NWW trzy liczby

Siła jonowa przy użyciu prawa ograniczającego Debeya-Huckela Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

Elektrochemia Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Siła jonowa Aktywność elektrolitów Elektrolity i jony EMF komórki koncentracji Więcej >>

✖Średni współczynnik aktywności jest miarą interakcji jon-jon w roztworze zawierającym zarówno kation, jak i anion.ⓘ Średni współczynnik aktywności [γ_±]			+10% -10%
✖Stała prawa ograniczającego Debye'a Huckela zależy od rodzaju rozpuszczalnika i temperatury bezwzględnej.ⓘ Debye Huckel ograniczający stałą prawa [A]			+10% -10%
✖Liczba ładunków gatunków jonowych to całkowita liczba ładunków kationu i anionu.ⓘ Liczba ładunków gatunków jonów [Z_i]			+10% -10%

✖Siła jonowa roztworu jest miarą natężenia elektrycznego spowodowanego obecnością jonów w roztworze.ⓘ Siła jonowa przy użyciu prawa ograniczającego Debeya-Huckela [I]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Elektrochemia Formułę PDF PDF Image

Siła jonowa przy użyciu prawa ograniczającego Debeya-Huckela Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Siła jonowa = (-(ln(Średni współczynnik aktywności))/(Debye Huckel ograniczający stałą prawa*(Liczba ładunków gatunków jonów^2)))^2
I = (-(ln(γ_±))/(A*(Z_i^2)))^2
Ta formuła używa 1 Funkcje, 4 Zmienne

Używane funkcje

ln - Logarytm naturalny, znany również jako logarytm o podstawie e, jest funkcją odwrotną do naturalnej funkcji wykładniczej., ln(Number)

Używane zmienne

Siła jonowa - (Mierzone w Kret / kilogram) - Siła jonowa roztworu jest miarą natężenia elektrycznego spowodowanego obecnością jonów w roztworze.
Średni współczynnik aktywności - Średni współczynnik aktywności jest miarą interakcji jon-jon w roztworze zawierającym zarówno kation, jak i anion.
Debye Huckel ograniczający stałą prawa - (Mierzone w sqrt (kilogram) na sqrt (kret)) - Stała prawa ograniczającego Debye'a Huckela zależy od rodzaju rozpuszczalnika i temperatury bezwzględnej.
Liczba ładunków gatunków jonów - Liczba ładunków gatunków jonowych to całkowita liczba ładunków kationu i anionu.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Średni współczynnik aktywności: 0.7 --> Nie jest wymagana konwersja
Debye Huckel ograniczający stałą prawa: 0.509 sqrt (kilogram) na sqrt (kret) --> 0.509 sqrt (kilogram) na sqrt (kret) Nie jest wymagana konwersja
Liczba ładunków gatunków jonów: 2 --> Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

I = (-(ln(γ_±))/(A*(Z_i^2)))^2 --> (-(ln(0.7))/(0.509*(2^2)))^2

Ocenianie ... ...

I = 0.0306894889131435

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

0.0306894889131435 Kret / kilogram --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

0.0306894889131435 ≈ 0.030689 Kret / kilogram <-- Siła jonowa

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Elektrochemia » Siła jonowa » Siła jonowa przy użyciu prawa ograniczającego Debeya-Huckela

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Prerana Bakli

Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA

Prerana Bakli zweryfikował ten kalkulator i 1600+ więcej kalkulatorów!

< Siła jonowa Kalkulatory

Siła jonowa jedno-biwalentnego elektrolitu

LaTeX Iść Siła jonowa = (1/2)*(Molalność kationu*((Wartościowości kationu)^2)+(2*Molalność anionu*((Wartościowości Anionu)^2)))

Siła jonowa dla jednowartościowego elektrolitu

LaTeX Iść Siła jonowa = (1/2)*(Molalność kationu*((Wartościowości kationu)^2)+Molalność anionu*((Wartościowości Anionu)^2))

Siła jonowa dla elektrolitu bi-biwalentnego

LaTeX Iść Siła jonowa = (1/2)*(Molalność kationu*((Wartościowości kationu)^2)+Molalność anionu*((Wartościowości Anionu)^2))

Siła jonowa dla elektrolitu dwuwartościowego, jeśli molowość kationów i anionów jest taka sama

LaTeX Iść Siła jonowa = (4*Molalność)

Zobacz więcej >>

< Ważne wzory aktywności jonowej Kalkulatory

Siła jonowa bi-trójwartościowego elektrolitu

LaTeX Iść Siła jonowa = (1/2)*(2*Molalność kationu*((Wartościowości kationu)^2)+3*Molalność anionu*((Wartościowości Anionu)^2))

Siła jonowa jedno-biwalentnego elektrolitu

LaTeX Iść Siła jonowa = (1/2)*(Molalność kationu*((Wartościowości kationu)^2)+(2*Molalność anionu*((Wartościowości Anionu)^2)))

Siła jonowa dla jednowartościowego elektrolitu

LaTeX Iść Siła jonowa = (1/2)*(Molalność kationu*((Wartościowości kationu)^2)+Molalność anionu*((Wartościowości Anionu)^2))

Siła jonowa dla elektrolitu bi-biwalentnego

LaTeX Iść Siła jonowa = (1/2)*(Molalność kationu*((Wartościowości kationu)^2)+Molalność anionu*((Wartościowości Anionu)^2))

Zobacz więcej >>

Siła jonowa przy użyciu prawa ograniczającego Debeya-Huckela Formułę

LaTeX Iść

Siła jonowa = (-(ln(Średni współczynnik aktywności))/(Debye Huckel ograniczający stałą prawa*(Liczba ładunków gatunków jonów^2)))^2
I = (-(ln(γ_±))/(A*(Z_i^2)))^2

Co to jest prawo ograniczające Debye-Huckel?

Chemicy Peter Debye i Erich Hückel zauważyli, że roztwory zawierające jonowe substancje rozpuszczone nie zachowują się idealnie nawet przy bardzo niskich stężeniach. Tak więc, chociaż stężenie substancji rozpuszczonych ma fundamentalne znaczenie dla obliczenia dynamiki roztworu, wysnuli teorię, że dodatkowy czynnik, który nazwali gamma, jest niezbędny do obliczenia współczynników aktywności roztworu. W związku z tym opracowali równanie Debye-Hückel i prawo ograniczające Debye-Hückel. Aktywność jest tylko proporcjonalna do stężenia i jest zmieniana przez czynnik znany jako współczynnik aktywności. Czynnik ten uwzględnia energię interakcji jonów w roztworze.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!