Punkt krzepnięcia rozpuszczalnika dla stałej krioskopowej i entalpii molowej syntezy Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Punkt zamarzania rozpuszczalnika = sqrt((Stała krioskopowa*1000*Entalpia trzonowa fuzji)/([R]*Masa molowa rozpuszczalnika))
Tfp = sqrt((kf*1000*ΔHfusion)/([R]*Msolvent))
Ta formuła używa 1 Stałe, 1 Funkcje, 4 Zmienne
Używane stałe
[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324
Używane funkcje
sqrt - Funkcja pierwiastka kwadratowego to funkcja, która przyjmuje jako dane wejściowe liczbę nieujemną i zwraca pierwiastek kwadratowy podanej liczby wejściowej., sqrt(Number)
Używane zmienne
Punkt zamarzania rozpuszczalnika - (Mierzone w kelwin) - Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika to temperatura, w której rozpuszczalnik zamarza ze stanu ciekłego do stałego.
Stała krioskopowa - (Mierzone w Kilogram Kelvina na mol) - Stałą krioskopową opisuje się jako obniżenie temperatury krzepnięcia, gdy mol nielotnej substancji rozpuszczonej jest w jednym kg rozpuszczalnika.
Entalpia trzonowa fuzji - (Mierzone w Joule / Mole) - Molarna entalpia fuzji to ilość energii potrzebna do przemiany jednego mola substancji z fazy stałej w fazę ciekłą przy stałej temperaturze i ciśnieniu.
Masa molowa rozpuszczalnika - (Mierzone w Gram) - Masa molowa rozpuszczalnika to masa molowa ośrodka, w którym rozpuszczona jest substancja rozpuszczona.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Stała krioskopowa: 6.65 Kilogram Kelvina na mol --> 6.65 Kilogram Kelvina na mol Nie jest wymagana konwersja
Entalpia trzonowa fuzji: 333.5 Kilodżul / Kret --> 333500 Joule / Mole (Sprawdź konwersję ​tutaj)
Masa molowa rozpuszczalnika: 400 Kilogram --> 400000 Gram (Sprawdź konwersję ​tutaj)
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
Tfp = sqrt((kf*1000*ΔHfusion)/([R]*Msolvent)) --> sqrt((6.65*1000*333500)/([R]*400000))
Ocenianie ... ...
Tfp = 25.8232948229347
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
25.8232948229347 kelwin --> Nie jest wymagana konwersja
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
25.8232948229347 25.82329 kelwin <-- Punkt zamarzania rozpuszczalnika
(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Kredyty

Creator Image
Stworzone przez Prerana Bakli
Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA
Prerana Bakli utworzył ten kalkulator i 800+ więcej kalkulatorów!
Verifier Image
Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni
Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

Depresja w punkcie zamarzania Kalkulatory

Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji
​ LaTeX ​ Iść Stała krioskopowa = ([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Entalpia trzonowa fuzji)
Molalność z depresją w punkcie zamarzania
​ LaTeX ​ Iść Molalność = Depresja w punkcie zamarzania/(Stała krioskopowa*Czynnik Van't Hoffa)
Równanie Van't Hoffa dla depresji w punkcie zamarzania elektrolitu
​ LaTeX ​ Iść Depresja w punkcie zamarzania = Czynnik Van't Hoffa*Stała krioskopowa*Molalność
Depresja w punkcie zamarzania rozpuszczalnika
​ LaTeX ​ Iść Depresja w punkcie zamarzania = Stała krioskopowa*Molalność

Punkt krzepnięcia rozpuszczalnika dla stałej krioskopowej i entalpii molowej syntezy Formułę

​LaTeX ​Iść
Punkt zamarzania rozpuszczalnika = sqrt((Stała krioskopowa*1000*Entalpia trzonowa fuzji)/([R]*Masa molowa rozpuszczalnika))
Tfp = sqrt((kf*1000*ΔHfusion)/([R]*Msolvent))

Co to jest stała krioskopowa?

Nazywa się to również stałą depresyjną molową. Stała krioskopowa jest opisywana jako obniżenie temperatury zamarzania, gdy mol nielotnej substancji rozpuszczonej w jednym kg rozpuszczalnika. Stała krioskopowa jest oznaczona przez kf. Jej jednostką jest k.kg.mol − 1. Zależy to od masy molowej substancji rozpuszczonej w roztworze.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!