Entalpia gazu doskonałego z wykorzystaniem entalpii gazu resztkowego i rzeczywistego Kalkulator

✖Entalpia to wielkość termodynamiczna odpowiadająca całkowitej zawartości ciepła w układzie.ⓘ Entalpia [H]			+10% -10%
✖Entalpia szczątkowa to różnica między entalpią gazu rzeczywistą a idealną.ⓘ Resztkowa entalpia [H^R]			+10% -10%

✖Entalpia gazu doskonałego to entalpia w stanie idealnym.ⓘ Entalpia gazu doskonałego z wykorzystaniem entalpii gazu resztkowego i rzeczywistego [H^ig]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Inżynieria chemiczna Formułę PDF PDF Image

Entalpia gazu doskonałego z wykorzystaniem entalpii gazu resztkowego i rzeczywistego Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Idealna entalpia gazu = Entalpia-Resztkowa entalpia
H^ig = H-H^R
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Idealna entalpia gazu - (Mierzone w Dżul) - Entalpia gazu doskonałego to entalpia w stanie idealnym.
Entalpia - (Mierzone w Dżul) - Entalpia to wielkość termodynamiczna odpowiadająca całkowitej zawartości ciepła w układzie.
Resztkowa entalpia - (Mierzone w Dżul) - Entalpia szczątkowa to różnica między entalpią gazu rzeczywistą a idealną.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Entalpia: 300 Dżul --> 300 Dżul Nie jest wymagana konwersja
Resztkowa entalpia: 20 Dżul --> 20 Dżul Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

H^ig = H-H^R --> 300-20

Ocenianie ... ...

H^ig = 280

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

280 Dżul --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

280 Dżul <-- Idealna entalpia gazu

(Obliczenie zakończone za 00.008 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Inżynieria » Inżynieria chemiczna » Termodynamika » Termodynamika rozwiązań » Pozostałe właściwości » Entalpia gazu doskonałego z wykorzystaniem entalpii gazu resztkowego i rzeczywistego

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< Pozostałe właściwości Kalkulatory

Energia swobodna Gibbsa gazu doskonałego przy wykorzystaniu energii resztkowej i rzeczywistej gazu Gibbsa

LaTeX Iść Gaz idealny Gibbs Energia swobodna = Energia swobodna Gibbsa-Pozostała energia swobodna Gibbsa

Pozostała energia swobodna Gibbsa przy użyciu gazu rzeczywistego i idealnego Energia swobodna Gibbsa

LaTeX Iść Pozostała energia swobodna Gibbsa = Energia swobodna Gibbsa-Gaz idealny Gibbs Energia swobodna

Rzeczywista energia Gibbsa przy użyciu energii szczątkowej i idealnej energii Gibbsa

LaTeX Iść Energia swobodna Gibbsa = Pozostała energia swobodna Gibbsa+Gaz idealny Gibbs Energia swobodna

Idealna entropia gazu z wykorzystaniem resztkowej i rzeczywistej entropii gazu

LaTeX Iść Idealna entropia gazu = Entropia-Pozostała entropia

Zobacz więcej >>

Entalpia gazu doskonałego z wykorzystaniem entalpii gazu resztkowego i rzeczywistego Formułę

LaTeX Iść

Idealna entalpia gazu = Entalpia-Resztkowa entalpia
H^ig = H-H^R

Co to jest mienie rezydualne?

Właściwość rezydualna jest definiowana jako różnica między właściwością gazu rzeczywistego a idealną, przy czym obie są brane pod uwagę przy tym samym ciśnieniu, temperaturze i składzie w termodynamice. Resztkowa właściwość danej właściwości termodynamicznej (jak entalpia, objętość molowa, entropia, pojemność cieplna itp.) Jest definiowana jako różnica między rzeczywistą (rzeczywistą) wartością tej właściwości a wartością tej właściwości termodynamicznej w tych samych warunkach temperatury, ciśnienia, itp. oceniane pod kątem gazu doskonałego. Zasadniczo właściwość rezydualna jest miarą tego, jak daleko jest odchylenie danej substancji od idealności. Mierzy, jak daleko jest to odchylenie.

Co to jest twierdzenie Duhema?

Dla dowolnego układu zamkniętego utworzonego ze znanych ilości określonych związków chemicznych, stan równowagi jest całkowicie określony, gdy dowolne dwie zmienne niezależne są ustalone. Dwie zmienne niezależne podlegające specyfikacji mogą na ogół być intensywne lub rozległe. Jednak liczbę niezależnych zmiennych intensywnych określa reguła fazy. Zatem gdy F = 1, co najmniej jedna z dwóch zmiennych musi być ekstensywna, a gdy F = 0, obie muszą być ekstensywne.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!