Kalkulator NWD

Temperatura inwersji przy danych stałych Van der Waalsa Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

Kinetyczna teoria gazów Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Temperatura inwersji Ciśnienie gazu Czynnik acentryczny Energia kinetyczna gazu Więcej >>

✖Stała van der Waalsa a zależy od międzycząsteczkowej siły przyciągania w cząsteczkach gazu.ⓘ Van der Waals Stała a [a]			+10% -10%
✖Stała b van der Waalsa wraz z liczbą moli jest objętością gazu nieściśliwego.ⓘ Van der Waals Stała b [b]			+10% -10%

✖Temperatura inwersji to temperatura, w której nie następuje ogrzewanie ani chłodzenie gazu.ⓘ Temperatura inwersji przy danych stałych Van der Waalsa [T_i]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Kinetyczna teoria gazów Formułę PDF PDF Image

Temperatura inwersji przy danych stałych Van der Waalsa Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Temperatura inwersji = (2*Van der Waals Stała a)/([R]*Van der Waals Stała b)
T_i = (2*a)/([R]*b)
Ta formuła używa 1 Stałe, 3 Zmienne

Używane stałe

[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324

Używane zmienne

Temperatura inwersji - (Mierzone w kelwin) - Temperatura inwersji to temperatura, w której nie następuje ogrzewanie ani chłodzenie gazu.
Van der Waals Stała a - (Mierzone w Pascal Square Kilolitr na mol kwadratowy) - Stała van der Waalsa a zależy od międzycząsteczkowej siły przyciągania w cząsteczkach gazu.
Van der Waals Stała b - (Mierzone w Metr sześcienny na mol) - Stała b van der Waalsa wraz z liczbą moli jest objętością gazu nieściśliwego.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Van der Waals Stała a: 2 Pascal Square Kilolitr na mol kwadratowy --> 2 Pascal Square Kilolitr na mol kwadratowy Nie jest wymagana konwersja
Van der Waals Stała b: 3 Litr na mol --> 0.003 Metr sześcienny na mol (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

T_i = (2*a)/([R]*b) --> (2*2)/([R]*0.003)

Ocenianie ... ...

T_i = 160.363140056968

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

160.363140056968 kelwin --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

160.363140056968 ≈ 160.3631 kelwin <-- Temperatura inwersji

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Kinetyczna teoria gazów » Temperatura inwersji » Temperatura inwersji przy danych stałych Van der Waalsa

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Prerana Bakli

Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA

Prerana Bakli zweryfikował ten kalkulator i 1600+ więcej kalkulatorów!

< Temperatura inwersji Kalkulatory

Temperatura inwersji przy danych stałych Van der Waalsa i stałej Boltzmanna

LaTeX Iść Temperatura inwersji = (2*Van der Waals Stała a)/([BoltZ]*Van der Waals Stała b)

Temperatura inwersji przy danych stałych Van der Waalsa

LaTeX Iść Temperatura inwersji = (2*Van der Waals Stała a)/([R]*Van der Waals Stała b)

Temperatura inwersji podana temperatura krytyczna

LaTeX Iść Temperatura inwersji = (27/4)*Krytyczna temperatura

Temperatura inwersji podana temperatura Boyle'a

LaTeX Iść Temperatura inwersji = 2*Temperatura Boyle'a

Zobacz więcej >>

Temperatura inwersji przy danych stałych Van der Waalsa Formułę

LaTeX Iść

Temperatura inwersji = (2*Van der Waals Stała a)/([R]*Van der Waals Stała b)
T_i = (2*a)/([R]*b)

Jakie są postulaty kinetycznej teorii gazów?

1) Rzeczywista objętość cząsteczek gazu jest pomijalna w porównaniu z całkowitą objętością gazu. 2) brak siły przyciągania między cząsteczkami gazu. 3) Cząstki gazu są w ciągłym losowym ruchu. 4) Cząsteczki gazu zderzają się ze sobą oraz ze ścianami pojemnika. 5) Zderzenia są doskonale elastyczne. 6) Różne cząsteczki gazu mają różne prędkości. 7) Średnia energia kinetyczna cząsteczki gazu jest wprost proporcjonalna do temperatury bezwzględnej.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!