Entalpia idealnego rozwiązania z wykorzystaniem entalpii nadmiaru i rzeczywistej entalpii rozwiązania Kalkulator

✖Entalpia to wielkość termodynamiczna odpowiadająca całkowitej zawartości ciepła w układzie.ⓘ Entalpia [H]			+10% -10%
✖Entalpia nadmiarowa to entalpia rozwiązania przekraczająca tę, która byłaby, gdyby była idealna.ⓘ Nadmiar entalpii [H^E]			+10% -10%

✖Entalpia idealnego rozwiązania to entalpia w stanie idealnego rozwiązania.ⓘ Entalpia idealnego rozwiązania z wykorzystaniem entalpii nadmiaru i rzeczywistej entalpii rozwiązania [H^id]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Inżynieria chemiczna Formułę PDF PDF Image

Entalpia idealnego rozwiązania z wykorzystaniem entalpii nadmiaru i rzeczywistej entalpii rozwiązania Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Idealne rozwiązanie entalpia = Entalpia-Nadmiar entalpii
H^id = H-H^E
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Idealne rozwiązanie entalpia - (Mierzone w Dżul) - Entalpia idealnego rozwiązania to entalpia w stanie idealnego rozwiązania.
Entalpia - (Mierzone w Dżul) - Entalpia to wielkość termodynamiczna odpowiadająca całkowitej zawartości ciepła w układzie.
Nadmiar entalpii - (Mierzone w Dżul) - Entalpia nadmiarowa to entalpia rozwiązania przekraczająca tę, która byłaby, gdyby była idealna.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Entalpia: 1.51 Kilodżuli --> 1510 Dżul (Sprawdź konwersję tutaj)
Nadmiar entalpii: 28 Dżul --> 28 Dżul Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

H^id = H-H^E --> 1510-28

Ocenianie ... ...

H^id = 1482

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

1482 Dżul --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

1482 Dżul <-- Idealne rozwiązanie entalpia

(Obliczenie zakończone za 00.010 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Inżynieria » Inżynieria chemiczna » Termodynamika » Termodynamika rozwiązań » Nadmiar właściwości » Entalpia idealnego rozwiązania z wykorzystaniem entalpii nadmiaru i rzeczywistej entalpii rozwiązania

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< Nadmiar właściwości Kalkulatory

Idealne rozwiązanie Energia Gibbsa wykorzystująca nadmiar i rzeczywiste rozwiązanie Energia Gibbsa

LaTeX Iść Idealne rozwiązanie Gibbs Free Energy = Energia swobodna Gibbsa-Nadmiar darmowej energii Gibbsa

Rzeczywista energia Gibbsa z wykorzystaniem nadmiaru i idealne rozwiązanie Energia Gibbsa

LaTeX Iść Energia swobodna Gibbsa = Nadmiar darmowej energii Gibbsa+Idealne rozwiązanie Gibbs Free Energy

Nadmiar energii Gibbsa przy użyciu rzeczywistego i idealnego rozwiązania energii Gibbsa

LaTeX Iść Nadmiar darmowej energii Gibbsa = Energia swobodna Gibbsa-Idealne rozwiązanie Gibbs Free Energy

Nadmiar objętości przy użyciu rzeczywistej i idealnej objętości rozwiązania

LaTeX Iść Nadmiar objętości = Tom-Idealna objętość rozwiązania

Zobacz więcej >>

Entalpia idealnego rozwiązania z wykorzystaniem entalpii nadmiaru i rzeczywistej entalpii rozwiązania Formułę

LaTeX Iść

Idealne rozwiązanie entalpia = Entalpia-Nadmiar entalpii
H^id = H-H^E

Co to jest nadwyżka własności?

Nadmierne właściwości to właściwości mieszanin, które określają ilościowo nieidealne zachowanie rzeczywistych mieszanin w termodynamice chemicznej. Definiuje się je jako różnicę między wartością właściwości w mieszaninie rzeczywistej a wartością, która istniałaby w idealnym rozwiązaniu w tych samych warunkach. Najczęściej używanymi właściwościami nadmiarowymi są nadmiar objętości, nadmierna entalpia i nadmiar potencjału chemicznego. Nadmiar objętości, energia wewnętrzna i entalpia są identyczne z odpowiednimi właściwościami mieszania.

Co to jest twierdzenie Duhema?

Dla dowolnego układu zamkniętego utworzonego ze znanych ilości określonych związków chemicznych, stan równowagi jest całkowicie określony, gdy dowolne dwie zmienne niezależne są ustalone. Dwie zmienne niezależne podlegające specyfikacji mogą na ogół być intensywne lub rozległe. Jednak liczbę niezależnych zmiennych intensywnych określa reguła fazy. Zatem gdy F = 1, co najmniej jedna z dwóch zmiennych musi być ekstensywna, a gdy F = 0, obie muszą być ekstensywne.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!