Wymiana ciepła w procesie izochorycznym Kalkulator

✖Liczba moli gazu doskonałego to ilość gazu obecna w molach. 1 mol gazu waży tyle, ile wynosi jego masa cząsteczkowa.ⓘ Liczba moli gazu doskonałego [n]			+10% -10%
✖Ciepło właściwe molowe przy stałej objętości (gazu) to ilość ciepła potrzebna do podniesienia temperatury 1 mola gazu o 1 °C przy stałej objętości.ⓘ Molowa pojemność cieplna przy stałej objętości [C_{v molar}]			+10% -10%
✖Różnica temperatur jest miarą ciepła lub zimna danego obiektu.ⓘ Różnica temperatur [ΔT]			+10% -10%

✖Ciepło przekazywane w procesie termodynamicznym to forma energii, która jest przekazywana z układu o wysokiej temperaturze do układu o niskiej temperaturze.ⓘ Wymiana ciepła w procesie izochorycznym [Q]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

Resetowanie

👍

Pobierać Inżynieria chemiczna Formułę PDF PDF Image

Wymiana ciepła w procesie izochorycznym Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Przenoszenie ciepła w procesie termodynamicznym = Liczba moli gazu doskonałego*Molowa pojemność cieplna przy stałej objętości*Różnica temperatur
Q = n*C_{v molar}*ΔT
Ta formuła używa 4 Zmienne

Używane zmienne

Przenoszenie ciepła w procesie termodynamicznym - (Mierzone w Dżul) - Ciepło przekazywane w procesie termodynamicznym to forma energii, która jest przekazywana z układu o wysokiej temperaturze do układu o niskiej temperaturze.
Liczba moli gazu doskonałego - (Mierzone w Kret) - Liczba moli gazu doskonałego to ilość gazu obecna w molach. 1 mol gazu waży tyle, ile wynosi jego masa cząsteczkowa.
Molowa pojemność cieplna przy stałej objętości - (Mierzone w Dżul na kelwin na mole) - Ciepło właściwe molowe przy stałej objętości (gazu) to ilość ciepła potrzebna do podniesienia temperatury 1 mola gazu o 1 °C przy stałej objętości.
Różnica temperatur - (Mierzone w kelwin) - Różnica temperatur jest miarą ciepła lub zimna danego obiektu.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Liczba moli gazu doskonałego: 3 Kret --> 3 Kret Nie jest wymagana konwersja
Molowa pojemność cieplna przy stałej objętości: 113.6855 Dżul na kelwin na mole --> 113.6855 Dżul na kelwin na mole Nie jest wymagana konwersja
Różnica temperatur: 400 kelwin --> 400 kelwin Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

Q = n*C_{v molar}*ΔT --> 3*113.6855*400

Ocenianie ... ...

Q = 136422.6

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

136422.6 Dżul --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

136422.6 Dżul <-- Przenoszenie ciepła w procesie termodynamicznym

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Inżynieria » Inżynieria chemiczna » Termodynamika » Gaz doskonały » Wymiana ciepła w procesie izochorycznym

Kredyty

Stworzone przez Ishan Gupta

Birla Institute of Technology (BITY), Pilani

Ishan Gupta utworzył ten kalkulator i 50+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Team Softusvista

Softusvista Office (Pune), Indie

Team Softusvista zweryfikował ten kalkulator i 1100+ więcej kalkulatorów!

< Gaz doskonały Kalkulatory

Wymiana ciepła w procesie izochorycznym

Iść Przenoszenie ciepła w procesie termodynamicznym = Liczba moli gazu doskonałego*Molowa pojemność cieplna przy stałej objętości*Różnica temperatur

Zmiana wewnętrznej energii systemu

Iść Zmiana energii wewnętrznej = Liczba moli gazu doskonałego*Molowa pojemność cieplna przy stałej objętości*Różnica temperatur

Entalpia systemu

Iść Entalpia układu = Liczba moli gazu doskonałego*Molowa pojemność cieplna przy stałym ciśnieniu*Różnica temperatur

Specyficzna pojemność cieplna przy stałym ciśnieniu

Iść Molowa pojemność cieplna przy stałym ciśnieniu = [R]+Właściwa molowa pojemność cieplna przy stałej objętości

Zobacz więcej >>

Wymiana ciepła w procesie izochorycznym Formułę

Iść

Przenoszenie ciepła w procesie termodynamicznym = Liczba moli gazu doskonałego*Molowa pojemność cieplna przy stałej objętości*Różnica temperatur
Q = n*C_{v molar}*ΔT

Przenoszenie ciepła w procesie izochorycznym

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!