NWD trzy liczby

Początkowa koncentracja słabej zasady przy danej stałej dysocjacji Kb Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

równowaga Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Równowaga jonowa Równowaga chemiczna

⤿

Prawo rozwodnienia Ostwalda Hydroliza soli Roztwór buforowy Siła względna dwóch kwasów Więcej >>

✖Stała dysocjacji słabej zasady jest stałą dysocjacji dla wodnego roztworu słabej zasady.ⓘ Stała dysocjacji słabej podstawy [K_b]			+10% -10%
✖Stopień dysocjacji to zakres generowania prądu przenoszącego wolne jony, które są zdysocjowane z frakcji substancji rozpuszczonej w danym stężeniu.ⓘ Stopień dysocjacji [𝝰]			+10% -10%

✖Stężenie początkowe to obfitość składnika podzielona przez całkowitą objętość mieszaniny przed dyfuzją lub reakcją.ⓘ Początkowa koncentracja słabej zasady przy danej stałej dysocjacji Kb [C₀]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Równowaga jonowa Formułę PDF PDF Image

Początkowa koncentracja słabej zasady przy danej stałej dysocjacji Kb Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Stężenie początkowe = Stała dysocjacji słabej podstawy/(Stopień dysocjacji^2)
C₀ = K_b/(𝝰^2)
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Stężenie początkowe - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie początkowe to obfitość składnika podzielona przez całkowitą objętość mieszaniny przed dyfuzją lub reakcją.
Stała dysocjacji słabej podstawy - Stała dysocjacji słabej zasady jest stałą dysocjacji dla wodnego roztworu słabej zasady.
Stopień dysocjacji - Stopień dysocjacji to zakres generowania prądu przenoszącego wolne jony, które są zdysocjowane z frakcji substancji rozpuszczonej w danym stężeniu.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Stała dysocjacji słabej podstawy: 9 --> Nie jest wymagana konwersja
Stopień dysocjacji: 0.35 --> Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

C₀ = K_b/(𝝰^2) --> 9/(0.35^2)

Ocenianie ... ...

C₀ = 73.469387755102

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

73.469387755102 Mol na metr sześcienny -->0.073469387755102 mole/litr (Sprawdź konwersję tutaj)

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

0.073469387755102 ≈ 0.073469 mole/litr <-- Stężenie początkowe

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » równowaga » Równowaga jonowa » Prawo rozwodnienia Ostwalda » Początkowa koncentracja słabej zasady przy danej stałej dysocjacji Kb

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Pragati Jaju

Wyższa Szkoła Inżynierska (COEP), Pune

Pragati Jaju zweryfikował ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

< Prawo rozwodnienia Ostwalda Kalkulatory

Stała dysocjacji słabego kwasu Ka podane stężenie słabego kwasu i jego jonów

LaTeX Iść Stała dysocjacji słabego kwasu = (Stężenie jonów wodorowych*Stężenie anionów w słabym kwasie)/Stężenie słabego kwasu

Stężenie anionu podanego Ka oraz stężenie słabego kwasu i jonów wodorowych

LaTeX Iść Stężenie anionów w słabym kwasie = (Stała dysocjacji słabego kwasu*Stężenie słabego kwasu)/Stężenie jonów wodorowych

Stężenie jonu wodorowego podanego Ka oraz Stężenie słabego kwasu i anionu

LaTeX Iść Stężenie jonów wodorowych = (Stała dysocjacji słabego kwasu*Stężenie słabego kwasu)/Stężenie anionów w słabym kwasie

Stężenie słabego kwasu podana stała dysocjacji i stężenie jonów

LaTeX Iść Stężenie słabego kwasu = (Stężenie jonów wodorowych*Stężenie anionów w słabym kwasie)/Stała dysocjacji słabego kwasu

Zobacz więcej >>

Początkowa koncentracja słabej zasady przy danej stałej dysocjacji Kb Formułę

LaTeX Iść

Stężenie początkowe = Stała dysocjacji słabej podstawy/(Stopień dysocjacji^2)
C₀ = K_b/(𝝰^2)

Wyjaśnij prawo Ostwalda dotyczące rozcieńczania.

Prawo rozmycia Ostwalda to relacja zaproponowana w 1888 roku przez Wilhelma Ostwalda. Prawo rozcieńczenia Ostwalda opisuje stałą dysocjacji słabego elektrolitu ze stopniem dysocjacji (α) i stężeniem słabego elektrolitu. Prawo rozcieńczania Ostwalda mówi, że tylko przy nieskończonym rozcieńczeniu słaby elektrolit ulega całkowitej jonizacji.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!