Izotermiczna ściśliwość gazu rzeczywistego przy różnicy między Cp i Cv Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Ściśliwość izotermiczna = (Specyficzna objętość*Temperatura*(Współczynnik rozszerzalności cieplnej^2))/Różnica w pojemnościach cieplnych
KT = (v*T*(α^2))/δCpv
Ta formuła używa 5 Zmienne
Używane zmienne
Ściśliwość izotermiczna - (Mierzone w Metr kwadratowy / niuton) - Ściśliwość izotermiczna to zmiana objętości spowodowana zmianą ciśnienia w stałej temperaturze.
Specyficzna objętość - (Mierzone w Metr sześcienny na kilogram) - Objętość właściwa ciała to jego objętość na jednostkę masy.
Temperatura - (Mierzone w kelwin) - Temperatura to stopień lub intensywność ciepła obecnego w substancji lub przedmiocie.
Współczynnik rozszerzalności cieplnej - (Mierzone w 1 na kelwin) - Współczynnik rozszerzalności cieplnej opisuje, jak zmienia się rozmiar obiektu wraz ze zmianą temperatury.
Różnica w pojemnościach cieplnych - (Mierzone w Dżul na kilogram na K) - Różnica pojemności cieplnych to różnica między pojemnością cieplną przy stałym ciśnieniu a pojemnością cieplną przy stałej objętości.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Specyficzna objętość: 11 Metr sześcienny na kilogram --> 11 Metr sześcienny na kilogram Nie jest wymagana konwersja
Temperatura: 85 kelwin --> 85 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Współczynnik rozszerzalności cieplnej: 0.1 1 na kelwin --> 0.1 1 na kelwin Nie jest wymagana konwersja
Różnica w pojemnościach cieplnych: 5 Dżul na kilogram na K --> 5 Dżul na kilogram na K Nie jest wymagana konwersja
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
KT = (v*T*(α^2))/δCpv --> (11*85*(0.1^2))/5
Ocenianie ... ...
KT = 1.87
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
1.87 Metr kwadratowy / niuton --> Nie jest wymagana konwersja
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
1.87 Metr kwadratowy / niuton <-- Ściśliwość izotermiczna
(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Kredyty

Creator Image
Stworzone przez Prerana Bakli
Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA
Prerana Bakli utworzył ten kalkulator i 800+ więcej kalkulatorów!
Verifier Image
Zweryfikowane przez Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj
Prashant Singh zweryfikował ten kalkulator i 500+ więcej kalkulatorów!

Specyficzna pojemność cieplna Kalkulatory

Współczynnik rozszerzalności cieplnej gazu rzeczywistego
​ LaTeX ​ Iść Współczynnik rozszerzalności cieplnej = sqrt(((Stałe ciśnienie pojemności cieplnej-Pojemność cieplna Stała objętość)*Ściśliwość izotermiczna)/(Specyficzna objętość*Temperatura))
Pojemność cieplna przy stałym ciśnieniu gazu rzeczywistego
​ LaTeX ​ Iść Stałe ciśnienie pojemności cieplnej = ((Specyficzna objętość*Temperatura*(Współczynnik rozszerzalności cieplnej^2))/Ściśliwość izotermiczna)+Pojemność cieplna Stała objętość
Pojemność cieplna przy stałej objętości gazu rzeczywistego
​ LaTeX ​ Iść Pojemność cieplna Stała objętość = Stałe ciśnienie pojemności cieplnej-((Specyficzna objętość*Temperatura*(Współczynnik rozszerzalności cieplnej^2))/Ściśliwość izotermiczna)
Różnica między Cp i Cv gazu rzeczywistego
​ LaTeX ​ Iść Różnica w pojemnościach cieplnych = (Specyficzna objętość*Temperatura*(Współczynnik rozszerzalności cieplnej^2))/Ściśliwość izotermiczna

Izotermiczna ściśliwość gazu rzeczywistego przy różnicy między Cp i Cv Formułę

​LaTeX ​Iść
Ściśliwość izotermiczna = (Specyficzna objętość*Temperatura*(Współczynnik rozszerzalności cieplnej^2))/Różnica w pojemnościach cieplnych
KT = (v*T*(α^2))/δCpv

Jakie są postulaty kinetycznej molekularnej teorii gazu?

1) Rzeczywista objętość cząsteczek gazu jest pomijalna w porównaniu z całkowitą objętością gazu. 2) brak siły przyciągania między cząsteczkami gazu. 3) Cząstki gazu są w ciągłym losowym ruchu. 4) Cząsteczki gazu zderzają się ze sobą oraz ze ścianami pojemnika. 5) Zderzenia są doskonale elastyczne. 6) Różne cząsteczki gazu mają różne prędkości. 7) Średnia energia kinetyczna cząsteczki gazu jest wprost proporcjonalna do temperatury bezwzględnej.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!