Kalkulator NWW

Początkowa liczba moli pobranych przy danym stopniu dysocjacji Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

równowaga Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Równowaga chemiczna Równowaga jonowa

⤿

Związek między stałą równowagi a stopniem dysocjacji Prawo Henry’ego Stała równowagi Termodynamika w równowadze chemicznej Więcej >>

✖Liczba zdysocjowanych moli to mole, które oddzielają się podczas reakcji chemicznej w stanie równowagi.ⓘ Liczba zdysocjowanych moli [n_d]			+10% -10%
✖Stopień dysocjacji to zakres generowania prądu przenoszącego wolne jony, które są zdysocjowane z frakcji substancji rozpuszczonej w danym stężeniu.ⓘ Stopień dysocjacji [𝝰]			+10% -10%

✖Początkowa liczba moli to ilość gazu obecnego w molach na początkowym etapie reakcji w równowadze.ⓘ Początkowa liczba moli pobranych przy danym stopniu dysocjacji [n_initial]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Równowaga chemiczna Formułę PDF PDF Image

Początkowa liczba moli pobranych przy danym stopniu dysocjacji Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Początkowa liczba moli = Liczba zdysocjowanych moli/Stopień dysocjacji
n_initial = n_d/𝝰
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Początkowa liczba moli - (Mierzone w Kret) - Początkowa liczba moli to ilość gazu obecnego w molach na początkowym etapie reakcji w równowadze.
Liczba zdysocjowanych moli - Liczba zdysocjowanych moli to mole, które oddzielają się podczas reakcji chemicznej w stanie równowagi.
Stopień dysocjacji - Stopień dysocjacji to zakres generowania prądu przenoszącego wolne jony, które są zdysocjowane z frakcji substancji rozpuszczonej w danym stężeniu.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Liczba zdysocjowanych moli: 6 --> Nie jest wymagana konwersja
Stopień dysocjacji: 0.35 --> Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

n_initial = n_d/𝝰 --> 6/0.35

Ocenianie ... ...

n_initial = 17.1428571428571

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

17.1428571428571 Kret --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

17.1428571428571 ≈ 17.14286 Kret <-- Początkowa liczba moli

(Obliczenie zakończone za 00.007 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » równowaga » Równowaga chemiczna » Związek między stałą równowagi a stopniem dysocjacji » Początkowa liczba moli pobranych przy danym stopniu dysocjacji

Kredyty

Stworzone przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni utworzył ten kalkulator i 500+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh zweryfikował ten kalkulator i 500+ więcej kalkulatorów!

< Związek między stałą równowagi a stopniem dysocjacji Kalkulatory

Stopień dysocjacji dla reakcji podwójnej przy ciśnieniu równowagi

LaTeX Iść Stopień dysocjacji = sqrt(Stała równowagi dla ciśnienia cząstkowego/(Stała równowagi dla ciśnienia cząstkowego+(4*Ciśnienie absolutne)))

Stopień dysocjacji przy ciśnieniu równowagi

LaTeX Iść Stopień dysocjacji = sqrt(Stała równowagi dla ciśnienia cząstkowego/(Stała równowagi dla ciśnienia cząstkowego+Ciśnienie absolutne))

Stopień dysocjacji, gdy ciśnienie wzrasta podczas reakcji

LaTeX Iść Stopień dysocjacji = sqrt(Stała równowagi dla ciśnienia cząstkowego/Ciśnienie)

Stopień dysocjacji reakcji

LaTeX Iść Stopień dysocjacji = Liczba zdysocjowanych moli/Początkowa liczba moli

Zobacz więcej >>

Początkowa liczba moli pobranych przy danym stopniu dysocjacji Formułę

LaTeX Iść

Początkowa liczba moli = Liczba zdysocjowanych moli/Stopień dysocjacji
n_initial = n_d/𝝰

Jaki jest stopień dysocjacji?

Ułamek początkowych cząsteczek, które ulegają konwersji w stanie równowagi, nazywany jest stopniem dysocjacji / jonizacji. Jest mniej jednostkowy. Stopień dysocjacji to zjawisko wytwarzania prądu przenoszącego wolne jony, które są dysocjowane z frakcji substancji rozpuszczonej w danym stężeniu.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!