Entalpia idealnego rozwiązania przy użyciu modelu idealnego rozwiązania w systemie binarnym Kalkulator

✖Ułamek molowy składnika 1 w fazie ciekłej można określić jako stosunek liczby moli składnika 1 do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie ciekłej.ⓘ Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej [x₁]			+10% -10%
✖Idealna entalpia roztworu składnika 1 to entalpia składnika 1 w idealnym stanie roztworu.ⓘ Idealne rozwiązanie Entalpia składnika 1 [H1^id]			+10% -10%
✖Ułamek molowy składnika 2 w fazie ciekłej można określić jako stosunek liczby moli składnika 2 do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie ciekłej.ⓘ Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej [x₂]			+10% -10%
✖Idealna entalpia roztworu składnika 2 to entalpia składnika 2 w idealnym stanie roztworu.ⓘ Idealne rozwiązanie Entalpia składnika 2 [H2^id]			+10% -10%

✖Entalpia idealnego rozwiązania to entalpia w stanie idealnego rozwiązania.ⓘ Entalpia idealnego rozwiązania przy użyciu modelu idealnego rozwiązania w systemie binarnym [H^id]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Inżynieria chemiczna Formułę PDF PDF Image

Entalpia idealnego rozwiązania przy użyciu modelu idealnego rozwiązania w systemie binarnym Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Idealne rozwiązanie entalpia = Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej*Idealne rozwiązanie Entalpia składnika 1+Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej*Idealne rozwiązanie Entalpia składnika 2
H^id = x₁*H1^id+x₂*H2^id
Ta formuła używa 5 Zmienne

Używane zmienne

Idealne rozwiązanie entalpia - (Mierzone w Dżul) - Entalpia idealnego rozwiązania to entalpia w stanie idealnego rozwiązania.
Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej - Ułamek molowy składnika 1 w fazie ciekłej można określić jako stosunek liczby moli składnika 1 do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie ciekłej.
Idealne rozwiązanie Entalpia składnika 1 - (Mierzone w Dżul) - Idealna entalpia roztworu składnika 1 to entalpia składnika 1 w idealnym stanie roztworu.
Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej - Ułamek molowy składnika 2 w fazie ciekłej można określić jako stosunek liczby moli składnika 2 do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie ciekłej.
Idealne rozwiązanie Entalpia składnika 2 - (Mierzone w Dżul) - Idealna entalpia roztworu składnika 2 to entalpia składnika 2 w idealnym stanie roztworu.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej: 0.4 --> Nie jest wymagana konwersja
Idealne rozwiązanie Entalpia składnika 1: 82 Dżul --> 82 Dżul Nie jest wymagana konwersja
Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej: 0.6 --> Nie jest wymagana konwersja
Idealne rozwiązanie Entalpia składnika 2: 72 Dżul --> 72 Dżul Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

H^id = x₁*H1^id+x₂*H2^id --> 0.4*82+0.6*72

Ocenianie ... ...

H^id = 76

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

76 Dżul --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

76 Dżul <-- Idealne rozwiązanie entalpia

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Inżynieria » Inżynieria chemiczna » Termodynamika » Termodynamika rozwiązań » Idealny model rozwiązania » Entalpia idealnego rozwiązania przy użyciu modelu idealnego rozwiązania w systemie binarnym

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< Idealny model rozwiązania Kalkulatory

Idealne rozwiązanie Energia Gibbsa wykorzystująca model idealnego rozwiązania w systemie binarnym

LaTeX Iść Idealne rozwiązanie Gibbs Free Energy = (Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej*Idealne rozwiązanie Energia swobodna Gibbsa składnika 1+Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej*Idealne rozwiązanie Energia swobodna Gibbsa składnika 2)+[R]*Temperatura*(Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej*ln(Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej)+Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej*ln(Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej))

Idealna entropia rozwiązania przy użyciu modelu idealnego rozwiązania w systemie binarnym

LaTeX Iść Idealna entropia rozwiązania = (Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej*Rozwiązanie idealne Entropia składnika 1+Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej*Rozwiązanie idealne Entropia składnika 2)-[R]*(Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej*ln(Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej)+Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej*ln(Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej))

Entalpia idealnego rozwiązania przy użyciu modelu idealnego rozwiązania w systemie binarnym

LaTeX Iść Idealne rozwiązanie entalpia = Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej*Idealne rozwiązanie Entalpia składnika 1+Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej*Idealne rozwiązanie Entalpia składnika 2

Idealna objętość rozwiązania przy użyciu modelu idealnego rozwiązania w systemie binarnym

LaTeX Iść Idealna objętość rozwiązania = Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej*Idealne rozwiązanie Objętość składnika 1+Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej*Idealne rozwiązanie Objętość składnika 2

Zobacz więcej >>

Entalpia idealnego rozwiązania przy użyciu modelu idealnego rozwiązania w systemie binarnym Formułę

LaTeX Iść

Zdefiniuj idealne rozwiązanie.

Idealnym rozwiązaniem jest mieszanina, w której można rozróżnić cząsteczki różnych gatunków, jednak w przeciwieństwie do idealnego gazu cząsteczki w idealnym roztworze wywierają na siebie siły. Gdy te siły są takie same dla wszystkich cząsteczek niezależnych od gatunków, wówczas rozwiązanie jest uważane za idealne. Jeśli weźmiemy najprostszą definicję idealnego rozwiązania, to jest ono określane jako jednorodne rozwiązanie, w którym interakcja między cząsteczkami składników (substancji rozpuszczonej i rozpuszczalników) jest dokładnie taka sama, jak interakcje między cząsteczkami każdego składnika.

Co to jest twierdzenie Duhema?

Dla dowolnego układu zamkniętego utworzonego ze znanych ilości określonych związków chemicznych, stan równowagi jest całkowicie określony, gdy dowolne dwie zmienne niezależne są ustalone. Dwie zmienne niezależne podlegające specyfikacji mogą na ogół być intensywne lub rozległe. Jednak liczbę niezależnych zmiennych intensywnych określa reguła fazy. Zatem gdy F = 1, co najmniej jedna z dwóch zmiennych musi być ekstensywna, a gdy F = 0, obie muszą być ekstensywne.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!