Idealna entropia rozwiązania przy użyciu nadmiaru i rzeczywistej entropii rozwiązania Kalkulator

✖Entropia jest miarą energii cieplnej systemu na jednostkę temperatury, która jest niedostępna do wykonania użytecznej pracy.ⓘ Entropia [S]			+10% -10%
✖Entropia nadmiarowa to entropia rozwiązania przekraczająca to, co byłoby, gdyby było idealne.ⓘ Nadmiar entropii [S^E]			+10% -10%

✖Entropia rozwiązania idealnego to entropia w warunkach rozwiązania idealnego.ⓘ Idealna entropia rozwiązania przy użyciu nadmiaru i rzeczywistej entropii rozwiązania [S^id]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Inżynieria chemiczna Formułę PDF PDF Image

Idealna entropia rozwiązania przy użyciu nadmiaru i rzeczywistej entropii rozwiązania Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Idealna entropia rozwiązania = Entropia-Nadmiar entropii
S^id = S-S^E
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Idealna entropia rozwiązania - (Mierzone w Dżul na Kelvin) - Entropia rozwiązania idealnego to entropia w warunkach rozwiązania idealnego.
Entropia - (Mierzone w Dżul na Kelvin) - Entropia jest miarą energii cieplnej systemu na jednostkę temperatury, która jest niedostępna do wykonania użytecznej pracy.
Nadmiar entropii - (Mierzone w Dżul na Kelvin) - Entropia nadmiarowa to entropia rozwiązania przekraczająca to, co byłoby, gdyby było idealne.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Entropia: 16.8 Dżul na Kelvin --> 16.8 Dżul na Kelvin Nie jest wymagana konwersja
Nadmiar entropii: 32 Dżul na Kelvin --> 32 Dżul na Kelvin Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

S^id = S-S^E --> 16.8-32

Ocenianie ... ...

S^id = -15.2

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

-15.2 Dżul na Kelvin --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

-15.2 Dżul na Kelvin <-- Idealna entropia rozwiązania

(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Inżynieria » Inżynieria chemiczna » Termodynamika » Termodynamika rozwiązań » Nadmiar właściwości » Idealna entropia rozwiązania przy użyciu nadmiaru i rzeczywistej entropii rozwiązania

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< Nadmiar właściwości Kalkulatory

Idealne rozwiązanie Energia Gibbsa wykorzystująca nadmiar i rzeczywiste rozwiązanie Energia Gibbsa

LaTeX Iść Idealne rozwiązanie Gibbs Free Energy = Energia swobodna Gibbsa-Nadmiar darmowej energii Gibbsa

Rzeczywista energia Gibbsa z wykorzystaniem nadmiaru i idealne rozwiązanie Energia Gibbsa

LaTeX Iść Energia swobodna Gibbsa = Nadmiar darmowej energii Gibbsa+Idealne rozwiązanie Gibbs Free Energy

Nadmiar energii Gibbsa przy użyciu rzeczywistego i idealnego rozwiązania energii Gibbsa

LaTeX Iść Nadmiar darmowej energii Gibbsa = Energia swobodna Gibbsa-Idealne rozwiązanie Gibbs Free Energy

Nadmiar objętości przy użyciu rzeczywistej i idealnej objętości rozwiązania

LaTeX Iść Nadmiar objętości = Tom-Idealna objętość rozwiązania

Zobacz więcej >>

Idealna entropia rozwiązania przy użyciu nadmiaru i rzeczywistej entropii rozwiązania Formułę

LaTeX Iść

Idealna entropia rozwiązania = Entropia-Nadmiar entropii
S^id = S-S^E

Co to jest nadwyżka własności?

Nadmierne właściwości to właściwości mieszanin, które określają ilościowo nieidealne zachowanie rzeczywistych mieszanin w termodynamice chemicznej. Definiuje się je jako różnicę między wartością właściwości w mieszaninie rzeczywistej a wartością, która istniałaby w idealnym rozwiązaniu w tych samych warunkach. Najczęściej używanymi właściwościami nadmiarowymi są nadmiar objętości, nadmierna entalpia i nadmiar potencjału chemicznego. Nadmiar objętości, energia wewnętrzna i entalpia są identyczne z odpowiednimi właściwościami mieszania.

Co to jest twierdzenie Duhema?

Dla dowolnego układu zamkniętego utworzonego ze znanych ilości określonych związków chemicznych, stan równowagi jest całkowicie określony, gdy dowolne dwie zmienne niezależne są ustalone. Dwie zmienne niezależne podlegające specyfikacji mogą na ogół być intensywne lub rozległe. Jednak liczbę niezależnych zmiennych intensywnych określa reguła fazy. Zatem gdy F = 1, co najmniej jedna z dwóch zmiennych musi być ekstensywna, a gdy F = 0, obie muszą być ekstensywne.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!