Entalpia gazu doskonałego przy użyciu modelu mieszaniny gazów doskonałych w systemie binarnym Kalkulator

✖Ułamek molowy składnika 1 w fazie gazowej można określić jako stosunek liczby moli składnika 1 do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie gazowej.ⓘ Ułamek molowy składnika 1 w fazie parowej [y₁]			+10% -10%
✖Entalpia gazu doskonałego składnika 1 to entalpia składnika 1 w stanie idealnym.ⓘ Entalpia gazu doskonałego składnika 1 [H1^ig]			+10% -10%
✖Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej można zdefiniować jako stosunek liczby moli składnika 2 do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie parowej.ⓘ Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej [y₂]			+10% -10%
✖Entalpia gazu doskonałego składnika 2 to entalpia składnika 2 w stanie idealnym.ⓘ Entalpia gazu doskonałego składnika 2 [H2^ig]			+10% -10%

✖Entalpia gazu doskonałego to entalpia w stanie idealnym.ⓘ Entalpia gazu doskonałego przy użyciu modelu mieszaniny gazów doskonałych w systemie binarnym [H^ig]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Inżynieria chemiczna Formułę PDF PDF Image

Entalpia gazu doskonałego przy użyciu modelu mieszaniny gazów doskonałych w systemie binarnym Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Idealna entalpia gazu = Ułamek molowy składnika 1 w fazie parowej*Entalpia gazu doskonałego składnika 1+Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej*Entalpia gazu doskonałego składnika 2
H^ig = y₁*H1^ig+y₂*H2^ig
Ta formuła używa 5 Zmienne

Używane zmienne

Idealna entalpia gazu - (Mierzone w Dżul) - Entalpia gazu doskonałego to entalpia w stanie idealnym.
Ułamek molowy składnika 1 w fazie parowej - Ułamek molowy składnika 1 w fazie gazowej można określić jako stosunek liczby moli składnika 1 do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie gazowej.
Entalpia gazu doskonałego składnika 1 - (Mierzone w Dżul) - Entalpia gazu doskonałego składnika 1 to entalpia składnika 1 w stanie idealnym.
Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej - Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej można zdefiniować jako stosunek liczby moli składnika 2 do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie parowej.
Entalpia gazu doskonałego składnika 2 - (Mierzone w Dżul) - Entalpia gazu doskonałego składnika 2 to entalpia składnika 2 w stanie idealnym.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Ułamek molowy składnika 1 w fazie parowej: 0.5 --> Nie jest wymagana konwersja
Entalpia gazu doskonałego składnika 1: 89 Dżul --> 89 Dżul Nie jest wymagana konwersja
Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej: 0.55 --> Nie jest wymagana konwersja
Entalpia gazu doskonałego składnika 2: 75 Dżul --> 75 Dżul Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

H^ig = y₁*H1^ig+y₂*H2^ig --> 0.5*89+0.55*75

Ocenianie ... ...

H^ig = 85.75

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

85.75 Dżul --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

85.75 Dżul <-- Idealna entalpia gazu

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Inżynieria » Inżynieria chemiczna » Termodynamika » Termodynamika rozwiązań » Idealny model mieszaniny gazów » Entalpia gazu doskonałego przy użyciu modelu mieszaniny gazów doskonałych w systemie binarnym

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< Idealny model mieszaniny gazów Kalkulatory

Gaz idealny Energia swobodna Gibbsa przy użyciu modelu mieszaniny gazów doskonałych w systemie binarnym

LaTeX Iść Gaz idealny Gibbs Energia swobodna = modulus((Ułamek molowy składnika 1 w fazie parowej*Energia swobodna Gibbsa gazu doskonałego składnika 1+Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej*Energia swobodna Gibbsa gazu doskonałego składnika 2)+[R]*Temperatura*(Ułamek molowy składnika 1 w fazie parowej*ln(Ułamek molowy składnika 1 w fazie parowej)+Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej*ln(Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej)))

Entropia gazu doskonałego przy użyciu modelu mieszaniny gazów doskonałych w systemie binarnym

LaTeX Iść Idealna entropia gazu = (Ułamek molowy składnika 1 w fazie parowej*Entropia gazu doskonałego składnika 1+Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej*Entropia gazu doskonałego składnika 2)-[R]*(Ułamek molowy składnika 1 w fazie parowej*ln(Ułamek molowy składnika 1 w fazie parowej)+Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej*ln(Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej))

Entalpia gazu doskonałego przy użyciu modelu mieszaniny gazów doskonałych w systemie binarnym

LaTeX Iść Idealna entalpia gazu = Ułamek molowy składnika 1 w fazie parowej*Entalpia gazu doskonałego składnika 1+Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej*Entalpia gazu doskonałego składnika 2

Idealna objętość gazu przy użyciu modelu mieszaniny gazów idealnych w systemie binarnym

LaTeX Iść Idealna objętość gazu = Ułamek molowy składnika 1 w fazie parowej*Idealna objętość gazu składnika 1+Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej*Idealna objętość gazu składnika 2

Zobacz więcej >>

Entalpia gazu doskonałego przy użyciu modelu mieszaniny gazów doskonałych w systemie binarnym Formułę

LaTeX Iść

Zdefiniuj gaz doskonały.

Gaz doskonały to gaz teoretyczny złożony z wielu losowo poruszających się cząstek punktowych, które nie podlegają interakcjom międzycząsteczkowym. Pojęcie gazu doskonałego jest przydatne, ponieważ jest zgodne z prawem gazu doskonałego, uproszczonym równaniem stanu i można je analizować w ramach mechaniki statystycznej. Wymóg zerowej interakcji można często złagodzić, jeśli na przykład interakcja jest doskonale elastyczna lub uważana za kolizje punktowe. W różnych warunkach temperatury i ciśnienia, wiele gazów rzeczywistych zachowuje się jakościowo jak gaz doskonały, w którym cząsteczki gazu (lub atomy w przypadku gazu jednoatomowego) odgrywają rolę cząstek idealnych.

Co to jest twierdzenie Duhema?

Dla dowolnego układu zamkniętego utworzonego ze znanych ilości określonych związków chemicznych, stan równowagi jest całkowicie określony, gdy dowolne dwie zmienne niezależne są ustalone. Dwie zmienne niezależne podlegające specyfikacji mogą na ogół być intensywne lub rozległe. Jednak liczbę niezależnych zmiennych intensywnych określa reguła fazy. Zatem gdy F = 1, co najmniej jedna z dwóch zmiennych musi być ekstensywna, a gdy F = 0, obie muszą być ekstensywne.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!