Idealna objętość gazu przy użyciu modelu mieszaniny gazów idealnych w systemie binarnym Kalkulator

✖Ułamek molowy składnika 1 w fazie gazowej można określić jako stosunek liczby moli składnika 1 do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie gazowej.ⓘ Ułamek molowy składnika 1 w fazie parowej [y₁]			+10% -10%
✖Objętość gazu doskonałego składnika 1 to objętość składnika 1 w stanie idealnym.ⓘ Idealna objętość gazu składnika 1 [V1^ig]			+10% -10%
✖Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej można zdefiniować jako stosunek liczby moli składnika 2 do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie parowej.ⓘ Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej [y₂]			+10% -10%
✖Objętość gazu doskonałego składnika 2 to objętość składnika 2 w stanie idealnym.ⓘ Idealna objętość gazu składnika 2 [V2^ig]			+10% -10%

✖Idealna objętość gazu to objętość w idealnym stanie.ⓘ Idealna objętość gazu przy użyciu modelu mieszaniny gazów idealnych w systemie binarnym [V^ig]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Inżynieria chemiczna Formułę PDF PDF Image

Idealna objętość gazu przy użyciu modelu mieszaniny gazów idealnych w systemie binarnym Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Idealna objętość gazu = Ułamek molowy składnika 1 w fazie parowej*Idealna objętość gazu składnika 1+Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej*Idealna objętość gazu składnika 2
V^ig = y₁*V1^ig+y₂*V2^ig
Ta formuła używa 5 Zmienne

Używane zmienne

Idealna objętość gazu - (Mierzone w Sześcienny Metr ) - Idealna objętość gazu to objętość w idealnym stanie.
Ułamek molowy składnika 1 w fazie parowej - Ułamek molowy składnika 1 w fazie gazowej można określić jako stosunek liczby moli składnika 1 do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie gazowej.
Idealna objętość gazu składnika 1 - (Mierzone w Sześcienny Metr ) - Objętość gazu doskonałego składnika 1 to objętość składnika 1 w stanie idealnym.
Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej - Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej można zdefiniować jako stosunek liczby moli składnika 2 do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie parowej.
Idealna objętość gazu składnika 2 - (Mierzone w Sześcienny Metr ) - Objętość gazu doskonałego składnika 2 to objętość składnika 2 w stanie idealnym.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Ułamek molowy składnika 1 w fazie parowej: 0.5 --> Nie jest wymagana konwersja
Idealna objętość gazu składnika 1: 84 Sześcienny Metr --> 84 Sześcienny Metr Nie jest wymagana konwersja
Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej: 0.55 --> Nie jest wymagana konwersja
Idealna objętość gazu składnika 2: 74 Sześcienny Metr --> 74 Sześcienny Metr Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

V^ig = y₁*V1^ig+y₂*V2^ig --> 0.5*84+0.55*74

Ocenianie ... ...

V^ig = 82.7

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

82.7 Sześcienny Metr --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

82.7 Sześcienny Metr <-- Idealna objętość gazu

(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Inżynieria » Inżynieria chemiczna » Termodynamika » Termodynamika rozwiązań » Idealny model mieszaniny gazów » Idealna objętość gazu przy użyciu modelu mieszaniny gazów idealnych w systemie binarnym

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< Idealny model mieszaniny gazów Kalkulatory

Gaz idealny Energia swobodna Gibbsa przy użyciu modelu mieszaniny gazów doskonałych w systemie binarnym

LaTeX Iść Gaz idealny Gibbs Energia swobodna = modulus((Ułamek molowy składnika 1 w fazie parowej*Energia swobodna Gibbsa gazu doskonałego składnika 1+Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej*Energia swobodna Gibbsa gazu doskonałego składnika 2)+[R]*Temperatura*(Ułamek molowy składnika 1 w fazie parowej*ln(Ułamek molowy składnika 1 w fazie parowej)+Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej*ln(Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej)))

Entropia gazu doskonałego przy użyciu modelu mieszaniny gazów doskonałych w systemie binarnym

LaTeX Iść Idealna entropia gazu = (Ułamek molowy składnika 1 w fazie parowej*Entropia gazu doskonałego składnika 1+Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej*Entropia gazu doskonałego składnika 2)-[R]*(Ułamek molowy składnika 1 w fazie parowej*ln(Ułamek molowy składnika 1 w fazie parowej)+Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej*ln(Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej))

Entalpia gazu doskonałego przy użyciu modelu mieszaniny gazów doskonałych w systemie binarnym

LaTeX Iść Idealna entalpia gazu = Ułamek molowy składnika 1 w fazie parowej*Entalpia gazu doskonałego składnika 1+Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej*Entalpia gazu doskonałego składnika 2

Idealna objętość gazu przy użyciu modelu mieszaniny gazów idealnych w systemie binarnym

LaTeX Iść Idealna objętość gazu = Ułamek molowy składnika 1 w fazie parowej*Idealna objętość gazu składnika 1+Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej*Idealna objętość gazu składnika 2

Zobacz więcej >>

Idealna objętość gazu przy użyciu modelu mieszaniny gazów idealnych w systemie binarnym Formułę

LaTeX Iść

Zdefiniuj gaz doskonały.

Gaz doskonały to teoretyczny gaz złożony z wielu losowo poruszających się cząstek punktowych, które nie podlegają interakcjom międzycząsteczkowym. Koncepcja gazu doskonałego jest użyteczna, ponieważ jest zgodna z prawem gazu doskonałego, uproszczonym równaniem stanu i poddaje się analizie w ramach mechaniki statystycznej. Wymóg zerowej interakcji często można złagodzić, jeśli na przykład interakcja jest doskonale elastyczna lub jest uważana za zderzenia punktowe. W różnych warunkach temperatury i ciśnienia wiele gazów rzeczywistych zachowuje się jakościowo jak gaz doskonały, w którym cząsteczki gazu (lub atomy w przypadku gazu jednoatomowego) odgrywają rolę cząstek idealnych.

Co to jest twierdzenie Duhema?

Dla dowolnego układu zamkniętego utworzonego ze znanych ilości określonych związków chemicznych, stan równowagi jest całkowicie określony, gdy dowolne dwie zmienne niezależne są ustalone. Dwie zmienne niezależne podlegające specyfikacji mogą na ogół być intensywne lub rozległe. Jednak liczbę niezależnych zmiennych intensywnych określa reguła fazy. Zatem gdy F = 1, co najmniej jedna z dwóch zmiennych musi być ekstensywna, a gdy F = 0, obie muszą być ekstensywne.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!