Kalkulator NWW

Początkowa liczba moli Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

równowaga Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Równowaga chemiczna Równowaga jonowa

⤿

Związek między gęstością pary a stopniem dysocjacji Prawo Henry’ego Stała równowagi Termodynamika w równowadze chemicznej Więcej >>

⤿

Gęstość pary w stanie równowagi Stopień dysocjacji

✖Całkowite mole w równowadze to wszystkie mole obecne na etapie równowagi reakcji chemicznej.ⓘ Całkowita liczba moli w równowadze [M]			+10% -10%
✖Gęstość pary równowagowej to gęstość substancji w postaci pary na etapach reakcji w stanie równowagi.ⓘ Gęstość pary równowagowej [d]			+10% -10%
✖Początkowa gęstość par to gęstość substancji parowej podczas początkowych etapów reakcji.ⓘ Początkowa gęstość pary [D]			+10% -10%

✖Początkowa liczba moli to ilość gazu obecnego w molach na początkowym etapie reakcji w równowadze.ⓘ Początkowa liczba moli [n_initial]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Równowaga chemiczna Formułę PDF PDF Image

Początkowa liczba moli Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Początkowa liczba moli = (Całkowita liczba moli w równowadze*Gęstość pary równowagowej)/Początkowa gęstość pary
n_initial = (M*d)/D
Ta formuła używa 4 Zmienne

Używane zmienne

Początkowa liczba moli - (Mierzone w Kret) - Początkowa liczba moli to ilość gazu obecnego w molach na początkowym etapie reakcji w równowadze.
Całkowita liczba moli w równowadze - Całkowite mole w równowadze to wszystkie mole obecne na etapie równowagi reakcji chemicznej.
Gęstość pary równowagowej - Gęstość pary równowagowej to gęstość substancji w postaci pary na etapach reakcji w stanie równowagi.
Początkowa gęstość pary - Początkowa gęstość par to gęstość substancji parowej podczas początkowych etapów reakcji.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Całkowita liczba moli w równowadze: 15 --> Nie jest wymagana konwersja
Gęstość pary równowagowej: 150 --> Nie jest wymagana konwersja
Początkowa gęstość pary: 250 --> Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

n_initial = (M*d)/D --> (15*150)/250

Ocenianie ... ...

n_initial = 9

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

9 Kret --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

9 Kret <-- Początkowa liczba moli

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » równowaga » Równowaga chemiczna » Związek między gęstością pary a stopniem dysocjacji » Początkowa liczba moli

Kredyty

Stworzone przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni utworzył ten kalkulator i 500+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh zweryfikował ten kalkulator i 500+ więcej kalkulatorów!

< Związek między gęstością pary a stopniem dysocjacji Kalkulatory

Początkowa gęstość pary

LaTeX Iść Początkowa gęstość pary = (Całkowita liczba moli w równowadze*Gęstość pary równowagowej)/Początkowa liczba moli

Masa cząsteczkowa substancji o podanej początkowej gęstości pary

LaTeX Iść Waga molekularna = Początkowa gęstość pary*Objętość roztworu

Początkowa gęstość par podana masa cząsteczkowa

LaTeX Iść Początkowa gęstość pary = Waga molekularna/Objętość roztworu

Objętość roztworu podana początkowa gęstość par

LaTeX Iść Objętość roztworu = Waga molekularna/Początkowa gęstość pary

Zobacz więcej >>

Początkowa liczba moli Formułę

LaTeX Iść

Początkowa liczba moli = (Całkowita liczba moli w równowadze*Gęstość pary równowagowej)/Początkowa gęstość pary
n_initial = (M*d)/D

Co to jest gęstość par?

Gęstość par to ciężar objętości czystej pary lub gazu w porównaniu z równą objętością suchego powietrza przy tej samej temperaturze i ciśnieniu. Uzyskuje się ją poprzez podzielenie masy cząsteczkowej pary przez średnią masę cząsteczkową powietrza, a zatem jest bezjednostkowa. Jest również definiowany jako ułamek moli dysocjowanych z 1 mola.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!