa zaadsorbowanego gazu, jeśli n jest równe 1 [x_gas]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Chemia powierzchni Formułę PDF PDF Image

Masa zaadsorbowanego gazu, jeśli n jest równe 1 Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Masa zaadsorbowanego gazu = Masa adsorbentu*Ciśnienie gazu dla n=1*Stała adsorpcji
x_gas = m*P*k
Ta formuła używa 4 Zmienne

Używane zmienne

Masa zaadsorbowanego gazu - (Mierzone w Kilogram) - Masa zaadsorbowanego gazu to ilość gazu przereagowanego z adsorbentem.
Masa adsorbentu - (Mierzone w Kilogram) - Masa adsorbentu to masa materiału stałego, na którym zaadsorbowany jest gaz.
Ciśnienie gazu dla n=1 - (Mierzone w Pascal) - Ciśnienie gazu dla n=1 s siła, jaką gaz wywiera na ścianki pojemnika.
Stała adsorpcji - Stała adsorpcji zależy od charakteru adsorbentu i gazu w określonej temperaturze.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Masa adsorbentu: 4 Gram --> 0.004 Kilogram (Sprawdź konwersję tutaj)
Ciśnienie gazu dla n=1: 0.58 Pascal --> 0.58 Pascal Nie jest wymagana konwersja
Stała adsorpcji: 3.4 --> Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

x_gas = m*P*k --> 0.004*0.58*3.4

Ocenianie ... ...

x_gas = 0.007888

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

0.007888 Kilogram -->7.888 Gram (Sprawdź konwersję tutaj)

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

7.888 Gram <-- Masa zaadsorbowanego gazu

(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Chemia powierzchni » Izoterma adsorpcji Freundlicha » Masa zaadsorbowanego gazu, jeśli n jest równe 1

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha zweryfikował ten kalkulator i 25+ więcej kalkulatorów!

< Izoterma adsorpcji Freundlicha Kalkulatory

Masa adsorbentu przy użyciu izotermy adsorpcji Freundlicha

LaTeX Iść Masa adsorbentu = Masa zaadsorbowanego gazu/(Stała adsorpcji*Ciśnienie gazu^(1/Stała adsorpcji Freundlicha))

Stała adsorpcji k przy użyciu stałej adsorpcji Freundlicha

LaTeX Iść Stała adsorpcji = Masa zaadsorbowanego gazu/(Masa adsorbentu*Ciśnienie gazu^(1/Stała adsorpcji Freundlicha))

Masa zaadsorbowanego gazu

LaTeX Iść Masa zaadsorbowanego gazu = Masa adsorbentu*Stała adsorpcji*Ciśnienie gazu^(1/Stała adsorpcji Freundlicha)

Ciśnienie gazu, jeśli n jest równe 1

LaTeX Iść Ciśnienie gazu dla n=1 = Masa zaadsorbowanego gazu/Masa adsorbentu*(1/Stała adsorpcji)

Zobacz więcej >>

Masa zaadsorbowanego gazu, jeśli n jest równe 1 Formułę

LaTeX Iść

Masa zaadsorbowanego gazu = Masa adsorbentu*Ciśnienie gazu dla n=1*Stała adsorpcji
x_gas = m*P*k

Czym jest izoterma adsorpcji Freundlicha?

Jest to empiryczna zależność między ilością gazu zaadsorbowanego przez jednostkę masy stałego adsorbentu a ciśnieniem w określonej temperaturze. Zależność jest ogólnie przedstawiana w postaci krzywej, na której masa gazu zaadsorbowanego na gram adsorbentu jest wykreślona w funkcji ciśnienia. Ta krzywa wskazuje, że przy stałym ciśnieniu następuje spadek adsorpcji fizycznej wraz ze wzrostem temperatury.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!