Co to jest energia swobodna Gibbsa?
Energia Gibbsa została opracowana w latach siedemdziesiątych XIX wieku przez Josiaha Willarda Gibbsa. Pierwotnie nazwał tę energię „dostępną energią” w systemie. Jego artykuł opublikowany w 1873 r., „Graphical Methods in the Thermodynamics of Fluids”, nakreślił, w jaki sposób jego równanie może przewidywać zachowanie układów, gdy są one połączone. Oznaczona przez G, energia swobodna Gibbsa łączy entalpię i entropię w jedną wartość. Znak ΔG wskazuje kierunek reakcji chemicznej i określa, czy reakcja jest spontaniczna, czy nie. Gdy ΔG <0: reakcja jest spontaniczna w zapisanym kierunku (tj. Reakcja jest egzergoniczna), gdy ΔG = 0: układ jest w równowadze i nie ma żadnej zmiany netto ani w kierunku do przodu, ani do tyłu oraz gdy ΔG> 0: reakcja nie jest spontaniczny i proces przebiega samorzutnie w kierunku rezerwowym.